贵州省毕节市金沙县精诚中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

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高一化学
(时间：75分钟 满分100分)
相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 P～31 S～32 Fe～56
第I卷 选择题
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 下列物质不属于合金的是
A. 硬铝B. 不锈钢C. 水银D. 生铁
【答案】C
【解析】
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等；
【详解】硬铝、不锈钢、生铁都是由金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物，都是合金；水银是纯净的单质；
故选C。
2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。
3. 关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电
B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C. 胶体属于混合物
D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确；
C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，故D错误；
故选D。
4. 下列化学用语描述正确是
A. 中子数为16的磷原子：
B. 硫离子结构示意图：
C. 氯化铁的化学式：FeCl2
D. K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=K+
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为31，质量数标注在元素符号的左上角，质子数标注在左下角，表示为，故A正确；
B．硫元素的核电荷数为16，硫原子核外电子得两个电子形成硫离子，则硫离子结构示意图为：，故B错误；
C．氯化铁中的化合价为+3价，则化学式为FeCl3，故C错误；
D．K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=2K++，故D错误；
故选A。
5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
B. 1L1ml/L的NaCl溶液，c(Na+)为1ml/L
C. 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
D. 2mlOH-中含有电子数为10NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/ml计算其体积，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中完全电离，1ml/L的NaCl溶液，c(Na+)为1ml/L，故B正确；
C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的体积，故C错误；
D．1个OH-含有10个电子，2mlOH-中含有电子数为20NA，故D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+＋Ag
B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应方程式左右电荷不守恒，：Cu+2Ag+=Cu2+＋2Ag，故A错误；
B．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳保持分子形式，故B正确；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，和氢离子生成二氧化碳和水，故C正确；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确；
故选A。
7. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是
A. 原子序数为55B. CsOH是一种弱碱
C. 相对原子质量是132.9D. 铯是IA族元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；
B．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故CsOH的碱性比NaOH强，是一种强碱，故B错误；
C．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故C正确；
D．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故D正确；
故选B。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D. 加入AgNO3溶液中：K+、、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B；
C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D；
选C。
9. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A. NaNO2作为氧化剂
B 反应中转移电子2ml，则生成还原产物0.5ml
C. NH3作为还原产物
D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2作为氧化剂，故A正确；
B．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，反应中转移电子2ml，则生成还原产物ml，故B错误；
C．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，故C正确；
D．NaNO2中N元素化合价降低生成氨气，NaNO2是氧化剂，Fe元素化合价升高发生氧化反应生成Na2FeO2，Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2，故D正确；
选B 。
10. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管
B. 应选用450mL容量瓶配制溶液
C. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶解、转移时需用玻璃棒搅拌、引流，定容时需用胶头滴管滴加液体，A正确；
B．需用硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL0.1ml/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶配制溶液，B错误；
C．加水时不慎超过刻度线，实验失败，需重新配制，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；
故选A。
11. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
故选D。
12. 下列关于氯气的说法错误的是
A. Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中
B. Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众
D. 用向下排空气法收集纯净的氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2易液化，且常温下不和铁反应，可用于储存在钢瓶中，故A正确；
B．Cl2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故C正确；
D．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集纯净的氯气，故D错误；
故选D。
13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误；
B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误；
D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误；
故选B。
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
D. W的气态氢化物含有非极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中位置，Y是第二周期的元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据X、Z、W与Y的相对位置，X、Z、W分别是N、S、Cl；
【详解】A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D．W的气态氢化物为HCl，含有氢氯极性共价键，故D错误；
故选C。
第II卷 非选择题
15. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液。
（1）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)。
（2）配制时应选择的容量瓶规格为_______mL，需称量NaOH固体的质量为_______g。
（3）定容时，加少量水需用到的玻璃仪器是_______。
（4）若遇下列情况，可能导致所配溶液物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______。
②定容时俯视刻度线读数：_______。
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：_______。
【答案】（1）AB （2） ①. 500 ②. 2.0
（3）胶头滴管 （4） ① 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低
【解析】
【小问1详解】
用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制过程中需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的圆底烧瓶、分液漏斗，选AB；
【小问2详解】
配制时应选择的容量瓶规格为500mL，需称量NaOH固体的质量m=cVM=0.5L×0.1ml•L-1×40g/ml=2.0g。
【小问3详解】
定容时，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，所以加少量水需用到的玻璃仪器是胶头滴管；
【小问4详解】
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，对所配溶液的物质的量浓度无影响。
②定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高。
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质物质的量偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低。
16. 2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
（1）元素c代表的元素是(写元素符号)_______。
（2）画出元素f的原子结构示意图_______。
（3）月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为_______。
（4）元素d、e、i所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（5）元素e和i可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（6）g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)。
（7）根据元素周期律，请你试着写出e元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______。
【答案】16. N 17.
18. 第三周期第ⅣA族
19. S2->O2->Na+
20. 离子 21. H2S
22.
【解析】
【分析】由图可知，a-j分别为氢、铍、氮、氧、钠、镁、硅、磷、硫、钾；
【小问1详解】
元素c代表的元素是氮：N；
【小问2详解】
元素f为镁，原子结构示意图为；
【小问3详解】
g为硅，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
【小问4详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、e、i所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；
【小问5详解】
元素e和i可以形成硫化钠，为离子化合物；
【小问6详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是H2S；
【小问7详解】
e元素所对应的单质为钠单质，与a和d元素所形成的简单化合物为水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：。
17. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出化学式：B_______，F_______。
（2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。
（3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。
（4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。
（5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。
【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3
（2）
（3） ①. KSCN溶液 ②. 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+
（4） ①. ②. 铁
（5）112
【解析】
【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁生成氯化亚铁；
【小问1详解】
由分析可知，B、F分别为FeCl2、Fe(OH)3；
【小问2详解】
E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，；
【小问3详解】
G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少许G溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；
【小问4详解】
氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂；
【小问5详解】
铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2ml氢气，则消耗铁2ml，质量为2ml×56g/ml=112g。
18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置C中的物质是_______。装置D的作用是_______。
（3）E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中反应的化学方程式为_______。
（4）H处溶液为NaOH溶液，其作用是_______。试写出H处所发生反应的离子反应方程式_______。
【答案】18. ①. 分液漏斗 ②.
19. ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
20. ①. 否 ②.
21. ①. 进行尾气处理 ②.
【解析】
【分析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体上加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G的作用应为安全瓶，防止倒吸，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
生成的氯气中混有氯化氢气体，C中用饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
【小问3详解】
E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，故答案为：否；F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，；
【小问4详解】
氯气有毒，H中选用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则发生的反应是。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j