北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-72不含杂质方程式的计算（计算题-基础）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-72不含杂质方程式的计算（计算题-基础），共18页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。

一、计算题
1．（2023·北京丰台·二模）氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。
2．（2022·北京平谷·一模）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量 。(要求写出计算过程)。
3．（2023·北京东城·二模）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B2O32B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。
4．（2023·北京顺义·二模）CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。
5．（2023·北京大兴·二模）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。
6．（2023·北京房山·二模）镁是航空工业的重要材料。工业上制金属镁的反应为。若制得24kg镁，计算参加反应的MgCl2的质量(写出计算过程及结果)。
7．（2023·北京西城·二模）科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。
8．（2023·北京海淀·二模）随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH
(1)甲醇中氢元素的质量分数的计算式为 。
(2)若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。
9．（2023·北京东城·一模）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为： 。若制得71 gCl2，计算参加反应的MnO2的质量（写出计算过程及结果）。
10．（2023·北京通州·一模）二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为，若生成117gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。
11．（2023·北京顺义·一模）人们以沙子(主要成分为SiO2)为原料生产Si，可用于制造集成电路，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。计算60tSiO2理论上能制得Si的质量(写出计算过程及结果)。
12．（2023·北京延庆·一模）尿素是一种重要的化肥。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+ CO2CO(NH2)2+H2O，计算理论上生产120 kg尿素需要的二氧化碳的质量。
13．（2022·北京朝阳·一模）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量 。
14．（2022·北京房山·一模）乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
15．（2022·北京石景山·二模）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。
16．（2022·北京朝阳·二模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：。当有5.6gCO被转化时，计算生成N2的质量。
17．（2022·北京房山·二模）尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量 （写出计算过程及结果）。
18．（2022·北京东城·一模）用NaH制H2的反应为：NaH+H2O=H2↑+NaOH。若制备2g H2，计算理论上需要NaH的质量（写出计算过程及结果）。
19．（2022·北京门头沟·一模）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。
20．（2022·北京延庆·一模）北京冬奥会中首次大量使用安全消毒剂二氧化氯(ClO2)，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得，2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。请计算：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量 。
21．（2022·北京通州·一模）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑。计算制取20 kg H2至少需要CaH2 的质量 。（写出计算过程及结果）
22．（2022·北京西城·一模）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量 （写出计算过程及结果）。
23．（2021·北京丰台·一模）氧烛（主要成分为NaClO3）是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其产生氧气的主要反应原理为。计算213g NaClO3完全分解时产生氧气的质量。
24．（2022·北京密云·二模）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为：。
计算：要制备3.2kg氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？
25．（2022·北京丰台·二模）用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。
26．（2022·北京大兴·二模）工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。
27．（2022·北京顺义·二模）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，反应的化学方程式为。理论上处理56吨CO的同时，有多少NO被处理？
28．（2021·北京海淀·二模）CaCl2可用于道路防冻、保湿和灰尘控制，对路面和路基有良好的养护作用。
(1)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。
(2)CaCl2可用如下反应制得，消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是多少？（请写出计算过程及结果）
29．（2021·北京丰台·二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可用如下反应由N2制取NH3；。计算生产68tNH3至少所需N2的质量。
30．（2021·北京顺义·二模）电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，生产 92 吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？
31．（2021·北京东城·二模）工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为 H2S + 2NaOH＝ Na2S + 2H2O。现有 40kg 氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？
32．（2021·北京朝阳·二模）“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。
33．（2021·北京西城·二模）氨法脱硫可防治二氧化硫污染，其原理为：2NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3
(1)SO2中硫元素的质量分数是___________。
(2)(NH4)2SO3中氢原子和氧原子的个数比为___________。
(3)吸收32 kg SO2，理论上需要NH3的质量是多少？(写出计算过程)
34．（2021·北京平谷·一模）84消毒液是家庭常用的消毒产品，有效成分是次氯酸钠（NaClO），其工业制法的反应原理是: 。计算：将142gCl2通入足量NaOH溶液中，求可制得多少g次氯酸钠？
35．（2021·北京顺义·一模）食盐不仅是日常生活中重要的调味品，也是氯碱工业的原料，反应的化学方程式为：。用该方法制取142t氯气，可得到氢氧化钠多少t？
36．（2021·北京通州·一模）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业制备高纯硅的化学反应为：。计算2g氢气参加反应理论上可以得到硅的质量。
37．（2021·北京朝阳·一模）过氧化氢溶液是一种常见消毒剂，可用BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2反应制取。当有23.3 g BaSO4生成时，计算同时生成H2O2的质量。
参考答案：
1．解：设参加反应的镁的质量为x
答：参加反应的镁的质量为72kg。
【详解】见答案。
2．解：设最多可吸收氢气的质量为x
x=1kg
答：最多可吸收氢气的质量为1kg。
【详解】列出化学方程式，利用23kg金属钠计算氢气的质量，过程见答案。
3．设参加反应的B2O3质量为 x，
x=70g，
答：参加反应的B2O3质量为70kg。
【详解】见答案。
4．解：设理论上减排的质量为x
答：理论上减排的质量为44t。
【详解】解析见答案
5．解;：设生成铬的质量为
答：生成铬的质量为52kg。
【详解】见答案。
6．解：设参加反应的MgCl2的质量为x。
x=95kg
答：参加反应的MgCl2的质量为95kg。
【详解】见答案。
7．14kg
解：设生成的C2H4的质量为x。
x=14kg。
答：生成的C2H4的质量为14kg。
【详解】过程见答案。
8．(1)
(2)设参加反应的CO的质量为x
x=14t
答：参加反应的CO的质量为14t。
【详解】（1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。甲醇中氢元素的质量分数就是氢元素的质量与甲醇的相对分子质量之比，一般用百分数表示，故计算式为
（2）见答案
9．解：设参加反应的MnO2的质量为x
x=87g。
答：参加反应的MnO2的质量为87g。
【详解】详见答案。
10．解：设参加反应的Cl2质量为x。
答：参加反应的Cl2质量为71g。
【详解】见答案。
11．设：能制得Si的质量为x。
x=28t
答：理论上能制得28t Si。
【详解】详见答案。
12．设：需要CO2的质量为x
x = 88 kg
答：需要CO2的质量为88 kg。
【详解】见答案
13．设理论上需要氧化钙的质量为x，

x=56t
【详解】见答案。
14．解：设参加反应的CaC2的质量为x
答：参加反应的CaC2的质量64g。
【详解】见答案。
15．解：设能处理硫酸的质量为x。
答：能处理硫酸的质量是98kg。
【详解】见答案。
16．解：设生成N2的质量为
答：生成N2的质量为2.8g。
【详解】见答案。
17．解：设需要氨气的质量为x。

答：22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量为17g。
【分析】根据反应的化学方程式结合提供的数据进行计算。
【详解】见答案
【点睛】本题主要考查根据化学方程式的计算，数据要准确，步骤要完整。
18．解：设理论上需要NaH的质量为x
x=24g
答：理论上需要NaH的质量为24g
【详解】见答案。
19．解：设理论上需要氢气的质量为x。
x=8g
答：理论上需要氢气的质量为8g。
【详解】见答案。
20．解：设理论上最多能生成ClO2的质量为x
x=13.5kg
答：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量为13.5kg
【详解】见答案。
21．解：设制取20 kg H2需要CaH2的质量为x


x=210kg
答：制取20 kg H2需要CaH2的质量为210kg。
【详解】见答案。
22．解：设吸收17g硫化氢需要Na2CO3的质量为x。
x=53g
需要10%的Na2CO3溶液的质量＝
答：需要10%的Na2CO3溶液的质量为530g。
【分析】本题考查根据化学反应方程式和溶质质量分数的综合计算。
【详解】见答案。
【点睛】化学反应方程式计算中相对分子之比等于实际质量之比，溶质的质量分数=。
23．解：设产生氧气的质量为x
解得x=96 g。
答：产生氧气的质量为96 g。
【详解】见答案。
24．设至少需要取过氧化钙的质量为x
x=14.4kg
答：至少需要取过氧化钙的质量是14.4kg。
【详解】详见答案。
25．解：设需要氢气的质量为x
x=2t
答：需要氢气的质量为2t。
【详解】见答案
26．80t
解：设参加反应的Fe2O3的质量为x
x=80t。
答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。
【详解】见答案
27．解：设理论上处理56吨CO的同时，被处理NO的质量为x。

解得：x=60t
答：理论上处理56吨CO的同时，有60吨NO被处理。
【详解】详见答案。
28．(1)90
(2)解：设消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是x
x=222g
答：消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是222g。
【分析】(1)
100kg×(1-10%)=90kg。
(2)
见答案。
29．解：设至少所需N2的质量为x
x=56t。
答：至少所需N2的质量为56t。
【详解】见答案。
30．解：设消耗NaCl的质量为x
x=234t。
答：消耗NaCl的质量为234吨。
【详解】见答案。
31．解：设可吸收硫化氢气体的质量是x
答：可吸收硫化氢气体的质量是17kg。
【详解】见答案。
32．解：设需要过氧化钠的质量为x
x=78g
答：需要过氧化钠的为78g。
【详解】见答案。
33．(1)50% (2)8∶3
(3)解：设理论上需要NH3的质量为x。
x＝17 kg
答：理论上需要NH3的质量为17 kg。
【详解】(1)SO2中硫元素的质量分数为：；
(2)氢原子和氧原子的个数比为：(4×2):3=8:3；
(3)见答案。
34．解：设可制得NaClO的质量为x
x=149g
答：可制得NaClO的质量为149g。
【详解】见答案。
35．解：设可得到NaOH的质量为x
解得x=160 t
答：可得到NaOH的质量为160t。
【详解】见答案。
36．解：设可以得到硅的质量为x
解得x=14g
答：可以得到硅的质量为14g。
【详解】见答案。
37．解：设生成H2O2质量为x
x=3.4g
答：生成H2O2质量为3.4g。
【详解】见答案。