新疆乌鲁木齐市第三十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 （原卷版+解析版）

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可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20×3=60分）
1. 下列说法错误的是
A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B. 已知 ，则红磷比白磷稳定
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，如燃烧需要加热才能开始反应，A正确；
B．已知 ，则白磷能量高，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，B正确；
C．等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程， 故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，C正确；
D．与反应物和生成物的能量有关，与反应条件无关，D错误；
故选D。
2. 下列反应中属吸热反应的是( )
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B. 酸碱中和反应
C. 硫在空气或氧气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。
点睛：本题主要考查常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。
3. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 反应物的浓度B. 反应体系内的压强
C. 反应物的性质D. 反应物的状态
【答案】C
【解析】
【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。
4. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是
A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ∙ml-1
B. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ∙ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ∙ml-1
D. H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) ΔH = -241.8 kJ∙ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳的燃烧热是1mlC完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ∙ml-1不能表示碳燃烧热的热化学方程式，故不选A；
B．碳的燃烧热是1mlC完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ∙ml-1能表示碳燃烧热的热化学方程式，故选B；
C．氢气的燃烧热是1mlH2完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ∙ml-1不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故不选C；
D．氢气的燃烧热是1mlH2完全燃烧生成液态水放出的热量，H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -241.8kJ∙ml-1不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故不选D；
选B。
5. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为。下列有关判断正确的是
A. 物质B的转化率降低B. 平衡向正反应方向移动
C. D. 物质Z的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【分析】平衡时测得A的浓度为，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为，再达到平衡时，A的浓度为，即减小压强平衡逆向移动。
【详解】A．平衡逆向移动，B的转化率降低，A符合题意；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，C不符合题意；
D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D不符合题意；
故答案为：A。
6. 下列说法不正确的是
A. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH0
D. SiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须高温下反应才能发生，则ΔH>0
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，ΔS