2024年安徽省安庆市高三下学期模拟考试(二模)化学试题(无答案)

这是一份2024年安徽省安庆市高三下学期模拟考试(二模)化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Se 79 Cd 112 Te 128
一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是（ ）
A．“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关
B．桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品
C．怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物
D．岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理
2．苹果醋主要成分有苹果酸（2-羟基丁二酸）、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml苹果酸与足量的Na反应，产生0.15ml氢气
B．60g乙酸中键有
C．的电子式为：
D．1L1ml/L的NaCl溶液中含有粒子数目为
3．物质A和B可实现如图所示的转化，下列说法正确的是（ ）
A．A与B互为同系物B．A中C-C键长更长，故键能可能更小
C．中含有中子数为D．基态C的价层电子排布式是
4．保护兵马俑失色的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．此反应是缩聚反应
B．水溶性小分子中所有碳原子一定共平面
C．1ml甲基丙烯酸羟乙酯最多能与2ml氢氧化钠反应
D．PHEMA可能是一种亲水性聚合物
阅读下列材料，完成5~6小题
羟胺是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成和，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。
已知：；
。
5．有关反应的方程式错误的是（ ）
A．羟胺还原的反应：
B．羟胺分解的反应：
C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸：
D．向溶液中加入：
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．羟胺的碱性比氨强B．与的VSEPR模型相同
C．羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键D．大小：
7．下列实验设计方案和操作正确的是（ ）
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形
C．X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D．Y的简单氢化物中Y的化合价是正价
9．在恒温恒容时，容积相等的甲、乙两密闭容器中均发生如下反应：
，向甲中通入6mlA和2mlB，向乙中通入1.5mlA、0.5mlB和3mlC和2mlD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
A．若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则
B．平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
11．电催化氮还原反应法（NRR）是以水和氮气为原料，在常温常压下通过电化学方法催化合成氨气，其工作电极材料是由六亚甲基四胺（HMTA）与三氯化钒合成的二维钒基复合纳米材料（简称V-HMTA）。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极与外接电源正极相连
B．工作电极V-HMTA具有较高的表面积，能提高单位时间内氨气的产率
C．电路中通过0.06ml电子时，两极共有0.035ml气体逸出
D．隔膜为质子交换膜
12．某温度下，改变溶液的pH，各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示（已知是二元酸，其电离常数为、），下列有关说法错误的是（ ）
A．该温度下的
B．该温度下的数量级为
C．该温度下反应的平衡常数为
D．B点溶液中：
13．北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是（ ）
A．Cd的配位数为4B．相邻两个Te的核间距为
C．晶体的密度为D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙
14．中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu（I）物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是（ ）
A．Cu（I）物种是催化剂B．底物具有氧化性
C．两种途径不同，总反应的反应热也不同D．合成过程中中碳碳双键断裂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
实验步骤：
①取15g铁粉，用，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备（）晶体。
②取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量
沉淀析出，过滤洗涤，得晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得晶体。
回答下列问题：
（1）请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因_______
（2）溶液制备晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、_______（从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求）等，再将浓缩液冷却至室温，用_______（仪器名称）过滤，其优点是_______。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用_______
（3）写出制备碳酸亚铁的离子方程式_______
（4）利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3ml/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则晶体质量为_______g。
（5）不用酸性高锰酸钾溶液滴定最可能的原因是_______。
16．（14分）粗氢氧化钴是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含有MnOOH以及等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：
（1）浸出时添加还原剂对原料中的锰和_______（填元素名称）进行有效浸出。保持温度，流速等条件不变，C浸出率与时间关系如图1所示，则浓度最适宜为_______ml/L。
（2）“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为，该反应的离子方程式为_______（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。生石灰调节_______（保留一位小数）时，检验反应后的滤液中恰好不存在（已知：的，离子浓度时沉淀完全）。
（3）在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有_______（答出一点即可），萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______。
（4）硫酸钴的溶解度曲线如图2所示，从溶液中获得的方法是_______。
17．（14分）以CO和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题：
（1）与催化重整制备的过程中存在以下反应：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：
①由已知信息可知_______。
②向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。
由图2可知，由大到小的顺序为_______，时主要发生反应为_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是：_______。
（2）工业上常用合成气（主要成分为CO、）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2mlCO和发生上述反应，测得不同温度下，2min内CO的转化率和的选择性
（的选择性）如图3所示。
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前CO转化率升高的原因是：_______。
②反应在下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用CO的分压变化表示的化学反应速率为_______，反应3的）_______。
（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数，以上两空结果均保留3位小数）。
18．（15分）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：
（1）D的化学名称是_______。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）中宫能团名称是_______．
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式为_______。
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为_______。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1mlB最多能与2mlNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（7）某药物中间体的合成线路如下（部分反应条件已省略），其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
A．验证铁电极是否受到保护
B．分离苯酚和水的混合物
C．析出晶体
D．测定KI溶液的浓度
选项
实验事实
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
将试管中的溶液加热，再冷却降温，观察实验现象
探究温度对平衡移动的影响
C
将实验剩余的固体放回原试剂瓶
可以节约试剂，不浪费资源
D
将硝酸溶液与混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后，溶液变浑浊
非金属性：