黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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答题时间：75分钟 满分：100
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Li7 P31 Na23 Fe 56
一、单选题（每小题3分，共45分）
1. “化学是一门中心学科，与生活、社会发展息息相关。”下列说法错误的是
A. 青绿色矿物颜料绿松石中Cu的化合价为+2
B. 化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴
C. 《天工开物》、《本草纲目》中涉及大量的化学知识和经验
D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于“碳达峰”和“碳中和”
2. 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 食用白糖的主要成分：蔗糖B. 水煤气的主要成分：甲烷
C. 84消毒液的主要成分：次氯酸钙D. 植物油的主要成分：高级脂肪酸
3. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为0.1
B. 标准状况下，5.6L 和混合气体中含有的氧原子数为0.5
C. 0.1ml的分子中含有的键数目为0.4
D. 1L pH=2的溶液中含有的数为0.01
4. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是
A. NH、Al3+、SO、NOB. K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
C. K+、NH、MnO、SOD. Na+、K+、NO、HSO
5. 科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：下列说法错误的是
A. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B. Na2O和Na2CO3都属于电解质
C. Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物
D. 石墨烯是还原产物
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：
B. 漂白粉溶液中通入过量：
C. 溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：
D. 向中投入固体：
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A. 实验室制Cl2B. 实验室收集NO
C. 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D. 除去CO2中混有的少量HCl
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A. 该反应消耗转移电子
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ是氧化还原反应
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
10. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A. 难溶于热水，能发生消去反应B. 在人体内能发生水解反应
C. 分子中所有原子可能共平面D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应
12. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是

A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C. 导线应连接外接电源的负极
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
13. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 在b电极上，被还原
B. 金属Ag可作为a电极的材料
C 改变工作电源电压，反应速率不变
D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
14. 在存在下，分解的反应历程为：
①
②
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 存在改变了双氧水分解的反应历程
B. 反应①是吸热反应
C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变
D. 决定总反应速率的是第1步基元反应
15. 工业上利用软锰矿(MnO2)制备高锰酸钾的流程如图：

下列说法正确的是
A. MnO2可返回“水浸”步骤循环使用
B. “歧化”步骤可选用盐酸作酸化试剂
C. KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的试剂瓶中
D. “氧化”步骤的主要反应为：
16. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝的工艺流程如下(已知铝灰的主要成分为 Al2O3，另含少量 SiO2、Fe3O4、Fe2O3)。

（1）为提高“浸取”效率，常采取的措施有___________(任写一条)。
（2）“滤渣”的主要成分为___________。
（3）“沉铁”对应的离子反应方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为(未配平)，将产生的气体通过下图所示装置。

①饱和 NaHSO3溶液的作用是___________；最后收集到的气体为___________。
②若洗气时酸性 KMnO4溶液褪色( MnO 被还原为 Mn2+)，则反应离子反应方程式为___________。
17. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

Ⅰ．在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 ml H3PO4和0.01 ml FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.015ml LiOH·H2O，继续搅拌。
Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5 min。
Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h
Ⅳ．冷却至室温，过滤。
Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
（1）装置图中仪器A的名称是_______。
（2）根据上述实验药品的用量，仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。
A. 100 mLB. 250 mLC. 500 mLD. 1000 mL
（3）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是_______。也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）步骤Ⅴ检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______
（5）干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留1位小数)。
18. 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
（1）写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
（2）相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。
（4）对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知 ，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。
①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。
a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值
19. 有机物F为某药物合成的重要中间体，F的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，其化学名称为___________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）A→B、B→C的反应类型分别为___________、___________。
（4）E→F反应的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________。
①硝基与苯环直接相连；②能发生水解反应和银镜反应。选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
酸性氧化物
碱性氧化物
碱
盐
电解质
非电解质
A
NO2
Al2O3
生石灰
AlCl3
氨水
酒精
B
CO2
Na2O
苛性钠
熔融硫酸钠
BaSO4
氨
C
SO2
Na2O2
NH3·H2O
小苏打
醋酸
石墨
D
CO2
MgO
纯碱
NH4H
盐酸
CH4
实验序号
A溶液
B溶液
①
②