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最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点13 水的组成
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这是一份最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点13 水的组成，共28页。学案主要包含了水的性质，氢气的性质与用途，验证水的组成，纯净物的简单分类，水的用途等内容，欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点13 水的组成
一、水的性质
1．水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2．水的化学性质
（1）水在通电情况下能分解成氢气和氧气
2H2O2H2↑+O2↑
（2）水与某些非金属氧化物反应生成酸
H2O+CO2H2CO3
H2O+SO2H2SO3
H2O+SO3H2SO4
（3）水与某些金属氧化物反应生成碱
H2O+CaOCa(OH)2
H2O+Na2O2NaOH
H2O+K2O2KOH
（4）水与某些非金属单质反应
H2O(g)+CH2+CO
（5）水与活泼的金属反应
2H2O+2Na2NaOH+H2↑
2H2O+2K2KOH+H2↑
（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈过程中均有水参加反应。
二、氢气的性质与用途
1．氢气的性质与用途
（1）物理性质
氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。标准状况下密度为0.089 g/L，是最轻的气体，故名为“氢气”。
（2）化学性质
①氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。
②氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸。反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）用途
①充灌探空气球——对应性质：密度最小的气体。
②作高能燃料——对应性质：可燃性。
2．氢气的收集
氢气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
3．检验氢气纯度的方法
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较纯。若氢气中混有氧气或空气，遇明火会发生爆炸。
三、验证水的组成
1．验证水的组成的方法
（1）通电分解水法。
（2）氢气燃烧法
2．验证水的组成实验
四、纯净物的简单分类
1．混合物和纯净物
2．单质、化合物、氧化物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。例：氢气、氧气、红磷等。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、高锰酸钾等。
（3）氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物。例：二氧化硫、氧化铁等。
注意：（1）单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的组成元素的种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
（2）含有氧元素的不一定是氧化物，如氧气、高锰酸钾等均含有氧元素，但不属于氧化物。
3．物质分类的步骤
（1）根据物质种类分为纯净物与混合物。
（2）写出纯净物的化学符号。
（3）根据元素种类将纯净物分为单质与化合物。
（4）在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
五、水的用途
世界上消耗淡水最多的是农业生产，农业上消耗的淡水量占人类消耗淡水总量的60％~80％。水在工业上常用于洗涤、溶解、加热和冷却，并可以作为许多化工生产的原料。水是动植物生命活动所必需的，如饮用、洗涤等。在化学实验中，我们常用水溶解物质配制溶液、洗涤化学仪器、排水法收集气体、冷却或水浴加热、用水作反应物等。
考向一 电解水实验验证水的组成
典例1 （2019·葫芦岛市中考）电解水实验如图所示，下列说法正确的是
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1∶8，故D错误。故选B。
【答案】B
1．（2019·遂宁中考）下列变化属于化学变化的是
A．过滤粗食盐水B．电解水
C．活性炭净化水D．海水晒盐
2．（2019·永州市中考）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B．地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2∶1
3．（2020云南昆明）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。
（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。
（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。
A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B 城市生活废水经处理达标后排放
C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。
A 苏打水 B 稀盐酸 C 果汁 D 雨水 E 水
考向二 纯净物的分类
典例2 （2019·荆州市中考）下列物质不是氧化物的是
A．冰B．干冰C．臭氧D．过氧化氢
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰属于氧化物，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故选项错误；C、臭氧属于纯净物中的单质，不是氧化物，故选项正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢属于氧化物，故选项错误。故选C。
【答案】C
4．（2020陕西省卷）认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（ ）
A． 空气B． 干冰
C． 液氧D． 生铁
5．（2019·平凉市中考）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是
A．碱B．单质C．化合物D．金属氧化物
6．（2020·菏泽市巨野县九年级上学期期末）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、氧化铜、海水B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、甲烷D．红磷、干冰、食醋
1．（2020·大连市沙河口区九年级上学期期末）下列物质中，属于氧化物的是
A．NaOHB．N2O5C．KMnO4D．H2SO4
2．（2020·张家港市九年级上学期期末）2．下列有关物质分类的判断正确的是
A．蒸馏水和矿泉水都属于硬水
B．空气和钢铁都属于混合物
C．氧化镁和碳酸钙都属于氧化物
D．氧气和二氧化碳都属于单质
3．下列有关水的说法中正确的是
A．水由氢原子和氧原子构成
B．电解水时正、负极产生的气体体积比为1∶2
C．利用活性炭可将硬水变成软水
D．水变成水蒸气是水分子变大了
4．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是
A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B．反复多次实验查找原因
C．查找实验装置是否漏气
D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
5．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B．反应前后分子的种类和数目没有改变
C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D．一个氧分子由2个氧原子构成
6．5月20日，2018年"丝绸之路"宁夏国际马拉松赛在银川如期举行，组委会给运动员提供的海绵是给身体降温，里面是水，下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．电解水得到氢气和氧气的质量比为2∶1
C．水是一种常用的溶剂
D．可用明矾区分硬水和软水
7．（2020·来宾市九年级上学期期末）如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的
A．负极与正极的体积比是1∶2
B．a试管中的电极与电源正极相连
C．b试管中产生的气体能支持燃烧
D．将b试管中的气体移近火焰可能发出爆鸣声
8．（2020·徐州市铜山区九年级上学期期末）下列关于水的说法中不正确的是
A．水是一种常用的溶剂
B．海水、湖水是混合物，蒸馏水是纯净物
C．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染
D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
9．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2∶1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
10.（2020年重庆中考）课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（ ）
A. 纯水的导电能力弱B. 负极产生气体的速率比正极快
C. 常温下,水的pH=7D. 水由氢元素和氧元素组成
11．（2020·濮阳市九年级上学期期末）下图是电解水的示意图，下列说法错误的是
A．实验说明，水是由氢、氧元素组成的
B．b试管内的气体能使带火星的木条复燃
C．a、b试管内收集到的气体质量比为2：1
D．实验说明，在化学变化中，分子可以再分
12．（2020·辽阳市灯塔市九年级上学期期末）2019年12月27日，被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将卫星送入预定轨道。“胖五”不同于常规火箭使用的燃料，它的燃料大部分是零下253 ℃的液氢，同时配有零下183 ℃的液氧，所以，又被称为“冰箭”。请回答：
（1）氢气和氧气被压缩成液体，说明_________（用分子的观点解答）。
（2）液氢燃烧的化学方程式为____________。
（3）用液氢做燃料的优点是_________。
13.（2020年天津中考）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入 NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。
14．（2020·信阳市九年级上学期期末）A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，下图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A转化为O的化学方程式为__________。
（2）实验室制取D的化学方程式为_________。
（3）C和D性质不同的原因________。
15．（2020·四川省南充市初三期末）水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。
①上述反应的化学方程式为_____。
②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。
（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。
此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。
（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：
图中A物质的名称是_____。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。
1．（2019·衢州市中考）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是
A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
2．（2019·郴州市中考）下列有关水的说法正确的是
A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水
B．水是由氢原子和氧原子组成的物质
C．自来水是纯水
D．电解水实验中正极端产生H2
3．（2019·扬州市中考）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1 L水可溶解0.031 L O2、0.57 L O3。
A．水在通电时能发生化合反应
B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
4．（2019·辽阳市中考）下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可以降低水的硬度
B．提高水的利用率可以节约水资源
C．水通电分解生成两种单质
D．自来水厂净水过程中只发生物理变化
5．（2019·新疆中考）下列关于水的说法正确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大
B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
6．（2019·广东省中考）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
7．（2019·盐城市中考）下列关于水的说法正确的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
8．（2019·梧州市中考）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．生成物中有2种单质
B．反应前后原子的种类、数目均不变
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
9．（2019·长春市中考）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做___________。
（2）自来水厂常利用___________的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______________________组成的。
10．（2019·北京市中考）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是___________（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________________________。
11．（2019·重庆市A中考）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和___________反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（2）生活中常用___________方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的____________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________（填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
12．（2019·攀枝花市中考）水是生命之源。请回答下列问题：
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是________________________________________________________________________________。
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_______________________。
（3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_______________________；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH_____________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
13．（2019·营口市中考）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为________________，反应的化方程式为__________________________________________，该实验证明水是由_______________________组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用___________________区分硬水和软水。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________________（填字母）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌
D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____________________。
14．（2020四川自贡）下列说法正确的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．明矾、活性炭都可用于水的净化
15．（2018·盐城市中考）下列物质属于氧化物的是
A．纯碱(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH)
C．干冰(CO2) D．苛性钠(NaOH)
16.（2020年安徽中考）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A. 部分氧气溶于水B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
17． （2020四川成都）有关如图实验的说法正确的是（ ）
A． 点燃氢气前不用检验纯度
B． 干冷烧杯内壁无明显变化
C． b管气体能使带火星木条复燃
D． 两个实验均可证明水的组成
18．（2018·滨州市中考）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是
A．①②③④ B．①②④③
C．④③①② D．④①②③
19．（2020辽宁营口）下列关于电解水实验的描述，正确的是（ ）
A． 正极产生的气体是氢气
B． 该实验能证明水中含有氢、氧元素
C． 生成氧气、氢气的体积比约为2:1
D． 电解过程中水分子没有发生改变
20.（2020年北京中考）下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为________。
（2）下列说法正确是______（填序号）。
A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C 实验2，水变化前后分子的种类不变
21．（2018·连云港市中考）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为________ (用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是________________________。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_____L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是________________________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是________________________________________________________________________(写出一条即可)。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为________(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8∶1，原因可能是________(写出一条即可)。
变式拓展
1．【答案】B
【解析】A、过滤粗食盐水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项正确；C、活性炭净化水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。
2．【答案】A
【解析】A、生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏，故A正确；B、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，故B错误；C、水是由水分子构成的，故C错误；D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积之比约为1∶2，故D错误。故选A。
3.【答案】（1）直流；负；2:1 ；（2）肥皂水；防止暴沸 ；（3） B、C ；（4）E
【解析】电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现氢气；反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。因此（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。（2）可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。（3）A、应该是减少使用化肥和农药而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。（4）A 苏打水，B 稀盐酸， C 果汁， D 雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E 水是纯净物，因此选择E。
4.【答案】C
【解析】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等物质构成的，属于混合物，不符合题意；B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，不符合题意；C、液氧是氧气的液体，属于单质，符合题意；D、生铁是铁合金，主要有铁、碳、硫和磷等，属于混合物，不符合题意。故选C。
5．【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物。A、X是化合物，应属于纯净物，碱虽然属于化合物，但碱不能包含氧化物，故A错误；B、氧化物属于纯净物中的化合物，化合物与单质属于并列关系，故B错误；C、化合物中包含有氧化物，故C正确；D、金属氧化物不能包含所有的氧化物，故D错误。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，甲烷是由两种元素组成的化合物，故C不符合题意。D、红磷是由磷元素组成的单质，干冰是由碳氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故D符合题意。故选D。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】氧化物指的是由两种组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。A、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项不正确，不符合题意；B、N2O5是由氮、氧、两种元素组成的化合物，属于氧化物，B选项正确，符合题意；C、KMnO4是由钾、氧、锰三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C选项不正确，不符合题意；D、H2SO4是由硫、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，D选项不正确，不符合题意。故选B。
2．【答案】B
【解析】A、蒸馏水是纯净水，属于软水，故A错误；B、空气（含有氧气、氮气等）和钢铁（含有铁、碳等）都是由不同种物质组成，属于混合物，故B正确；C、氧化镁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故D错误。故选B。
3．【答案】B
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；B、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1∶2，正确；C、活性炭的吸附作用不可使硬水转化为软水，错误；D、液态水变成水蒸汽，分子间的间隔增大，水分子不变，错误。故选B。
4．【答案】D
【解析】A、氢气不溶于水，而氧气不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2∶1，做法可取；B、如果实验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因，做法可取；C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气，做法可取；D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度，做法不可取。故选D。
5．【答案】B
【解析】根据图示可知，水分解的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对选项进行分析。A、从该反应的图示可知在该反应中水分子能分解生成氢、氧两种原子，而氢、氧两种原子没有再分，从而可知化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，正确；B、由电解水的微观示意图，在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，错误；C、由方程式可以看出，该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2∶1，正确；D、由氧分子的微观构成可知，一个氧分子由2个氧原子构成，正确。故选B。
6．【答案】C
【解析】A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，错误；B、电解水得到氢气和氧气的质量比为1∶8，体积比为2∶1，错误；C、水能溶解许多物质，水是一种常用的溶剂，正确；D、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】根据电解水的实验可知两极都有气体，a中气体约为b中气体体积的2倍，则a为氢气，b中为氧气，利用带火星的木条检验b中的气体，木条复燃，将a试管中的气体移近火焰可能发出爆鸣声来解答。A．由实验可知，正极与负极的体积比是1:2，故A错误；B．因a中的气体为氢气，则a试管中的电极与电源负极相连，故B错误；C．因b中气体为氧气，氧气能支持燃烧，故C正确；D．因b中气体为氧气，则将b试管中的气体移近火焰不可能发出爆鸣声，故D错误；故选C。
8．【答案】D
【解析】A、水是一种常用的溶剂，故选项说法正确；B、海水、湖水含有可溶性以及难溶性的杂质，属于混合物，蒸馏水是纯净物，故正确；C、农业生产中不合理施用农药、化肥，会对水体造成污染，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。故选D。
9．【答案】D
【解析】A、根据“负氢正氧、氧一氢二”可知，步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为1∶2，错误；B、由电解水实验结论可知，水由氢元素和氧元素组成，错误；C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中混有的水蒸气，正确；D、由质量守恒定律元素守恒可知，步骤Ⅰ分解的水在理论上与步骤Ⅲ生成水的质量相等，故正确。故选D。
10.【答案】C
【解析】A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；
C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
故选：C。
11．【答案】C
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。实验说明，水是由氢、氧元素组成的，故A正确；B、电解水负极生成氢气，正极生成氧气，b试管内的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；C、a试管内的气体是氢气，b试管内的气体是氧气，a、b试管内收集到的气体体积比为2:1，故C不正确；D、水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢气分子和氧原子组合成氧气，实验说明，在化学变化中，分子可以再分，故D正确。故选C。
12．【答案】（1）分子间有间隔
（2）2H2+O22H2O
（3）没有有害气体生成，不污染环境，也不能造成温室效应（从一个角度回答就给分）或答热值高
【解析】（1）氢气和氧气被压缩成液体的原因是气体分子之间有间隔。
（2）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）使用液氢做燃料的优点有：热值高，产物不污染环境，原料丰富。
13.【答案】 (1). NaC1 (2) 软水、煮沸 (3) b 2:1
【解析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。
（2）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。
14．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）分子的构成不同
【解析】已知B是相对分子质量最小的氧化物，可以确定B是水，A可以生成水和氧气，可以确定A是过氧化氢。D是植物光合作用的原料之一，可以确定D是二氧化碳，氧气可以生成C，C又与氧气生成二氧化碳，可确定C为一氧化碳。
（1）A是过氧化氢，分解生成O的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）D是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（3）CO和CO2性质不同的原因是分子的构成不同。
15．【答案】（1）①4H2O+3FeFe3O4+4H2 ②酒精灯
（2）O2 化学能（或氢能）
（3）①④②⑤③ 化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变
（4）明矾 活性炭吸附 无浮渣（泡沫多）
【解析】（1）①水蒸气与红热的铁在高温下反应得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变，可知“可燃空气”为氢气，反应方程式为：4H2O+3FeFe3O4+4H2；②实验开始时，应该先点燃酒精灯，使水蒸气充满装置，将空气排净。
（2）b与电源正极相连，产生的是氧气，化学式为O2；从能量变化角度看，该过程将电能转化为化学能。
（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；此微观过程的正确顺序是：①④②⑤③；从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变。
（4）为了使悬浮的小颗粒尽快下沉，一般往水中加入明矾，吸附小颗粒快速沉淀．沉淀后用过滤的方法除去不溶性沉淀，图中A物质的名称是：明矾；
操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，活性炭具有吸附性，可以除去液体中的异味和色素，所以操作②的净水方法是：加入活性炭吸附；检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水。蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，观察到的现象是：泡沫多，浮渣很少。
直通中考
1．【答案】A
【解析】A、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确；B、氮气不具有可燃性，故选项错误；C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误；D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。故选A。
2．【答案】A
【解析】A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。故选A。
3．【答案】A
【解析】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确；C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确；D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，故D说法正确。故选A。
4．【答案】D
【解析】A、生活中降低水的硬度用煮沸，故A正确；B、提高水的利用率可以节约水资源，故B正确；C、水电解产生氢气和氧气两种单质，故C正确；D、自来水厂投药消毒属于化学变化，故D错误。故选D。
5．【答案】D
【解析】A、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；B、过滤不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水转化为软水，加热能使硬水转化为软水，故B说法不正确；C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，故D说法正确。故选D。
6．【答案】A
【解析】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；C、反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法错误；D、a试管与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法错误。故选A。
7．【答案】A
【解析】A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A说法正确；B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故B错误；C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C错误；D、电解水时“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，故D错误。故选A。
8．【答案】C
【解析】A、由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。故选C。
9．【答案】（1）溶剂
（2）活性炭
（3）氢元素和氧元素
【解析】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）1
（2）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1。
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
11．【答案】（1）CO2
（2）煮沸
（3）正BC
【解析】（1）根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈。
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度。
（3）根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知电极X为电源的正极；氢气作为新能源，其主要优点为：燃烧产物是水，无污染，；制备原料为水，来源广。
12．【答案】（1）对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的
（2）防止液体暴沸
（3）氧气（或O2）＞
【解析】（1）加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降。
（2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸。
（3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7。
13．【答案】（1）8∶12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（2）肥皂水
（3）D
（4）用洗菜水浇花
【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D。
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等。
14.【答案】D
【解析】A、水是由氢、氧元素组成的，是由水分子构成的，选项说法错误；B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；选项说法错误；C、用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是一个定值，一般不能降低，选项说法错误；D、明矾溶于水产生胶状物质具有可吸附沉降大颗粒物质，活性炭也具有吸附性，可吸附色素、异味，二者都可用于水的净化，选项说法正确；故选D。
15．【答案】C
【解析】A、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，正确；D、氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，错误。故选C。
16.【答案】D
【解析】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意；
B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；
C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。
故选D
17.【答案】D
【解析】【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
18．【答案】C
【解析】水由水分子构成，通电条件下，每个水分子分成2个氢原子、1个氧原子，然后每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，所以微粒的变化顺序是：④③①②。故选C。
19.【答案】B
【解析】A、电解水实验正极产生的气体是氧气，选项错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，该可推知水中含有氢、氧元素，选项正确；C、电解水实验生成氧气、氢气的体积比约为1:2，选项错误；D、电解过程中氧原子和氢原子没有发生改变，水分子改变了，生成氢分子和氧分子，选项错误。故选B。
20.【答案】 (1). (2). AC
【解析】 （1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为。
（2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。
B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。
C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填AC。
21．【答案】（1）b、c、d、g
（2）①验纯
②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生2.4(或2.38)
（3）增强导电性 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水
（4）3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
（5）m1∶(m2－m1)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
【解析】（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气，制气装置选“固液常温型”装置，干燥装置选浓硫酸洗气，收集采用向下排气法，正确的连接顺序为b、c、d、g。（2）①氢气在点燃前一定要验纯，若不纯，有可能爆炸。②氢气在空气中燃烧生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为0.5 L÷21%＝2.38 L。（3）电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是在相同条件下，O2较H2稍易溶于水。（4）水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到了氢气，同时枪管表面有黑色Fe3O4固体生成。该反应的化学方程式为3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。（5）根据信息可知，生成水的质量为m2，质量为m2的水中氧元素的质量为m1，则氧元素质量为m2－m1，故水中O、H元素的质量比为m1∶(m2－m1)。实验时该比值往往略小于8∶1，原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)。实验一
实验二
实验装置
原理
2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
现象
通电后，电极上出现气泡，一段时间后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1
点燃后产生淡蓝色火焰，放热
检验
正极：将带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气
负极：将尖嘴玻璃管a移近酒精灯的火焰，打开活塞，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色证明是氢气
在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾
结论
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（3）化学变化中分子可再分、原子不可再分。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
注意
（1）纯水的导电性很弱，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）电解水所用的电源为直流电。
（3）在相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气在水中的溶解性，又因为电极反应要消耗部分氧气，故在实验中氢气和氧气的实际体积比会大于2∶1。
（4）点燃氢气前要检验氢气的纯度。
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物
只由一种物质组成的物质叫纯净物
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质、冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点13 水的组成
一、水的性质
1．水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2．水的化学性质
（1）水在通电情况下能分解成氢气和氧气
2H2O2H2↑+O2↑
（2）水与某些非金属氧化物反应生成酸
H2O+CO2H2CO3
H2O+SO2H2SO3
H2O+SO3H2SO4
（3）水与某些金属氧化物反应生成碱
H2O+CaOCa(OH)2
H2O+Na2O2NaOH
H2O+K2O2KOH
（4）水与某些非金属单质反应
H2O(g)+CH2+CO
（5）水与活泼的金属反应
2H2O+2Na2NaOH+H2↑
2H2O+2K2KOH+H2↑
（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈过程中均有水参加反应。
二、氢气的性质与用途
1．氢气的性质与用途
（1）物理性质
氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。标准状况下密度为0.089 g/L，是最轻的气体，故名为“氢气”。
（2）化学性质
①氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。
②氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸。反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）用途
①充灌探空气球——对应性质：密度最小的气体。
②作高能燃料——对应性质：可燃性。
2．氢气的收集
氢气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
3．检验氢气纯度的方法
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较纯。若氢气中混有氧气或空气，遇明火会发生爆炸。
三、验证水的组成
1．验证水的组成的方法
（1）通电分解水法。
（2）氢气燃烧法
2．验证水的组成实验
四、纯净物的简单分类
1．混合物和纯净物
2．单质、化合物、氧化物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。例：氢气、氧气、红磷等。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、高锰酸钾等。
（3）氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物。例：二氧化硫、氧化铁等。
注意：（1）单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的组成元素的种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
（2）含有氧元素的不一定是氧化物，如氧气、高锰酸钾等均含有氧元素，但不属于氧化物。
3．物质分类的步骤
（1）根据物质种类分为纯净物与混合物。
（2）写出纯净物的化学符号。
（3）根据元素种类将纯净物分为单质与化合物。
（4）在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
五、水的用途
世界上消耗淡水最多的是农业生产，农业上消耗的淡水量占人类消耗淡水总量的60％~80％。水在工业上常用于洗涤、溶解、加热和冷却，并可以作为许多化工生产的原料。水是动植物生命活动所必需的，如饮用、洗涤等。在化学实验中，我们常用水溶解物质配制溶液、洗涤化学仪器、排水法收集气体、冷却或水浴加热、用水作反应物等。
考向一 电解水实验验证水的组成
典例1 （2019·葫芦岛市中考）电解水实验如图所示，下列说法正确的是
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1∶8，故D错误。故选B。
【答案】B
1．（2019·遂宁中考）下列变化属于化学变化的是
A．过滤粗食盐水B．电解水
C．活性炭净化水D．海水晒盐
2．（2019·永州市中考）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B．地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2∶1
3．（2020云南昆明）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。
（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。
（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。
A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B 城市生活废水经处理达标后排放
C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。
A 苏打水 B 稀盐酸 C 果汁 D 雨水 E 水
考向二 纯净物的分类
典例2 （2019·荆州市中考）下列物质不是氧化物的是
A．冰B．干冰C．臭氧D．过氧化氢
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰属于氧化物，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故选项错误；C、臭氧属于纯净物中的单质，不是氧化物，故选项正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢属于氧化物，故选项错误。故选C。
【答案】C
4．（2020陕西省卷）认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（ ）
A． 空气B． 干冰
C． 液氧D． 生铁
5．（2019·平凉市中考）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是
A．碱B．单质C．化合物D．金属氧化物
6．（2020·菏泽市巨野县九年级上学期期末）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、氧化铜、海水B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、甲烷D．红磷、干冰、食醋
1．（2020·大连市沙河口区九年级上学期期末）下列物质中，属于氧化物的是
A．NaOHB．N2O5C．KMnO4D．H2SO4
2．（2020·张家港市九年级上学期期末）2．下列有关物质分类的判断正确的是
A．蒸馏水和矿泉水都属于硬水
B．空气和钢铁都属于混合物
C．氧化镁和碳酸钙都属于氧化物
D．氧气和二氧化碳都属于单质
3．下列有关水的说法中正确的是
A．水由氢原子和氧原子构成
B．电解水时正、负极产生的气体体积比为1∶2
C．利用活性炭可将硬水变成软水
D．水变成水蒸气是水分子变大了
4．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是
A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B．反复多次实验查找原因
C．查找实验装置是否漏气
D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
5．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B．反应前后分子的种类和数目没有改变
C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D．一个氧分子由2个氧原子构成
6．5月20日，2018年"丝绸之路"宁夏国际马拉松赛在银川如期举行，组委会给运动员提供的海绵是给身体降温，里面是水，下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．电解水得到氢气和氧气的质量比为2∶1
C．水是一种常用的溶剂
D．可用明矾区分硬水和软水
7．（2020·来宾市九年级上学期期末）如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的
A．负极与正极的体积比是1∶2
B．a试管中的电极与电源正极相连
C．b试管中产生的气体能支持燃烧
D．将b试管中的气体移近火焰可能发出爆鸣声
8．（2020·徐州市铜山区九年级上学期期末）下列关于水的说法中不正确的是
A．水是一种常用的溶剂
B．海水、湖水是混合物，蒸馏水是纯净物
C．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染
D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
9．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2∶1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
10.（2020年重庆中考）课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（ ）
A. 纯水的导电能力弱B. 负极产生气体的速率比正极快
C. 常温下,水的pH=7D. 水由氢元素和氧元素组成
11．（2020·濮阳市九年级上学期期末）下图是电解水的示意图，下列说法错误的是
A．实验说明，水是由氢、氧元素组成的
B．b试管内的气体能使带火星的木条复燃
C．a、b试管内收集到的气体质量比为2：1
D．实验说明，在化学变化中，分子可以再分
12．（2020·辽阳市灯塔市九年级上学期期末）2019年12月27日，被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将卫星送入预定轨道。“胖五”不同于常规火箭使用的燃料，它的燃料大部分是零下253 ℃的液氢，同时配有零下183 ℃的液氧，所以，又被称为“冰箭”。请回答：
（1）氢气和氧气被压缩成液体，说明_________（用分子的观点解答）。
（2）液氢燃烧的化学方程式为____________。
（3）用液氢做燃料的优点是_________。
13.（2020年天津中考）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入 NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。
14．（2020·信阳市九年级上学期期末）A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，下图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A转化为O的化学方程式为__________。
（2）实验室制取D的化学方程式为_________。
（3）C和D性质不同的原因________。
15．（2020·四川省南充市初三期末）水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。
①上述反应的化学方程式为_____。
②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。
（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。
此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。
（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：
图中A物质的名称是_____。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。
1．（2019·衢州市中考）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是
A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
2．（2019·郴州市中考）下列有关水的说法正确的是
A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水
B．水是由氢原子和氧原子组成的物质
C．自来水是纯水
D．电解水实验中正极端产生H2
3．（2019·扬州市中考）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1 L水可溶解0.031 L O2、0.57 L O3。
A．水在通电时能发生化合反应
B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
4．（2019·辽阳市中考）下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可以降低水的硬度
B．提高水的利用率可以节约水资源
C．水通电分解生成两种单质
D．自来水厂净水过程中只发生物理变化
5．（2019·新疆中考）下列关于水的说法正确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大
B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
6．（2019·广东省中考）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
7．（2019·盐城市中考）下列关于水的说法正确的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
8．（2019·梧州市中考）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．生成物中有2种单质
B．反应前后原子的种类、数目均不变
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
9．（2019·长春市中考）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做___________。
（2）自来水厂常利用___________的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______________________组成的。
10．（2019·北京市中考）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是___________（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________________________。
11．（2019·重庆市A中考）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和___________反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（2）生活中常用___________方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的____________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________（填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
12．（2019·攀枝花市中考）水是生命之源。请回答下列问题：
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是________________________________________________________________________________。
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_______________________。
（3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_______________________；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH_____________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
13．（2019·营口市中考）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为________________，反应的化方程式为__________________________________________，该实验证明水是由_______________________组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用___________________区分硬水和软水。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________________（填字母）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌
D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____________________。
14．（2020四川自贡）下列说法正确的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．明矾、活性炭都可用于水的净化
15．（2018·盐城市中考）下列物质属于氧化物的是
A．纯碱(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH)
C．干冰(CO2) D．苛性钠(NaOH)
16.（2020年安徽中考）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A. 部分氧气溶于水B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
17． （2020四川成都）有关如图实验的说法正确的是（ ）
A． 点燃氢气前不用检验纯度
B． 干冷烧杯内壁无明显变化
C． b管气体能使带火星木条复燃
D． 两个实验均可证明水的组成
18．（2018·滨州市中考）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是
A．①②③④ B．①②④③
C．④③①② D．④①②③
19．（2020辽宁营口）下列关于电解水实验的描述，正确的是（ ）
A． 正极产生的气体是氢气
B． 该实验能证明水中含有氢、氧元素
C． 生成氧气、氢气的体积比约为2:1
D． 电解过程中水分子没有发生改变
20.（2020年北京中考）下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为________。
（2）下列说法正确是______（填序号）。
A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C 实验2，水变化前后分子的种类不变
21．（2018·连云港市中考）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为________ (用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是________________________。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_____L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是________________________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是________________________________________________________________________(写出一条即可)。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为________(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8∶1，原因可能是________(写出一条即可)。
变式拓展
1．【答案】B
【解析】A、过滤粗食盐水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项正确；C、活性炭净化水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。
2．【答案】A
【解析】A、生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏，故A正确；B、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，故B错误；C、水是由水分子构成的，故C错误；D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积之比约为1∶2，故D错误。故选A。
3.【答案】（1）直流；负；2:1 ；（2）肥皂水；防止暴沸 ；（3） B、C ；（4）E
【解析】电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现氢气；反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。因此（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。（2）可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。（3）A、应该是减少使用化肥和农药而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。（4）A 苏打水，B 稀盐酸， C 果汁， D 雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E 水是纯净物，因此选择E。
4.【答案】C
【解析】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等物质构成的，属于混合物，不符合题意；B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，不符合题意；C、液氧是氧气的液体，属于单质，符合题意；D、生铁是铁合金，主要有铁、碳、硫和磷等，属于混合物，不符合题意。故选C。
5．【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物。A、X是化合物，应属于纯净物，碱虽然属于化合物，但碱不能包含氧化物，故A错误；B、氧化物属于纯净物中的化合物，化合物与单质属于并列关系，故B错误；C、化合物中包含有氧化物，故C正确；D、金属氧化物不能包含所有的氧化物，故D错误。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，甲烷是由两种元素组成的化合物，故C不符合题意。D、红磷是由磷元素组成的单质，干冰是由碳氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故D符合题意。故选D。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】氧化物指的是由两种组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。A、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项不正确，不符合题意；B、N2O5是由氮、氧、两种元素组成的化合物，属于氧化物，B选项正确，符合题意；C、KMnO4是由钾、氧、锰三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C选项不正确，不符合题意；D、H2SO4是由硫、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，D选项不正确，不符合题意。故选B。
2．【答案】B
【解析】A、蒸馏水是纯净水，属于软水，故A错误；B、空气（含有氧气、氮气等）和钢铁（含有铁、碳等）都是由不同种物质组成，属于混合物，故B正确；C、氧化镁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故D错误。故选B。
3．【答案】B
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；B、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1∶2，正确；C、活性炭的吸附作用不可使硬水转化为软水，错误；D、液态水变成水蒸汽，分子间的间隔增大，水分子不变，错误。故选B。
4．【答案】D
【解析】A、氢气不溶于水，而氧气不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2∶1，做法可取；B、如果实验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因，做法可取；C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气，做法可取；D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度，做法不可取。故选D。
5．【答案】B
【解析】根据图示可知，水分解的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对选项进行分析。A、从该反应的图示可知在该反应中水分子能分解生成氢、氧两种原子，而氢、氧两种原子没有再分，从而可知化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，正确；B、由电解水的微观示意图，在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，错误；C、由方程式可以看出，该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2∶1，正确；D、由氧分子的微观构成可知，一个氧分子由2个氧原子构成，正确。故选B。
6．【答案】C
【解析】A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，错误；B、电解水得到氢气和氧气的质量比为1∶8，体积比为2∶1，错误；C、水能溶解许多物质，水是一种常用的溶剂，正确；D、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】根据电解水的实验可知两极都有气体，a中气体约为b中气体体积的2倍，则a为氢气，b中为氧气，利用带火星的木条检验b中的气体，木条复燃，将a试管中的气体移近火焰可能发出爆鸣声来解答。A．由实验可知，正极与负极的体积比是1:2，故A错误；B．因a中的气体为氢气，则a试管中的电极与电源负极相连，故B错误；C．因b中气体为氧气，氧气能支持燃烧，故C正确；D．因b中气体为氧气，则将b试管中的气体移近火焰不可能发出爆鸣声，故D错误；故选C。
8．【答案】D
【解析】A、水是一种常用的溶剂，故选项说法正确；B、海水、湖水含有可溶性以及难溶性的杂质，属于混合物，蒸馏水是纯净物，故正确；C、农业生产中不合理施用农药、化肥，会对水体造成污染，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。故选D。
9．【答案】D
【解析】A、根据“负氢正氧、氧一氢二”可知，步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为1∶2，错误；B、由电解水实验结论可知，水由氢元素和氧元素组成，错误；C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中混有的水蒸气，正确；D、由质量守恒定律元素守恒可知，步骤Ⅰ分解的水在理论上与步骤Ⅲ生成水的质量相等，故正确。故选D。
10.【答案】C
【解析】A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；
C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
故选：C。
11．【答案】C
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。实验说明，水是由氢、氧元素组成的，故A正确；B、电解水负极生成氢气，正极生成氧气，b试管内的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；C、a试管内的气体是氢气，b试管内的气体是氧气，a、b试管内收集到的气体体积比为2:1，故C不正确；D、水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢气分子和氧原子组合成氧气，实验说明，在化学变化中，分子可以再分，故D正确。故选C。
12．【答案】（1）分子间有间隔
（2）2H2+O22H2O
（3）没有有害气体生成，不污染环境，也不能造成温室效应（从一个角度回答就给分）或答热值高
【解析】（1）氢气和氧气被压缩成液体的原因是气体分子之间有间隔。
（2）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）使用液氢做燃料的优点有：热值高，产物不污染环境，原料丰富。
13.【答案】 (1). NaC1 (2) 软水、煮沸 (3) b 2:1
【解析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。
（2）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。
14．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）分子的构成不同
【解析】已知B是相对分子质量最小的氧化物，可以确定B是水，A可以生成水和氧气，可以确定A是过氧化氢。D是植物光合作用的原料之一，可以确定D是二氧化碳，氧气可以生成C，C又与氧气生成二氧化碳，可确定C为一氧化碳。
（1）A是过氧化氢，分解生成O的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）D是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（3）CO和CO2性质不同的原因是分子的构成不同。
15．【答案】（1）①4H2O+3FeFe3O4+4H2 ②酒精灯
（2）O2 化学能（或氢能）
（3）①④②⑤③ 化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变
（4）明矾 活性炭吸附 无浮渣（泡沫多）
【解析】（1）①水蒸气与红热的铁在高温下反应得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变，可知“可燃空气”为氢气，反应方程式为：4H2O+3FeFe3O4+4H2；②实验开始时，应该先点燃酒精灯，使水蒸气充满装置，将空气排净。
（2）b与电源正极相连，产生的是氧气，化学式为O2；从能量变化角度看，该过程将电能转化为化学能。
（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；此微观过程的正确顺序是：①④②⑤③；从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变。
（4）为了使悬浮的小颗粒尽快下沉，一般往水中加入明矾，吸附小颗粒快速沉淀．沉淀后用过滤的方法除去不溶性沉淀，图中A物质的名称是：明矾；
操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，活性炭具有吸附性，可以除去液体中的异味和色素，所以操作②的净水方法是：加入活性炭吸附；检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水。蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，观察到的现象是：泡沫多，浮渣很少。
直通中考
1．【答案】A
【解析】A、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确；B、氮气不具有可燃性，故选项错误；C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误；D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。故选A。
2．【答案】A
【解析】A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。故选A。
3．【答案】A
【解析】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确；C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确；D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，故D说法正确。故选A。
4．【答案】D
【解析】A、生活中降低水的硬度用煮沸，故A正确；B、提高水的利用率可以节约水资源，故B正确；C、水电解产生氢气和氧气两种单质，故C正确；D、自来水厂投药消毒属于化学变化，故D错误。故选D。
5．【答案】D
【解析】A、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；B、过滤不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水转化为软水，加热能使硬水转化为软水，故B说法不正确；C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，故D说法正确。故选D。
6．【答案】A
【解析】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；C、反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法错误；D、a试管与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法错误。故选A。
7．【答案】A
【解析】A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A说法正确；B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故B错误；C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C错误；D、电解水时“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，故D错误。故选A。
8．【答案】C
【解析】A、由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。故选C。
9．【答案】（1）溶剂
（2）活性炭
（3）氢元素和氧元素
【解析】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）1
（2）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1。
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
11．【答案】（1）CO2
（2）煮沸
（3）正BC
【解析】（1）根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈。
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度。
（3）根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知电极X为电源的正极；氢气作为新能源，其主要优点为：燃烧产物是水，无污染，；制备原料为水，来源广。
12．【答案】（1）对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的
（2）防止液体暴沸
（3）氧气（或O2）＞
【解析】（1）加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降。
（2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸。
（3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7。
13．【答案】（1）8∶12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（2）肥皂水
（3）D
（4）用洗菜水浇花
【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D。
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等。
14.【答案】D
【解析】A、水是由氢、氧元素组成的，是由水分子构成的，选项说法错误；B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；选项说法错误；C、用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是一个定值，一般不能降低，选项说法错误；D、明矾溶于水产生胶状物质具有可吸附沉降大颗粒物质，活性炭也具有吸附性，可吸附色素、异味，二者都可用于水的净化，选项说法正确；故选D。
15．【答案】C
【解析】A、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，正确；D、氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，错误。故选C。
16.【答案】D
【解析】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意；
B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；
C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。
故选D
17.【答案】D
【解析】【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
18．【答案】C
【解析】水由水分子构成，通电条件下，每个水分子分成2个氢原子、1个氧原子，然后每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，所以微粒的变化顺序是：④③①②。故选C。
19.【答案】B
【解析】A、电解水实验正极产生的气体是氧气，选项错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，该可推知水中含有氢、氧元素，选项正确；C、电解水实验生成氧气、氢气的体积比约为1:2，选项错误；D、电解过程中氧原子和氢原子没有发生改变，水分子改变了，生成氢分子和氧分子，选项错误。故选B。
20.【答案】 (1). (2). AC
【解析】 （1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为。
（2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。
B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。
C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填AC。
21．【答案】（1）b、c、d、g
（2）①验纯
②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生2.4(或2.38)
（3）增强导电性 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水
（4）3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
（5）m1∶(m2－m1)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
【解析】（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气，制气装置选“固液常温型”装置，干燥装置选浓硫酸洗气，收集采用向下排气法，正确的连接顺序为b、c、d、g。（2）①氢气在点燃前一定要验纯，若不纯，有可能爆炸。②氢气在空气中燃烧生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为0.5 L÷21%＝2.38 L。（3）电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是在相同条件下，O2较H2稍易溶于水。（4）水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到了氢气，同时枪管表面有黑色Fe3O4固体生成。该反应的化学方程式为3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。（5）根据信息可知，生成水的质量为m2，质量为m2的水中氧元素的质量为m1，则氧元素质量为m2－m1，故水中O、H元素的质量比为m1∶(m2－m1)。实验时该比值往往略小于8∶1，原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)。实验一
实验二
实验装置
原理
2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
现象
通电后，电极上出现气泡，一段时间后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1
点燃后产生淡蓝色火焰，放热
检验
正极：将带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气
负极：将尖嘴玻璃管a移近酒精灯的火焰，打开活塞，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色证明是氢气
在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾
结论
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（3）化学变化中分子可再分、原子不可再分。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
注意
（1）纯水的导电性很弱，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）电解水所用的电源为直流电。
（3）在相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气在水中的溶解性，又因为电极反应要消耗部分氧气，故在实验中氢气和氧气的实际体积比会大于2∶1。
（4）点燃氢气前要检验氢气的纯度。
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物
只由一种物质组成的物质叫纯净物
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质、冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
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