资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题原卷版docx、精品解析江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56
第I卷(选择题，共39分)
单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应
2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是
A. 电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸
B. 非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气
C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠
D. 酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰
3. 下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是
A. 1000.2溶液B. 2000.2溶液
C. 1000.2溶液D. 1000.1溶液
4. 下列指定量不相等的是
A. 等质量的与所含的硫原子数
B. 相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数
C. 相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数
D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含H原子数约为0.2
B. 1溶液中约含有0.2个
C. 0.1与足量水反应转移的电子数为0.1
D. 铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子数约为2
6. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
D. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
7. 下列物质的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞变红的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
9. 由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。
下列有关说法不正确的是
A. 浸取时作用是将氧化为
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
10. 下列离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
C. 氯气溶于水呈酸性：
D. 向溶液中通入
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
12. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确是
A. 容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
D 溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制
13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中转移电子时，消耗还原剂
B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 该反应中被氧化为
第II卷(非选择题，共61分)
14. I．根据所学知识完成下列问题：
（1）按要求写出下列电离或离子方程式：
①在水溶液中的电离方程式：_______。
②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。
③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_______。
（2）亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反应方程式为_______。
II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（3）①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为_______。
（4）取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。
15. I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
（3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。
②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：
已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
（6）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。
16. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答：
盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)
（3）已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥有色布条 b．湿润的有色布条 c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b．无水氯化钙 c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
（4）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。
17. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
（2）某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。
（3）已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：
I．“沉淀”时反应温度不能过高原因：①防止氨水挥发；②_______；
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色
原溶液中一定含
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性
A．净化Cl2
B．收集Cl2
C．尾气处理
注意事项：
1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56
第I卷(选择题，共39分)
单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应
2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是
A. 电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸
B. 非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气
C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠
D. 酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰
3. 下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是
A. 1000.2溶液B. 2000.2溶液
C. 1000.2溶液D. 1000.1溶液
4. 下列指定量不相等的是
A. 等质量的与所含的硫原子数
B. 相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数
C. 相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数
D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含H原子数约为0.2
B. 1溶液中约含有0.2个
C. 0.1与足量水反应转移的电子数为0.1
D. 铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子数约为2
6. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
D. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
7. 下列物质的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞变红的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
9. 由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。
下列有关说法不正确的是
A. 浸取时作用是将氧化为
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
10. 下列离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
C. 氯气溶于水呈酸性：
D. 向溶液中通入
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
12. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确是
A. 容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
D 溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制
13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中转移电子时，消耗还原剂
B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 该反应中被氧化为
第II卷(非选择题，共61分)
14. I．根据所学知识完成下列问题：
（1）按要求写出下列电离或离子方程式：
①在水溶液中的电离方程式：_______。
②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。
③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_______。
（2）亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反应方程式为_______。
II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（3）①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为_______。
（4）取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。
15. I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
（3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。
②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：
已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
（6）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。
16. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答：
盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)
（3）已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥有色布条 b．湿润的有色布条 c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b．无水氯化钙 c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
（4）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。
17. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
（2）某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。
（3）已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：
I．“沉淀”时反应温度不能过高原因：①防止氨水挥发；②_______；
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色
原溶液中一定含
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性
A．净化Cl2
B．收集Cl2
C．尾气处理
相关试卷
江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高一上学期阶段性检测（三）化学试题： 这是一份江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高一上学期阶段性检测（三）化学试题，共5页。
江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题： 这是一份江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共8页。
江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)： 这是一份江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
