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最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点05 质量守恒定律-【查漏补缺】
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这是一份最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点05 质量守恒定律-【查漏补缺】，文件包含回归教材重难点05质量守恒定律-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关原卷版docx、回归教材重难点05质量守恒定律-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点05 质量守恒定律
质量守恒定律。一般考察：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于容易题。一般出现在选择题第6题考察如何正确书写化学方程式或质量守恒定律，填空题第17题考察如何正确书写化学方程式，一般在最后一题考察利用化学方程式的简单计算。
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
（2）不参加反应的物质及不是生成物的物质不能计入“质量总和”中；
（3）要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行；
（4）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比反应，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3.书写化学方程式要遵守的原则：（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。
4.化学方程式的配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比；化学式书写错误；写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀生成符号）；“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”；“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应生成沉淀，且反应物中没有固体时，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
5.根据化学方程式计算的基本步骤：
（1）设未知量；
（2）写出正确的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2
C．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，不符合题意。故选C。
2．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y一定是该反应的催化剂
B．M一定是化合物
C．该反应中X、M的质量比为5:3
D．Z、M的相对分子质量之比一定是1:4
【答案】B
【解析】A．设Y的待测值为a，根据质量守恒定律，5g+3g+4g+3g=3.2g+ a+ 3.4g+5.4g，得a =3g，Y反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项A说法不正确；
B．反应后X、Z质量减小，是反应物，M质量增大，是生成物，M中的元素和X、Z物质中的元素种类相同，因此M一定是化合物，故选项B说法正确；
C．该反应中X、M的质量比为（5g-3.2g）:（5.4g-3g）=3:4，故选项C说法不正确；
D．相对分子质量之比的得出与物质间的质量比及化学方程式有关，在化学方程式不明确的情况下，无法确定Z、M的相对分子质量之比，故选项D说法不正确。
故选B。
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是COB．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4D．该反应有元素的化合价发生改变
【答案】B
【解析】A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确；
B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确；
D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
【答案】A
【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
6．对于化学反应，化学反应前后没有发生变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥气体的质量
A．①③⑤B．①②③C．②④⑥D．③④⑤
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变；
化学反应前后，分子的个数可能变化，对于题干中反应，由物质的计量系数可知，分子数目改变；
化学反应前后，气体的质量可能改变，对于题干中反应，由于碳是固体，反应前后气体质量发生改变；
化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变；
因此①③⑤在化学反应前后肯定没有变化。故选A。
7．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、10、11，生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、3，故生成物中还应含4个C、4个H、8个O，故X的化学式为：C2H2O4。故选D。
8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
9．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为: ，则X的化学式是（ ）
A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4
【答案】C
【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。
10．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
【答案】D
【解析】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D
11．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式是 Ag2SB．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。
12．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应涉及四种原子
B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
C．该反应是化合反应
D．该图说明在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
【答案】D
【解析】A、不同的圆球代表不同原子，由示意图可知，该反应涉及三种原子，错误；
B、图中反应前有两种分子，属于混合物；反应后有三种不同的分子，也属于混合物，错误；
C、由示意图可知，该反应是两种分子生成另外两种分子的反应，不属于化合反应，错误；
D、该图说明在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，正确；故选D。
13．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为（ ）CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
【答案】D
【解析】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
14．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
【答案】C
【解析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。
A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。
15．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】由变化的模型示意图，可知该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应，且参加反应的分子个数比为2:1:2。A、：反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相符，且参加反应的分子个数比为2:1:2，与图示反应相符；
B、：反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加反应的分子个数比为1:1:2，与图示反应不符；
C、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
D、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；故选：A。
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_________________________________________________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应________________________________________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合____________________________________________。
【答案】（1） （2） （3）
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
17．配平下列化学方程式
（1）____Cu+___O2___CuO
（2）____Al2(SO4)3+____NaOH==____Al(OH)3↓+____Na2SO4
（3）____Cu2(OH)2CO3___CuO+___H2O+___CO2
【答案】（1）2 1 2 （2）1 6 2 3 （3）1 2 1 1
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铜前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整铜前面的化学计量数为2。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以铝原子作为配平的起点，Al（OH）3、NaOH前面的化学计量数分别为：2、6，最后调整Na2SO4前面的化学计量数为3；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3前面的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1。故答案为（1）2、1、2；（2）1、6、2、3；（3）1、2、1、1。
18．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_____m2（填“＜”、“＝”、“＞”），理由为_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
【答案】 2Mg+CO22MgO+C = 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变
【解析】(1)镁与二氧化碳反应生成的黑色物质是碳，白色物质是氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
(2)两次反应都符合质量守恒定律，即元素的种类和质量都不变，故反应前后碳元素的质量m1=m2。
19．某学生写了以下化学方程式：
①HgO=2Hg+O2 ②KClO3KCl+ O2 ③C+O2CO2 ④Mg+ O2 MgO2 ⑤3Fe+2O2= Fe3O4 ⑥2P2+5O22P2O5
将有错误的化学方程式序号，填入相应的横线上：
（1）化学式写错的是__________________。
（2）未配平的是__________________。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是__________________。
（4）反应条件写错或漏写的是__________________。
【答案】（1）④⑥ （2）①② （3）③⑤ （4）①⑤⑥
【解析】（1）④中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO；⑥中磷的化学式书写错误，应为P；
（2）①配平错误，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；②没有配平，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）③中反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要注↑；⑤中氧气是反应物不需要注↑；
（4）①反应条件写应为加热；⑤反应条件写应为点燃；⑥反应条件写应为点燃。
20．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
【答案】(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)2NO＋2CO2CO2＋N2
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
三、计算题
21．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1 O-16）
【答案】（1）1.6g；（2）5%
【解析】（1）根据质量守恒定律：该同学制得氧气的质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）设参加反应的H2O2的质量为x
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5%。
22．电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，生产 92 吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？
【答案】解：设消耗NaCl的质量为x
x=234t。
答：消耗NaCl的质量为234吨。
【解析】见答案。
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？ (写出计算过程)。
【答案】（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%
【解析】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.4g
x=11.2g，
y=14.6g，
与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，
铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，
答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
24．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）见答案。
25．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】468g
【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为x
x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
5.0
3.0
4.0
3.0
反应后的质量/g
3.2
待测值
3.4
5.4
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点05 质量守恒定律
质量守恒定律。一般考察：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于容易题。一般出现在选择题第6题考察如何正确书写化学方程式或质量守恒定律，填空题第17题考察如何正确书写化学方程式，一般在最后一题考察利用化学方程式的简单计算。
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
（2）不参加反应的物质及不是生成物的物质不能计入“质量总和”中；
（3）要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行；
（4）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比反应，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3.书写化学方程式要遵守的原则：（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。
4.化学方程式的配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比；化学式书写错误；写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀生成符号）；“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”；“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应生成沉淀，且反应物中没有固体时，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
5.根据化学方程式计算的基本步骤：
（1）设未知量；
（2）写出正确的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2
C．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，不符合题意。故选C。
2．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y一定是该反应的催化剂
B．M一定是化合物
C．该反应中X、M的质量比为5:3
D．Z、M的相对分子质量之比一定是1:4
【答案】B
【解析】A．设Y的待测值为a，根据质量守恒定律，5g+3g+4g+3g=3.2g+ a+ 3.4g+5.4g，得a =3g，Y反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项A说法不正确；
B．反应后X、Z质量减小，是反应物，M质量增大，是生成物，M中的元素和X、Z物质中的元素种类相同，因此M一定是化合物，故选项B说法正确；
C．该反应中X、M的质量比为（5g-3.2g）:（5.4g-3g）=3:4，故选项C说法不正确；
D．相对分子质量之比的得出与物质间的质量比及化学方程式有关，在化学方程式不明确的情况下，无法确定Z、M的相对分子质量之比，故选项D说法不正确。
故选B。
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是COB．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4D．该反应有元素的化合价发生改变
【答案】B
【解析】A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确；
B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确；
D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
【答案】A
【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
6．对于化学反应，化学反应前后没有发生变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥气体的质量
A．①③⑤B．①②③C．②④⑥D．③④⑤
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变；
化学反应前后，分子的个数可能变化，对于题干中反应，由物质的计量系数可知，分子数目改变；
化学反应前后，气体的质量可能改变，对于题干中反应，由于碳是固体，反应前后气体质量发生改变；
化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变；
因此①③⑤在化学反应前后肯定没有变化。故选A。
7．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、10、11，生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、3，故生成物中还应含4个C、4个H、8个O，故X的化学式为：C2H2O4。故选D。
8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
9．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为: ，则X的化学式是（ ）
A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4
【答案】C
【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。
10．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
【答案】D
【解析】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D
11．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式是 Ag2SB．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。
12．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应涉及四种原子
B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
C．该反应是化合反应
D．该图说明在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
【答案】D
【解析】A、不同的圆球代表不同原子，由示意图可知，该反应涉及三种原子，错误；
B、图中反应前有两种分子，属于混合物；反应后有三种不同的分子，也属于混合物，错误；
C、由示意图可知，该反应是两种分子生成另外两种分子的反应，不属于化合反应，错误；
D、该图说明在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，正确；故选D。
13．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为（ ）CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
【答案】D
【解析】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
14．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
【答案】C
【解析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。
A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。
15．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】由变化的模型示意图，可知该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应，且参加反应的分子个数比为2:1:2。A、：反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相符，且参加反应的分子个数比为2:1:2，与图示反应相符；
B、：反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加反应的分子个数比为1:1:2，与图示反应不符；
C、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
D、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；故选：A。
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_________________________________________________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应________________________________________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合____________________________________________。
【答案】（1） （2） （3）
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
17．配平下列化学方程式
（1）____Cu+___O2___CuO
（2）____Al2(SO4)3+____NaOH==____Al(OH)3↓+____Na2SO4
（3）____Cu2(OH)2CO3___CuO+___H2O+___CO2
【答案】（1）2 1 2 （2）1 6 2 3 （3）1 2 1 1
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铜前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整铜前面的化学计量数为2。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以铝原子作为配平的起点，Al（OH）3、NaOH前面的化学计量数分别为：2、6，最后调整Na2SO4前面的化学计量数为3；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3前面的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1。故答案为（1）2、1、2；（2）1、6、2、3；（3）1、2、1、1。
18．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_____m2（填“＜”、“＝”、“＞”），理由为_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
【答案】 2Mg+CO22MgO+C = 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变
【解析】(1)镁与二氧化碳反应生成的黑色物质是碳，白色物质是氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
(2)两次反应都符合质量守恒定律，即元素的种类和质量都不变，故反应前后碳元素的质量m1=m2。
19．某学生写了以下化学方程式：
①HgO=2Hg+O2 ②KClO3KCl+ O2 ③C+O2CO2 ④Mg+ O2 MgO2 ⑤3Fe+2O2= Fe3O4 ⑥2P2+5O22P2O5
将有错误的化学方程式序号，填入相应的横线上：
（1）化学式写错的是__________________。
（2）未配平的是__________________。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是__________________。
（4）反应条件写错或漏写的是__________________。
【答案】（1）④⑥ （2）①② （3）③⑤ （4）①⑤⑥
【解析】（1）④中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO；⑥中磷的化学式书写错误，应为P；
（2）①配平错误，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；②没有配平，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）③中反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要注↑；⑤中氧气是反应物不需要注↑；
（4）①反应条件写应为加热；⑤反应条件写应为点燃；⑥反应条件写应为点燃。
20．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
【答案】(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)2NO＋2CO2CO2＋N2
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
三、计算题
21．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1 O-16）
【答案】（1）1.6g；（2）5%
【解析】（1）根据质量守恒定律：该同学制得氧气的质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）设参加反应的H2O2的质量为x
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5%。
22．电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，生产 92 吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？
【答案】解：设消耗NaCl的质量为x
x=234t。
答：消耗NaCl的质量为234吨。
【解析】见答案。
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？ (写出计算过程)。
【答案】（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%
【解析】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.4g
x=11.2g，
y=14.6g，
与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，
铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，
答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
24．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）见答案。
25．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】468g
【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为x
x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
5.0
3.0
4.0
3.0
反应后的质量/g
3.2
待测值
3.4
5.4
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
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