安徽省普通高中2024届高三下学期3月微联考化学试题

这是一份安徽省普通高中2024届高三下学期3月微联考化学试题，共22页。试卷主要包含了某无色溶液中可能含有等离子等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．古徽州民居多采用青砖白瓦，青砖的青色来自
B．亳州被誉为“中华药都”，中药的萃取或浓缩均为物理变化
C．淮南八公山豆腐很受欢迎，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是形成难溶的化合物氟磷酸钙
2，化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．中阴离子的电子式：
B．的空间填充模型：
C．四水合铜离子的结构：
D．石墨烯中C原子的杂化：
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用食醋除去水垢中的碳酸钙：
B．铜与浓硫酸加热条件下反应：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
4．利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是（ ）
A．用甲装置检验乙炔性质
B．用乙装置验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用丙装置可以做喷泉实验
D．用丁装置验证甲烷与氯气的反应
5．在标准压强下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（ ）
A．根据图中信息，可判断热稳定性：
B．
C．的键能小于与的键能之和
D．标准燃烧热的热化学方程式为
6．X，Y，Z，M、W，R为原子序数依次增大的前四周期元素，可形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能大小：
B．最高价含氧酸酸性：
C．键角大小：
D．基态核外电子空间运动状态为14种
7．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．某无色溶液中可能含有等离子。设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是（ ）
A．产生气体A的反应属于水解反应
B．气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．根据分析可知，溶液中一定不存在和
D．溶液中一定存在，且
9．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B．均可通过化合反应制备
C．高铁酸盐可用于自来水杀菌消毒，但不可作净水剂
D．欲证明某溶液中含而无可向待测液中滴加几滴溶液
10．有机物Ⅰ是一种流感药物的合成中间体，下列说法正确的是（ ）
A．H与I是同系物
B．G合成H发生取代反应
C．G、H、I分子中均有2个手性碳原子
D．有机物I最多可与发生加成反应
11．有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．左侧电极电势高于右侧电极电势
B．极电极反应式为
C．离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．当电极M区放出（标准状况）气体时，理论上合成室中能消耗乙烯
阅读材料回答12-13小题。
磷酸、亚磷酸、次磷酸是化学工业生产中常用的无机酸，磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗。的物质的量依次为。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。
12．下列说法正确的是（ ）
A．都是酸式盐
B．溶液显碱性，说明的水解大于电离
C．常温下，的次磷酸溶液在加水稀释过程中，的值减小
D．亚磷酸受热分解生成磷化氢的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为
13．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点加入氢氧化钠的体积
B．中，点水的电离程度最小
C．点存在：
D．点存在：
14．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）
硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；
信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
Ⅰ．制备并提纯硫化钠
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用和工业酒精作溶剂，按物料比为（工业硫化钠）：（工业酒精），回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
（1）写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：________。
（2）回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是________。
（3）趁热过滤的目的是________。
（4）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是________（答出一点即可）。
Ⅱ．测定产品纯度
称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，加入溶液（过量），过滤，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
（5）滴定终点的现象是：当最后半滴标准溶液滴入时，________。
（6）滴定反应：。。
该产品含的质量分数为________（用含的代数式表示）。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（15分）
氧化钴在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石（主要成分为和，还有的氧化物）为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示。
已知：①浸泡后的溶液中含有的金属阳离子有；
②常温下，。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布图为________。
（2）“浸泡”过程中，所得滤渣中主要成分有________（填化学式），写出此过程中与反应的离子方程式：________。
（3）“除铜”过程中，可以用固体除去。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因是________。
（4）可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。
①属于阳离子交换膜的是________（填“膜a”或“膜b”）；
②生成，理论上Ⅰ室溶液质量减少________g。
（5）所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个C周围等距且紧邻的O共有________个。已知该立方晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为________（列出计算式）。
17．（14分）
杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
Ⅰ．一氧化碳催化加氢法：
（1）经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下表：
①该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下易自发进行；
②250℃，某时刻，此时________（填“>”、“