2024届高三化学二轮复习基础练——物质及其变化

这是一份2024届高三化学二轮复习基础练——物质及其变化，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++
C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．Al2(SO4)3=2Al3++3
2．《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系
B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”
C．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性
D．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜丝B．酒精C．氯化钠晶体D．二氧化碳
4．新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．熟石灰B．烧碱C．草木灰D．生石灰
5．在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO（ ）
A．仅被氧化B．仅被还原
C．既被氧化，又被还原D．未被氧化，未被还原
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加酚酞呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，恰好完全反应，产生棕黄色气体X，则X 为（ ）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
8．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8ml/L
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D．生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
9．对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C，D分别为两种沉淀，A，B有可能为盐和碱
B．若生成物C，D有一种为单质，该反应一定是置换反应
C．若生成物C，D是盐和水，则A,B一定是酸和碱
D．若生成物C，D是两种化合物，则A，B一定是化合物
10．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
A．HCO3-B．Mg2＋C．Cl－D．CO32-
11．离子方程式H＋＋OH－=H2O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B．碳酸钙＋稀HNO3
C．稀HNO3＋Cu(OH)2D．HCl和KOH溶液
12．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、 、ClO-B．K+、Mg2+、 、OH-
C．Na+、H+、Cl-、 D．Cu2+、Fe3+、Cl-、
13．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是（ ）
A．反应中Cl2被氧化
B．消耗2mlNaClO2时，转移2ml电子
C．ClO2是还原产物
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
14．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4Δ__ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
15．下列反应中 作为氧化剂的是（ ）
A．B．
C．D．
16．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用足量的碱性溶液除去水中的：
17．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A． 、 、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、
C．Ca2+、Na+、OH-、 D．Ca2+、Cl-、 、K+
18．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）
A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑
C．Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2O
D．在Fel2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19．下列叙述正确的是（ ）
A． 溶液、 胶体与 沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．胶体中的分散质能通过滤纸空隙
D．向 溶液中逐滴加入 饱和溶液，可制得 胶体
20．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）
A．“外化”时化学能转化为电能
B．“化为铜”表明发生了氧化还原反应
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D．反应中溶液由蓝色转化为黄色
二、综合题
21．请填写一下空白：
（1）有以下物质：
① 晶体 ②③液态硫酸 ④铁 ⑤ 固体 ⑥饱和 溶液 ⑦酒精( )⑧熔融的 ，其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）化学反应 (浓) (未配平)中：氧化产物是： ， 还原产物是： 。
（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式： 。
（5）工业上常用 在酸性条件下氧化污水中的 ，请写出离子方程式： 。
22．
（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 NH +NH ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
23．有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、 、 、 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
⑵取少量原溶液，滴加足量 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a， 。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
④结合实验(3)，你认为实验室制备 ，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)。
24．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A ；B 。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ： 。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
25．
（1）I．如图是按一定的方法给物质进行的分类。
该物质分类方法名称是 ，类别1是 ，类别2是 。
（2）上述物质中属于电解质的是 。
（3）II．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
生石灰属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（4）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
（5）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++ ，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO ，故B不符合题意；
C．氯酸钾在水溶液中的电离方程式：KClO3═K++ClO ，故C不符合题意；
D．硫酸铝在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】写电离方程式时，需要考虑客观事实和电荷守恒
2．【答案】C
【解析】【解答】A．豆浆是主要是豆类蛋白质与水形成的分散系，属于胶体，A不符合题意；
B．豆浆是胶体，稀释后同样有丁达尔效应，用“激光笔”照射，能看到光亮的通路，B不符合题意；
C．豆浆中含豆类蛋白质，加热能使蛋白质变性，不可逆，不具有生理活性，C符合题意；
D．电解质溶液能够使胶体聚沉，豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，发生了胶体的聚沉，江河入海口形成“三角洲”也是发生了胶体的聚沉，两者原理类似，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据胶体的性质分析，C项中加热能使蛋白质变性，不可逆，不具有生理活性。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．铜丝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符；
B．酒精为化合物，其水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，B与题意不符；
C．氯化钠晶体为化合物，其水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．二氧化碳为化合物，自身不能电离出离子，液态时不导电，属于非电解质，D与题意不符；
答案为C。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意；
B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意；
D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
5．【答案】C
【解析】【解答】甲醛中C元素的化合价为0价，由方程式可知，C元素的化合价即由0价升高为+2价生成甲酸钠，又由0价降低为-2价生成甲醇，则HCHO既被氧化，又被还原，C符合题意。
故答案为：C
【分析】甲醛生成羧酸钠被氧化，生成甲醇被还原。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子、反应，酸性条件下、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，、、Cl-、Fe3之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．pH=12的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
7．【答案】C
【解析】【解答】反应中S元素化合价从＋4价升高到＋6价失去2个电子，则氯酸钠在反应中得到2÷2＝1个电子，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，则X是ClO2，
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒的原则可以推出棕黄色的气体。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，为0.032ml，NaOH过量，滤液中含有NaOH，由反应“HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－”可知，前8mL不生成沉淀，则溶液中，选项错误，A符合题意；
B.b点和c点溶液所含的微粒种类相同，均含有Na＋、AlO2－、OH－、CO32－，选项正确，B不符合题意；
C.d点溶液显碱性，溶液中所含溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子为Na＋、AlO2－、OH－、H＋，选项正确，C不符合题意；
D.AlO2－促进HCO3－的电离，产生H＋，与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Al2O3与NaOH反应，而MgO不反应，过滤否得到的滤液用NaHCO3溶液处理，发生反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－；加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随着NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，据此结合选项进行分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A符合题意；
B．若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B不符合题意；
C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C不符合题意；
D．有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
B．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；
C．硫酸氢钠可以完全电离，生成氢离子；
D．单质与化合物反应可能生成两种化合物。
10．【答案】C
【解析】【解答】某无色溶液中加入铝片产生氢气，说明此时的溶液可能显碱性或者是酸性，显酸性不能与氢氧根离子、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根共存，溶液显碱性，不能存在氢氧根、亚硫酸氢根、碳酸氢根、铜离子、铵根离子、铁离子、镁离子等等，故C符合题意
故答案为：C
【分析】根据加入铝片产生气泡，得出溶液可能为酸性或者碱性，结合选项进行判断共存即可
11．【答案】D
【解析】【解答】A．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．碳酸钙为难溶物，与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶物，HNO3与Cu(OH)2反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C不符合题意；
D．HCl和KOH溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．H+、ClO-反应生成次氯酸，具有强氧化性，与Fe2+也不能共存，A与题意不符；
B．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B与题意不符；
C．H+、 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C与题意不符；
D．Cu2+、Fe3+、Cl-、 之间不反应，能大量共存，D符合题意；
答案为D。
【分析】离子共存的判断注意四反应（即氧化还原反应、复分解反应、络合反应、双水解反应）是否发生及题目是否要求是无色溶液。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，选项A不符合题意；
B．在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1 ml NaClO2反应，转移1 ml电子，则当消耗2 ml NaClO2时，转移2ml电子，选项B符合题意；
C．ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物，选项C不符合题意；
D．在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．反应中元素化合价升高被氧化，反应中元素化合价降低被还原；
B．利用化合价变化确定；
C．反应中元素化合价升高被氧化，得到氧化产物；
D．氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化；利用得失电子守恒计算。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A符合题意；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B不符合题意；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C不符合题意；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答。
15．【答案】B
【解析】【解答】A． 中氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不符合；
B． 中钠元素化合价升高，被氧化，水中氢元素化合价降低，被还原，水作氧化剂，B符合；
C． 不是氧化还原反应，C不符合；
D． ，其中二氧化硫中硫元素化合价降低，硫化氢中硫元素化合价升高，二氧化硫是还原剂，硫化氢是还原剂，水是产物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】氧化剂得电子化合价降低，H2O中O为-2价，已经处于最低价，故H元素化合价降低的即为氧化剂。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 ，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与溴反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为 ，故B正确；
C、石灰乳中氢氧化钙为固体，不可拆，正确的离子方程式为 ，故C错误；
D、溶液为碱性溶液，不可能生成氢离子，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、该方程式电荷不守恒；
B、纯碱是碳酸钠的俗称；
C、石灰乳中氢氧化钙保留化学式；
D、碱性溶液中，不能存在大量氢离子。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．溶液中， 为紫色、 为浅绿色，均与无色溶液不符，故A不符合题意；
B．溶液中，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；
C．OH-与 反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ca2+、Cl-、 、K+四种离子相互不反应，且都不带颜色，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
18．【答案】B
【解析】【解答】A.氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO，加入镁粉后，与H+反应，使得平衡正向移动，溶液中Cl2含量减小，氯水褪色，A不符合题意；
B.84消毒液中含有ClO-，能与H2O2反应，其反应的离子方程式为ClO－＋H2O2=Cl－＋H2O}＋O2↑，B符合题意；
C.反应产生的淡黄色沉淀为S，是由S2-和SO32-发生氧化还原反应生成，其离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，C不符合题意；
D.由于还原性I->Fe2+，因此通入Cl2后，先发生反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，D不符合题；
故答案为：B
【分析】A.结合氯水中存在的反应Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO分析；
B.84消毒液中含有ClO-，能与H2O2反应；
C.淡黄色沉淀为S；
D.根据还原性I->Fe2+分析；
19．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，A不符合题意；
B．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm)，B不符合题意；
C．溶液、胶体中的分散质都能通过滤纸，C符合题意；
D．向NaOH溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径大小；
B.稳定性大小排序是溶液、胶体、浊液；
C.胶体粒子可以通过滤纸；
D.按照此步骤做得到的是氢氧化铁沉淀。
20．【答案】B
【解析】【解答】A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A不符合题意；
B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B符合题意；
C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C不符合题意；
D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】题目中描述的是铁单质将硫酸铜中的铜离子还原为铜单质的反应。
21．【答案】（1）④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦
（2）； 、
（3） =
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（5） =
【解析】【解答】(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和 溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的 ，上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧， 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。
故答案为：④⑥⑧； ①③⑤⑧； ②⑦。(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0，氧化产物是：Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4，还原产物是：SO2。
故答案为： ； (3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
故答案为： = (4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3，发生反应的离子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，反应的离子方程式： = ；
故答案为： = 。
【分析】（1）只要含有可自由移动电荷的物质就可以导电；在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质；在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
（2）在生成物中有化合价升高的物质是氧化产物，有化合价降低的是还原产物；
（3）醋酸是弱电解质，离子方程式中是不可以拆分的，要书写化学式；
（4）氧化铁是氧化物，在离子方程式中不可以拆分为离子，要书写其化学式；
（5）亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应，生成三价铁离子和水。
22．【答案】（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放；3.2~4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩；由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2O Cu（OH）2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
（2）Cu2+＋2e-＝Cu
（3）bd
（4）N2O4 NO+＋NO3-；Cu＋2N2O4＝Cu（NO3）2＋2NO↑
【解析】【解答】（1）粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同时生成氮氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu（NO3）2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体，①氮氧化物有毒，且NO不和水反应，通入氧气和水，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸能循环利用，从而提高原料利用率，且减少污染物的排放，故答案为：将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放；②调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，当溶液的pH在1.9～3.2之间，铁离子沉淀，而铜离子不产生沉淀，pH为4.7时铜离子产生沉淀，所以调节溶液的pH为3.2--4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩，故不用加水的方法调节溶液pH；③铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解方程式为Cu2+＋2H2O Cu（OH）2＋2H+，加入稀硝酸能抑制硝酸铜溶解；（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时，镀层金属做阳极，待镀物质做阴极，阴极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu；（3）a．在溶解度曲线上方的溶液为过饱和溶液，所以A点时的溶液为饱和溶液，故错误；
B.根据图象知，B点时两种晶体在水溶液中都达到饱和，所以二者可以共存，故正确；
C.结晶温度较低，晶体以Cu（NO3）2·6H2O析出，故错误；
D.若将C点时的溶液降温至30℃以下，如果溶液为过饱和溶液，根据图象知，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体，故正确；
故答案为：bd；（4）液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；N2O4 NO+＋NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑。
【分析】（1）向体系中通入氧气和水，可以是氮氧化物化合物转化为硝酸，而不使它们排放空气中；根据可逆反应移动的原理，增大生成物的浓度，反应会向逆反应进行；
（2）阴极是铜离子得电子，生成铜单质；
（3）根据图像可以解毒出曲线上各点的含义；
（4）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；铜和四氧化二氮会发生氧化还原反应，生成亚硝酸同和一氧化氮。
23．【答案】K+、 、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、 ；(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含 ；若无白色沉淀产生，则不含 ；；
【解析】【解答】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有 没有 ，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、 、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、 。
②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含 ；若无白色沉淀产生，则不含 ；故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含 ；若无白色沉淀产生，则不含 。
③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为： ；故答案为： 。
④ 最为合适，因为过量 也不会使氢氧化铝溶解；故答案为： 。
【分析】根据离子共存，常见离子反应分析判断。
24．【答案】（1）BaCl2；AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO ；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO32-+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③
【解析】【解答】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-，CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2。（1）A是BaCl2，B是AgNO3；
（2）以铜为原料制备硫酸铜，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜；（3）将HCl与Na2CO3混合，生成二氧化碳气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）将CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和 Cu(OH)2 沉淀。
【分析】离子检验和离子方程式的书写是化学上经常要考查的内容，这就需要掌握离子的性质，包括其水溶液的颜色，和哪些离子会发生反应，形成的沉淀或气体的颜色、状态、气味，若离子之间会发生反应，在溶液中就不能大量共存，从而可以确定溶液的成分。书写离子方程式要符合反应事实、符合物质的拆分原则，同时遵循电荷守恒及原子守恒，若反应过程中有电子转移，还要符合电子守恒。
25．【答案】（1）树状分类法；混合物；单质
（2）Na2O、Na2SO4
（3）碱性氧化物
（4）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（5）CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O
【解析】【解答】I．(1)该分类按一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念进行分类，则分类方法名称树状分类法；物质按是否由一种物质组成分为纯净物和混合物，则类别1为混合物；纯净物中是否为一种元素形成，分为化合物和单质，则类别2为单质；(2)电解质为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据所给物质，则电解质有Na2O、Na2SO4；II．(3)生石灰能与酸反应生成盐和水，且有2中元素形成，一种元素为氧，则生石灰属于碱性氧化物；(4)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；(5)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H＋=Ca2＋+H2O。
【分析】（1）根据一定的标准进行分类，属于树状分类，根据所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，根据元素种类的多少分为单质和化合物
（2）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物， Na2O、Na2SO4
（3）两种元素一种是氧元素，是氧化物，且是碱性氧化物
（5）金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化物不拆
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7