2024年中考化学专题复习：科普阅读题题专练（解析版）

这是一份2024年中考化学专题复习：科普阅读题题专练（解析版），共29页。试卷主要包含了阅读下列科技短文并回答问题，【科普阅读】，阅读下面的科普短文，科普阅读题，认真阅读下列材料，回答有关问题，阅读下面科普短文，向海洋进军——LNG船等内容，欢迎下载使用。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，通过植树造林、海洋封存和综合利用等途径可降低大气中浓度。
工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下可生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气。
（2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，有关反应的化学方程式为 。
（3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B．大气中过多不仅会加剧温室效应，还会造成酸雨
C．植树造林是利用植物的呼吸作用吸收
D．推广使用太阳能风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
2．（2024九上·信宜期末）【科普阅读】
长期以来，氢气一直被视为清洁燃料，是应对能源挑战的潜在解决方案，对制造业、航空业和航运业等难以脱碳的行业来说更是如此，但目前世界上几乎所有氢气都来自化石燃料，而获得这些氢气每年会产生约8.3 亿吨二氧化碳，相当于英国和印度尼西亚的年排放量之和。由水裂解制成二氧化碳，但能耗大成本高昂，(SMALL) 杂志最近刊发相关研究论文称，为获得更具成本效益的绿氢，研究团队开发出了一种专门用于海水的特殊催化剂：多孔 N-NiM3P。这种新型催化剂使用时所需能量很少，可直接将海水分解成氢气和氧气，而无需脱盐，且可在室温下使用。研究人员表示，这项技术有望大幅降低电解槽的成本，从而使其比化石燃料制氢更具竞争力。(查阅资料：活性炭无法吸附离子化合物)
依据文章内容回答下列问题。
（1） 目前氢气的主要来源是 。
（2）使用这种新型的多孔 催化剂，
可以直接电解海水的原因是 ，相关化学方程式： ；电解过程中的能量转化形式为： 能向 能转化。
（3） 根据如表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
（4） 下列说法正确的是 ____(填序号)。
A．采用化石燃料制收氢气可能会进一步加剧全球变暖，不利于“碳中和”
B．水裂解可制成绿氢，是因为氢气在液态时为绿色
C．活性炭吸附可用于海水脱盐
D．这种新型的多孔 催化剂具有电子导电性优良、比表面积大、化学和电化学稳定性良好等特点
3．（2023九上·昆山期中）氢能是一种清洁能源，目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。
化石能源制氢是一种较为成熟的制氢方法。水煤气变换反应(CO与H2O反应)是化石能源制氢过程中的重要反应之一，科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如题图-1所示。
电解水制氢过程简单，但能量消耗较大。我国的“东方超环”装置利用的是核聚变产生能量，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应。
电解水制氢原料可用海水，目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，但该工艺流程复杂且成本高昂。我国科学家研制出了海水无淡化原位直接电解制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的海水直接电解制氢，破解了海水腐蚀设备这一困扰海水电解制氢领域的难题。其原理如题图-2所示。
（1）水煤气变换反应中，使用 (填序号)催化剂，效果最佳。
a.2%Au/a-MC b. a-MC c.2%Au/B-MC
（2）根据下表信息可知氘、氚都属于 元素 (填元素符号)，理由是 。
（3）目前用海水直接电解制氢最大的难题是 。
（4）海水原位直接电解制氢技术的优点是 (写1条即可)。
（5）海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源 极 (填“正”或“负”)相连。
4．（2024九上·包河期末）CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。
（1）写出CO2合成甲醇的化学方程式： 。
（2）碳封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为 （填物理变化或化学变化）。
（3）下列说法正确的是____（填字母）。
A．碳中和中的碳指的是碳单质
B．碳中和指的是没有碳排放
C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
D．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
5．（2023九上·北京市月考）阅读下面的科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
(原文作者處勇、商奇、林刚、乔旭等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）金刚石属于____(填序号)。
A．无定形碳B．过渡态碳C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
5C+4KNO3口K2O+口N2↑+口CO2↑
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨是一种含铅的物质 。
②碳材料具有广阔的应用和发展前景 。
（5）由图3可知，制备温度与碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能的关系是： 。
6．（2024九上·江海期末）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水"膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）氢气和二氧化碳转化为乙醇（C2H5OH），二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。
（1）图中“”表示的物质属于 （填“化合物”或“单质"）；其分子中碳、氢原子个数比 。
（2）壳层的优点是 。
（3）纳米“蓄水"膜反应器内发生反应的化学方程式为 。
（4）下列做法不能实现“碳减排”的是____。
A．加高烟囱排放工业废气
B．推进新能源汽车使用
C．养成节约用水用电习惯
（5）“碳捕捉与封存”技术有多种途径。
①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。喷洒成雾状的目的是 。
②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。请从微观的角度回答此封存技术可行的依据是 。
7．（2024九上·惠东月考）科普阅读题
电动汽车越来越多地走进百姓家庭，电动汽车的电池是磷酸亚铁锂（人们习惯也称其为磷酸铁锂）电池，是一种使用磷酸亚铁锂（）作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截止电压为3.6V~3.65V。
充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。
是锂离子电池中广泛应用的电解质。一般用LiF、为原料，低温反应制备，磷酸铁锂电池中含有的、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中、有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都有极大危害。
（1）磷酸亚铁锂（）中锂元素+1价，铁元素+2价，磷元素的化合价是 价。
（2）制备电解质的中间产物与水反应生成HF（氢氟酸）和磷酸（），请写出该反应的化学方程式： 。
（3）充电过程中电子的流向为 。
（4）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法： 。
8．（2023九上·雨花月考）认真阅读下列材料，回答有关问题。
铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电力、电子、能源、石化、机械、冶金、交通、轻工、新兴产业等领域，在我国金属材料的消费中仅次于铝。全球铜矿属美洲大陆西部安第斯山沿岸山脉分布最多，中国也是世界最早使用铜器的国家之一。铜在常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银。在含有二氧化碳的潮湿空气中，铜的表面会生成一层薄的碱性碳酸铜铜绿薄膜，这层簿膜对金属铜具有保护作用，使其不再受腐蚀。
（1）写出铜的一条物理性质 。
（2）铜生成铜绿的过程发生的是 填“物理”或“化学”变化，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要一种必需的物质是： 。
9．（2024九上·西城期末）阅读下面科普短文。
柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。
常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。
为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。
表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响
图1
我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比为 。
（2）柔性屏幕具有的特点： （答1条即可）。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。 。
②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。 。
（4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有 （填序号）。
（5）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是 。
10．（2024九上·阳江期末）向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内，其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）殷瓦钢的主要成分为 ，属于 （填“非金属”或“金属”）材料。
（2）殷瓦钢具有的性质是 （写一条）。
（3）下列关于殷瓦钢的说法不正确的是 （多选，填字母）。
a．殷瓦钢是纯净物 b．殷瓦钢的硬度比铁小
c．殷瓦钢的熔点比镍低 d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应
（4）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为 。
（5）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是 。
11．（2023九上·开福月考）认真阅读下列材料，回答有关问题
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，在一定浓度下有毒性。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有一定的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）写出臭氧的物理性质： (写一点即可)。
（2）臭氧 (填“属于”或“不属于”)空气污染物。
（3）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____(选填字母)。
A．光合作用增加B．动物生长得更好
C．皮肤癌患者增多D．太阳照射时间长
12．（2024九下·惠城开学考） [科普阅读]
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化方程式为 。
（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有(写一种即可)
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是
（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序号)
A．乘坐公共交通替代私家车出行
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子
D．夏季空调温度不低于26℃
13．（2023九上·房山期中）【科普阅读理解】阅读下面的科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。
含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过量可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）含硒较为丰富的食物有 （写出1种即可）。
（3）图3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康。
②实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高。
③实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L。
14．（2023·万柏林模拟）科普阅读
从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理
氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。
2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。
请根据以上材料回答下列问题：
（1）氯乙烯（C2H3Cl）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质 。
（3）改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用 ，反应的化学方程式为 。
（4）氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为 。
（5）初中化学实验室危险化学药品有 （写一种）。
15．气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006-2015年：全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本，回答问题
（1）海洋为人类提供的食物有 （合理即可）（举1例，下同），能源有 （合理即可）。
（2）海洋吸收热量发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 （合理即可）。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 （合理即可）。
16．（2024九上·大东月考）阅读下面科普短文。
多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。
白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳）。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。
也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。
尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。
依据文章内容，回答下列问题
（1）白酒糟炭化过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是 。
（3）白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由 种元素组成，其中 元素的质量分数最大。
（4）在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的 。
（5）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是 。
（6）分析图1得出： 时，多孔活性炭的吸附性能最高。
（7）由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是 （填“水蒸气”或“二氧化碳”）。
17．（2023·平遥模拟）说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
O2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760一2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原科，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃烧使用”的措施，例如，平遥古城大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出反应的化学方程式 。
（5）下列措施不能减少SO2排放的是____（填序号）。
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2
18．（2024九下·惠州开学考）地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 。
（2）热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许通过是 。
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议。
19．（2023九上·长沙月考）次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气。次氯酸是一种很弱的酸，比碳酸弱。次氯酸也有极强的漂白作用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。次氯酸能氧化还原性物质，并能使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封
根据上述材料回答下列问题：
（1）请写出一条次氯酸的物理性质： 。
（2）请写出一条次氯酸的一种用途： 。
（3）次氯酸应储存于阴凉的库房的原因是 。
20．（2024九上·东莞期末）阅读下面科普短文。
石墨烯【化学式为C(n)】是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
依据所给信息，回答下列问题。
（1）石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)。
（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许 (填粒子名称)通过，该过程类似于 (填操作名称)。
（4）石墨烯在纺织面料中的作用是 。
（5）工业上制取石墨烯的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）石油
（2）
（3）温度为，有分子筛膜
（4）D
【解析】【解答】（1）填“石油”；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，故填“ ”；
（3）根据曲线趋势，合适的条件为210℃，且有分子筛膜，故填“ 温度为，有分子筛膜 ”；
（4）A、碳中和中的碳指二氧化碳；
B、二氧化硫会引起酸雨；
C、植物的呼吸作用在吸收二氧化碳同时也会呼出二氧化碳；
D、使用太阳能等新能源可减少碳排放，故填“D”
【分析】
（1）三大化石能源是石油、煤、天然气；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸；
（3）根据曲线趋势分析回答；
（4）二氧化碳会引起温室效应；二氧化硫引起酸雨；植物光合作用既会消耗二氧化碳又会产生二氧化碳，碳达峰是指二氧化碳排放到达峰值。
2．【答案】（1）化石资源制氢
（2）这种新型催化剂使用时所需能量很少，可直接将海水分解成氢气和氧气；；电；化学
（3）氘、氚的质子数均为 1
（4）A；D
【解析】【解答】（1）由图可知：目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）由短文可知：可以直接电解海水无需脱盐的原因是这种新型催化剂使用时所需能量很少，可直按将海水分解成氢气和氧气；水电解为水在通电作用下，用该催化可生成氢气和氧气，故化学方程式为：；电解过程中是利用电来发生化学反应，故为电能转化为化学能；
（3）质子数决定元素种类，由表中信息可知：氘、氚的质子数均为1，故都属于氢元素；
（4）A、采用化石燃料制收氢气会释放大量的二氧化碳，故会进一步加剧全球变暖，不利于“碳中和”，A选项正确，符合题意；
B、绿氢指的是生成氢气的过程中绿色环保，不是指氢气的颜色，B选项错误，不符合题意；
G、活性炭吸附的是弱小微粒，而盐中的离子化合物活性炭无法吸附，C选项错误，不符合题意；
D、这种新型的多孔N-NiMuP催化剂具有电子导电性优良、比表面积大、化学和电化学稳定性良好等特点，D选项正确，符合题意；
故选：AD。
【分析】（1）根据目前氢气的主要来源是化石资源制氢进行分析；
（2）根据这种新型催化剂使用时所需能量很少，可直按将海水分解成氢气和氧气，水电解为水在通电作用下，用该催化可生成氢气和氧气，电能转化为化学能进行分析；
（3）根据质子数决定元素种类进行分析；
（4）根据采用化石燃料制收氢气会释放大量的二氧化碳，绿氢指的是生成氢气的过程中绿色环保，活性炭吸附的是弱小微粒，而盐中的离子化合物活性炭无法吸附，这种新型的多孔N-NiMuP催化剂具有电子导电性优良、比表面积大、化学和电化学稳定性良好等特点进行分析。
3．【答案】（1）a
（2）H；氘和氚的质子数均为1
（3）海水腐蚀设备
（4）无淡化过程、无副反应、无额外能耗
（5）负
【解析】【解答】 (1)、根据图1分析水煤气的转换使用的不同催化剂的效果图示来得出水煤气变换反应中，使用 2%Au/a-MC (填序号)催化剂，效果最佳。故答案为：a.
(2)、根据下表信息可知氘、氚都属于元素H (填元素符号)，理由是 氘和氚的质子数均为1 。
(3)、目前用海水直接电解制氢最大的难题是海水腐蚀设备。
(4)、海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗。
(5)、海水原位直接电解制氢反应过程中，电源的负极相连接的一端产生氢气，B电极须与电源负极相连。
【分析】（1）根据图1分析水煤气的转换使用的不同催化剂的效果图示来解答；
（2）根据质子数相同的元素为同种元素来解答；
（3）根据海水直接电解制氢最大的难题是海水腐蚀设备来解答；
（4）根据海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗来解答；
（5）根据电解水实验是与电源的负极相连接的一端产生氢气来解答。
4．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O
（2）物理变化
（3）C
（4）温度为210℃，有分子筛膜
【解析】【解答】（1）CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（2）将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化只是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态，是因为分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小；
（3）A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，A说法不正确；
B、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，B说法不正确；
C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，C说法正确；
D、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，造成酸雨的气体是SO2、NO2等，D说法不正确；
故选：C；
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210°C，因为此时甲醇产率最高。
【分析】（1）根据CO2和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析；
（2）根据将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化只是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
（3）根据碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，进行分析；
（4）根据提高甲醇的产率进行分析。
5．【答案】（1）C
（2）2|2|5
（3）工业应用
（4）错；对
（5）压强等其他条件相同时，制备温度600℃~800℃范围内，制备温度越高低，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好
【解析】【解答】（1）金刚石属于晶形碳。
故答案为：C。
（2）该反应的化学方程式为；
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是：工业应用；
（4）①石墨是一种含碳的物质。答案错误；
②碳材料具有广阔的应用和发展前景。答案正确；
（5）由图3可知，制备温度与碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能的关系是：压强等其他条件相同时，制备温度600℃~800℃范围内，制备温度越高，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好。
【分析】（1）（3）（5）根据题中所给信息分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
（4）根据石墨是一种含碳的物质分析。
6．【答案】（1）化合物； 2：61：3
（2）具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出
（3）
（4）A
（5）增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收；分子间有间隔
【解析】【解答】 (1)由分子结构模型可知，该物质的化学式为C2H5OH，属于化合物；分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3；
(2)由题意可知，纳米“蓄水”模反应器的壳层的优点是具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出；
(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂和温和条件（3MPa，240℃）下反应生成乙醇和水，化学方程式为；
(4)A、加高烟囱排放工业废气不能实现“碳减排”，符合题意；
B、推进新能源汽车使用可减少二氧化碳的排放， 不符合题意；
C、养成节约用水用电习惯能减少二氧化碳的排放， 不符合题意；
故选：A。
(5)①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳，喷洒成雾状的目的是：增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收；
②二氧化碳能被封存，说明分子间存在间隔，压强增大时，分子间间隔减小。
【分析】(1)根据微粒模型确定物质的化学式，化合物是由不同种元素组成的纯净物，以及化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数分析；
(2)根据题干信息分析；
(3)根据二氧化碳和氢气在温和条件、催化剂的条件下反应生成乙醇和水分析；
(4)根据实现“碳减排”就是减少空气中的二氧化碳的含量分析；
(5)根据影响反应速率的因素和分子的性质分析。
7．【答案】（1）+5
（2）
（3）从正极自外电路到达负极
（4）如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保；如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保。
【解析】【解答】(1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，设磷元素化合价为y，则1+2+y+(-2)×4=0，解得y=+5，故磷酸亚铁锂中磷元素化合价为+5价；
(2)五氟化磷和水反应生成氢氟酸和磷酸，化学反应方程式为：PF5+4H2O=5HF+H3PO4；
(3) 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极， 故充电过程中电子的流向为：从正极自外电路到达负极；
(4)磷酸铁锂电池对环境危害极大，故如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保，如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保。
【分析】(1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零分析；
(2)根据化学方程式书写知识分析；
(3)根据题意分析；
(4)根据题意分析。
8．【答案】（1）常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银
（2）化学；二氧化碳
【解析】【解答】（1）铜的物理性质有： 常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银 .
（2） 铜生成铜绿的过程生成新物质，发生的是化学变化， 由铜绿的元素组成及化学反应前后元素种类不变可知，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要二氧化碳。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，铜绿的元素组成及化学反应前后元素种类不变分析。
9．【答案】（1）5：3
（2）轻薄等
（3）对；错
（4）①②③
（5）表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性；图 1 中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比
【解析】【解答】（1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比=10：6=5：3。
（2）根据“ 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点 ”，柔性屏幕具有的特点：轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等。
（3）① 聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。对。
② 根据表格里的数据，在耐热性的测试实验中，每组实验不是都加入了两种试剂。错。
（4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有①②③。
（5）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性；图 1 中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）根据“ 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点 ”分析。
（3）① 根据“聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。”分析。
② 根据表格里的数据分析。
（4）根据图1可知，350℃时，找出薄膜尺寸缩小的实验组。
（5）根据综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性分析。
10．【答案】（1）铁、镍；金属
（2）不耐腐蚀（合理即可）
（3）abd
（4）
（5）加压降温后，其体积缩小600倍，可以加大运输量
【解析】【解答】（1）钢是铁的合金，主要成分是铁，根据文中“ 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。 ”可知殷瓦钢的主要成分是铁和镍，金属材料包括合金和纯金属，所以殷瓦钢属于金属材料；
（2）根据文中：“ 它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 ”可知殷瓦钢不耐腐蚀；
故答案为：不耐腐蚀；
（3）a、殷瓦钢属于合金，合金都是混合物，故a不正确；
b、殷瓦钢是铁和镍的合金，合金的硬度比它的纯金属硬度大，故b不正确；
c、殷瓦钢是铁和镍的合金，合金的熔点比它纯金属的熔点低，故c正确；
d、殷瓦钢是铁和镍的合金，在金属活动顺序表中铁排在氢的前面，所以铁可以和稀盐酸反应，故d不正确；
故答案为：abd；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
（5） 由文中可知于天然气，在-163℃环境下变为液态，液化后的体积缩小600倍，大大提高了运输效率 ，所以 LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输 ；
故答案为： 加压降温后，其体积缩小600倍，可以加大运输量 。
【分析】（1）根据题干信息及金属材料包含的种类进行分析解答；
（2）根据题干信息归纳总结进行分析解答；
（3）a、根据合金都是混合物进行分析解答；
b、根据合金的硬度比纯金属大进行分析解答；
c、根据合金的熔点比纯金属低进行分析解答；
d、根据金属活动顺序性的应用进行分析解答；
（4）根据天然气燃烧的化学反应原理进行分析解答；
（5）根据气体加压降温后，分子之间的间隔变小，体积缩小进行分析解答。
11．【答案】（1）有鱼腥臭味（合理即可）
（2）属于
（3）C
【解析】【解答】(1)、臭氧的物理性质： 臭氧的物理性质包括有鱼腥臭味，它是一种有刺激性气味的气体。
(2)、臭氧是否属于空气污染物： 臭氧在一定浓度下属于空气污染物。当空气中的臭氧浓度超过一定的限值时，会对人类的健康、植物的生长和材料的损坏产生不利影响。因此，在这种情况下，臭氧被认为是一种污染物。
(3)、大气中臭氧层破坏的后果： 大气中的臭氧层遭破坏，会引起皮肤癌患者增多。臭氧层的主要作用是吸收短波紫外线，防止它到达地球表面。当臭氧层被破坏时，更多的紫外线会照射到地球表面，增加了患皮肤癌的风险。因此，选项C是正确的。
【分析】（1）、臭氧的颜色是淡蓝色，它的密度比氧气大，熔点为-251.4℃，沸点为-182.9℃。
（2）、根据臭氧的性质进行分析。
（3）、根据臭氧在大气中的作用进行分析解答。
12．【答案】（1）温室；光合
（2）碳替代
（3）
（4）太阳能
（5）氨基乙酸钾
（6）C
【解析】【解答】（1）二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）人类可开发和利用的新能源有太阳能等。
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾；
（6）A、乘坐公共交通替代私家车出行，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。答案不符合；
B、双面打印纸质资料，可以减少木材的使用，符合低碳生活理念。答案不符合；
C、关注个人卫生，尽量少使用一次性筷子。答案符合；
D、夏季空调温度不低于26℃，符合低碳生活理念。答案不符合；
故答案为：C。
【分析】（1）根据二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用分析；
（2）根据对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据人类可开发和利用的新能源有太阳能等分析；
（5）根据图示信息分析；
（6）根据低碳生活理念分析。
13．【答案】（1）元素
（2）水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等（合理即可）
（3）四
（4）错；对；对
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素；
（2）含硒较为丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等；
（3）图3测定的数据中，第4次实验可能存在较大误差；
（4）①每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康，说法不正确，因为摄入硒过量可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，摄入过多会影响人体健康；
②实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高，说法正确；
③实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L，说法正确。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）（3）根据题中所给信息分析；
（4）根据题中所给信息分析。
14．【答案】（1）有机物
（2）密度比空气大
（3）熟石灰；
（4）CO2
（5）浓硫酸（合理即可）
【解析】【解答】（1）氯乙烯是含碳的化合物，属于有机物。
（2）“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”可推知氯乙烯的密度比空气大。
（3） 氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，使得土壤呈酸性， 改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用碱性物质，如熟石灰等，用熟石灰改良反应时是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 。
（4）所给方程式中原子种类和个数，反应前：碳4、氢6、氯2、氧10，反应后为：氢6、氯2、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有4个碳原子和8个氧原子，X化学式为CO2 。
（5）初中化学实验室危险化学药品有浓硫酸、氢氧化钠等。
【分析】（1）根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；
（2）根据向低处扩散的气体密度比空气大分析；
（3）根据熟石灰可改良酸性土壤，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据强酸、强碱等药品都属于危险化学药品分析。
15．【答案】（1）海鲜/鱼（合理即可）；潮汐能/风能（合理即可）
（2）物理变化
（3）
（4）降低生物活性/危害生物的生存（合理即可）；减少化石能源的使用/使用清洁能源（合理即可）
【解析】【解答】（1）海洋中富含海洋生物和植物，食物有海鲜和鱼等，海洋中有潮汐能和风能等；
（2）海洋吸收热量的过程，没有新物质生成，因此是物理变化；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸：；
（4）“海洋高温热浪”会使海水中的氧气溶解度降低，进而影响海中生物的正常活动；根据题意可知，人类活动产生的温室气体已经影响到海洋，因此可以通过减少化石燃料的使用来减少二氧化碳等温室气体的排放。
【分析】（1）海洋中富含海洋生物和植物，食物有海鲜和鱼等，海洋中有潮汐能和风能等；
（2）没有新物质生成，属于物理变化；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸；
（4）化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳。
16．【答案】（1）化学
（2）白酒糟是清洁廉价的资源
（3）三；氧##O
（4）接触面积
（5）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳（或纤维素/白酒糟）与氧气（或空气）反应
（6）水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075
（7）水蒸气
【解析】【解答】（1）炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳），有新物质生成，属于化学变化；
（2）以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是白酒糟是清洁廉价的资源；
（3）白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素的质量比为 12×6：10：16×5=36：5：40，氧元素的质量分数最大；
（4）在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的接触面积；
（5）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳（或纤维素/白酒糟）与氧气（或空气）反应；
（6）分析图1得出，水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075，多孔活性炭的吸附性能最高；
（7）由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是水蒸气。
【分析】（1）物质的化学变化指的是有新物质的产生；
（2）根据资料分析可知；
（3）根据化学式判断物质的元素组成；元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
（4）反应物与催化剂的接触面积越大，催化效果越好；
（5）根据氮气化学性质稳定分析；
（6）根据图示资料分析；
（7）根据图示分析，水蒸气吸附效果最好。
17．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）
（5）A
【解析】【解答】（1）由题中信息可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）由题目所给信息可知，葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由题目所给信息可知，用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，符合题意；
B、对燃煤进行脱硫，可以降低生成二氧化硫的质量，不符合题意；
C、煤改气或改电，可以改善空气质量，减少二氧化硫的产生，不符合题意；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，不符合题意；
【分析】根据题中信息，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，以及二氧化硫的来源分析。
18．【答案】（1）市政供水
（2）物理变化；能耗大，成本高
（3）水分子
（4）a
（5）淘米水浇花
【解析】【解答】（1）全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有产生新的物质，水发生了物理变化；限制热分离法大规模应用的原因是能耗大，成本高；
（3）石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都是由碳元素组成的；石墨烯和金刚石是由碳原子构成的，C60是由分子构成的。
故答案为：a。
（5）用淘米水浇花可以节约水资源。
【分析】（1）根据全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水分析；
（2）根据没有产生新的物质的变化是物理变化分析；
（3）根据石墨烯海水淡化膜允许水分子通过分析；
（4）根据碳单质是由碳元素组成的分析；
（5）根据节水措施分析。
19．【答案】（1）浓溶液呈黄色
（2）作为消毒剂使用，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气
（3）极不稳定，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气
【解析】【解答】（1） 次氯酸的浓溶液呈黄色 、有刺鼻气味等属于物理性质。
（2）次氯酸的作用有能广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒 。
（3） 次氯酸应储存于阴凉的库房是由于极不稳定，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气 。
【分析】（1）根据物理性质不需化学变化体现的性质，包括状态、颜色、溶解性等分析；
（2）根据资料中所给次氯酸的应用分析；
（3）根据次氯酸的不稳定性分析。
20．【答案】（1）单质
（2）很小
（3）水分子；过滤
（4）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢
（5）
【解析】【解答】（1） 由一种元素组成的纯净物叫做单质，石墨烯【化学式为C(n)】是一种由碳原子构成的碳纳米材料，所以石墨烯属于单质；
故答案为：单质：
（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子非常小；
故答案为：很小；
（3）由图示可知 石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，氯离子和钠离子不能通过，该过程类似于过滤操作；
故答案为：水分子；过滤；
（4）从题干信息可知石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
故答案为：在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据单质的定义和 题干信息进行分析解答；
（2）根据题干信息和构成物质粒子的基本性质进行分析解答；
（3）根据题图信息、过滤原理进行分析解答；
（4）根据题干信息进行分析解答；
（5）根据工业制取石墨烯的反应原理及化学方程式的正确书写进行分析解答。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
l
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
试剂配比序号
试剂1配比/%
试剂2配比%
玻璃化转化温度/℃
1
100
0
408
2
80
20
419
3
60
40
446
4
50
50
>450
5
40
60
>450
6
20
80
>450
7
0
100
>450
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg