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    湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高一下学期第一次学情检测化学试题

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    这是一份湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高一下学期第一次学情检测化学试题,共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    总分:100分 时量:75分钟
    第Ⅰ卷
    一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
    1.化学与人们的生活紧密相关,下列说法错误的是( )
    A.第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐腐蚀的特点
    B.火炬“飞扬”以氢气为燃料,并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
    C.“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶,可产生丁达尔效应
    D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料,属于金属单质
    2.下列有关叙述正确的是( )
    A.N2的结构式:N≡NB.氯化铵的电子式:
    C.质子数为6,中子数为8的微粒:D.氯原子的结构示意图:
    3.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
    A.碱性氧化物:Fe2O3、Na2O2、Al2O3B.盐:硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠
    C.电解质:二氧化碳、氨气、氯气D.碱:烧碱、一水合氨、消石灰
    ★4.常温下,下列各组离子在指定溶液中大量共存的是( )
    A.使紫色石蕊变红色的溶液中:、、、
    B.能使酚酞变红色的溶液中:、、、
    C.溶液中:、、、
    D.0.1 ml/L的NaHCO3溶液中:、、、
    5.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是( )
    A.铜片插入稀盐酸中:
    B.氧化铁与稀盐酸混合:
    C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
    D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:
    ★6.设为阿伏伽德罗常数的值,管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,则会产生白烟,发生的反应为。下列叙述正确的是( )
    A.1 ml NH3的摩尔质量17 gB.14 g N2所含原子总数为
    C.1 ml Cl2的质量为71 g/mlD.22.4 L NH3的物质的量为1 ml
    7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
    A.B.C.D.
    8.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图,下列说法错误的是( )
    A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性
    C.将X与Y混合,不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿
    ★9.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是( )
    ★10.多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为而NaClO被还原为NaCl,反应中消耗与NaClO的个数之比为1∶10,则x的值是( )
    A.6B.5C.4D.3
    11.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
    A.降低排放可以减少酸雨的形成
    B.储存过程中被氧化
    C.还原过程中消耗1 ml 转移的电子数为(为阿伏加德罗常数的值)
    D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
    12.下列说法正确的是( )
    A.用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
    B.往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水,可观察到溶液呈蓝色
    C.用图3装置可用于制取并收集氨气
    D.用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2
    ★13.电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液,实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是( )
    A.废液中和的物质的量之比为2∶1
    B.X是铁粉,Y是盐酸
    C.流程图中所有的反应都是氧化还原反应
    D.验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液
    14.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂,其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素,Z、M位于同一主族,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( )
    A.简单离子半径:M>N
    B.简单氢化物的稳定性:Z>M
    C.化合物YM2与YZM均为共价化合物
    D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
    第Ⅱ卷
    二、非选择题(本题共4小题,共58分)
    15.(14分)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期,①~⑤代表5种元素。
    (1)②在元素周期表中的位置是____________。
    (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
    (3)①和⑤可形成共价化合物,用电子式表示其形成过程____________________。
    (4)①分别与④、⑤形成的化合物中,稳定性强的是______(用化学式表示),从原子结构角度解释原因____________________。
    (5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,离子方程式是____________________。
    (6)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是______(填序号)。
    A.Se位于第四周期、与④同主族B.Se的最低负化合价为-2价
    C.SeO2具有还原性D.H2SeO3的酸性强于H2SO4
    16.(12分)某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程,对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用,最终制得胆矾、、碘等。
    已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
    ②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
    ③还原性:
    回答下列问题:
    (1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
    (2)“转化”中,加入足量H2O2的目的是____________________。
    (3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后,需要加热煮沸10 min,冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
    (4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
    (5)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为______(填化学式)
    17.(16分)请根据已知信息回答下列各问题:
    Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时发生的反应为:。请回答:
    (1)X的化学式是______。
    (2)在上述反应中,还原产物是(填化学式)______。
    Ⅱ 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
    (3)已知:1 ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 ml、2 ml、1 ml。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______(填化学式)。
    (4)NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______。
    a.NaHSO4固体不能导电
    b.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
    c.NaHSO4属于电解质
    d.NaHSO4溶液显中性
    Ⅲ 实验室中需0.2 ml/L的NaCO3溶液80 mL,请回答下列问题。
    (5)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和______,用托盘天平称取NaCO3固体,其质量是______g。
    (6)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。
    (7)取用任意体积的该NaCO3溶液时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。
    a.溶液中NaCO3的物质的量b.溶液的浓度
    c.溶液中的数目d.溶液的密度
    ★18.(16分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
    氯化铁:熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
    氯化亚铁:熔点为670℃,可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
    某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
    (1)装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的离子方程式:____________________。
    (2)装置B的作用是______,导管a的作用是______,C放置在盛冷水的水槽中,冷水浴的作用是______。
    (3)装置D中装的药品______,其作用是为了吸收未反应的Cl2防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C,使FeCl3潮解。
    (4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.70 g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
    ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。
    (5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
    ①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
    ②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是____________________。
    2023-2024-2麓山国际高一年级第一次学情检测
    化学参考答案
    一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分)
    7.同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小,CH4的摩尔质量为16g/ml,CO2的摩尔质量为44g/ml,O2的摩尔质量为32g/ml,SO2的摩尔质量为64g/ml,故同温同压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为:CH4>O2>CO2>SO2,CH4的体积排第一;
    10.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-2/x升高为+6,而 NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:10,根据电子转移守恒,则:x[6-(-2/x)]=10×2,解得x=3;故选D
    11.A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以减少酸雨的形成,A正确;
    B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化,B正确;
    C.还原过程中消耗1mlBa(NO3)2转移的电子数为10NA,C错误;
    D.BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx,Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确;
    14.由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知,N为K元素,X可形成1个共价键,且其原子序数最小,X为H元素,Y可形成4个共价键,可推断出Y为C元素,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,且Z可形成2个共价键,可推断出Z最外层电子数为6,Z与M为同主族元素,即Z、M分别为O元素、S元素。
    二、非选择题(本题共4小题,共58分)
    15.(每空2分,共14分)(1)第二周期第 族 (2)
    (3)
    (4),、位于同一周期,核电荷数:,原子半径:,得电子能力:,非金属性:,对应氢化物的稳定性:
    (5)
    (6)ABC(错选不给分,少选得1分)
    16.(每空2分,共12分)(1)
    (2)将全部氧化为,且不引入新的杂质
    (3)2.8~4.7 破坏胶体使其聚成,易于过滤
    (4) (5)
    详解:(3)由流程可知,调节pH将铁离子转化为沉淀而铜离子不沉淀,则由表数据可知,需控制该溶液的pH范围为2.8~4.7;加热煮沸10min可以使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉,变成大颗粒的沉淀,易于过滤分离;
    (4)“还原焙烧”中一氧化碳转化为二氧化碳气体,二氧化碳气体产物可循环利用到“沉锌”中,二氧化碳不足,会使得转化为氢氧化锌沉淀和碳酸根离子
    (5)碘离子还原性大于亚铁离子,“氧化”过程中氯气首先氧化碘离子为碘单质,再氧化亚铁离子生成铁离子,若反应物用量比时,氯气只会氧化碘离子生成碘单质。
    17.(每空2分,共12分)Ⅰ(1) CO2 (2)K2S、N2(答对一点得一分)
    Ⅱ(3)Na2HPO4 (4)ac
    Ⅲ(5)100mL容量瓶、胶头滴管(答对一点得一分,容量瓶不写规格,不给分) 2.1
    (6)④⑥③⑤②① (7)bd
    18.(每空2分,共16分)(1)2MnO4-+16H++10C1- == 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。
    (2)干燥氯气, 平衡气压便于液体顺利流下,
    将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
    (3)碱石灰(4)35.74%
    (5)①偏高 ②在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置,除去氯气中混有的HCl
    详解:(4)双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子,加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀,灼烧转化为氧化铁,物质的量是=0.015ml,根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015ml×2×56g/ml=1.68g,(1.68/4.70)×100% ≈ 35.74%实验操作及事实
    实验结论
    A
    绿豆大小的Na和K分别放入水中,K与水反应更强烈
    金属性:NaB
    分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H2S溶液)的pH,盐酸的酸性强于氢硫酸
    非金属性:Cl>S
    C
    向盛有沉淀的两支试管中,分别滴加足量盐酸和NaOH溶液,振荡后,均得到无色溶液
    是两性氢氧化物
    D
    向KI溶液中滴加氯水,溶液变为棕黄色
    氧化性:





    金属离子
    开始沉淀的pH
    6.2
    6.3
    1.5
    4.7
    沉淀完全的pH
    8.2
    8.3
    2.8
    6.8
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    D
    A
    D
    C
    B
    B
    D
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    C
    B
    D
    C
    A
    D
    D
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