高中化学沪科技版（2020）选择性必修2共价分子空间结构的预测课时作业

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修2共价分子空间结构的预测课时作业，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，乙酸含有的键数目为
B．向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C．乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
2．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼NH2NH2，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．键角：NH3大于H2O
B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成
C．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
D．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，理论上阳极减重64gCu
B．的NH4NO3溶液中和的数目之和大于
C．1ml基态Al原子位于p能级上的电子数为7NA
D．44g环氧乙烷()中所含σ键数目为3NA
4．下列化学用语表达正确的是
A．的结构式为：B．形成的p-pσ键模型：
C．的电子式：D．水的模型：
5．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)其反应历程如下所示。下列说法错误的是
A．反应历程涉及有N-H，N-O键断裂，还有N一N键的生成
B．NH2NH2是非极性分子，其中N原子均为sp2杂化
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2NH2
6．工业上电解氧化铝时常加入冰晶不，制取冰晶石的反应方程式为：，下列说法正确的是
A．的VSEPR模型为V形
B．在水中的电离方程式为：
C．由铝原子核形成的下列三种微粒：a．b．，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：
D．为直线形结构，分子中存在大键：
7．下列化学用语表述错误的是
A．NH3分子的VSEPR模型：
B．中子数为10的氧原子：
C．HClO的电子式：
D．基态N原子的价层电子排布图：
8．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．每个N2H4分子中有一个π键
B．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+>NH3 ([Cu(NH3)4]2+结构如图)
C．2ml N2H4 最多能处理44.8L O2
D．[Cu(NH3)2]+中铜元素的化合价为+2
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml 中含孤电子对数为
B．向溶液中通入适量，当有被1ml 氧化时，转移电子总数为
C．1L 的 溶液中离子数为
D．14.2g 分子(见图)中含有键的数目为
10．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是
A．中K的化合价为+2B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为D．只含离子键
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子半径：
C．固体溶于水，溶液呈碱性
D．X与Y形成的化合物中一定只含离子键
12．羰基硫(COS)广泛应用在农药制备工业。一定条件下，CO与H2S反应可以制得COS，。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．28 g CO含中子数为B．60 g COS中π键数目为
C．pH=3的H2S溶液中的数目为D．生成22.4 L H2，转移电子数目为
13．下列化学用语或图示不正确的是
A．由和形成离子键的过程：
B．常温时，氨水的的原因：
C．分子中键的形成：
D．反丁烯的结构简式：
14．我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列说法正确的是
A．历程中Ce、Ti形成的共价键数目未发生变化
B．每形成2 ml氢氧键，形成1 ml“空位”
C．上述历程中每生成1 mlN2，转移6 mle–
D．总反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
15．如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是
A．分子中所有化学键均为极性共价键
B．该分子中心原子S的价层电子对数为6
C．该化合物是四元酸
D．该分子中硫氧键的键长均相同
二、填空题
16．在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为 。
(2)的空间结构名称为 。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：
①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是 。
②下列操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度 (写出计算过程，结果保留4位有效数字)。
17．硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个疏原子的氧化数分别为－2和＋6。硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。
(1)离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
(2)关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的盘之比为2∶1D．1ml 发生反应，转移2ml电子
三、解答题
18．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为、 。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式解释)
②“深度除铜”时加入量最优选择 (填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是 。
②基态原子的价电子排布式为 ，位于元素周期表中 区。
③键角③ (填“>”“N>C F>N>O>C
(5)第三周期第ⅢA族
(6) 三角锥形 sp3杂化
【分析】由图可知，a-i及p分别为氢、碳、氮、氧、氟、钠、铝、磷、氯、铁；
【详解】（1）c为氮，属于p区元素；
（2）基态离子为亚铁离子，是铁原子失去2个电子形成的，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6；
（3）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；元素f为钠，基态原子核外有11种不同运动状态的电子；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，b、c、d、e四种元素按电负性由大到小顺序排列为F>O>N>C；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序排列为F>N>O>C；
（5）由图可知，其第四电离能出现突变，则最外层有3个电子，是g元素，也就是铝元素，位于第三周期第ⅢA族；
（6）h和i可按原子个数比为1∶3形成化合物E为NCl3，分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化。