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最新高考化学二轮复习讲练测 专题04 氧化还原反应及其应用（练）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题04 氧化还原反应及其应用（练），文件包含专题04氧化还原反应及其应用练-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用原卷版docx、专题04氧化还原反应及其应用练-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题04 氧化还原反应及其应用
1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
2．下列物质的用途利用其氧化性的是
A．氨气用于制备硝酸B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产
C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入固体，产生无色气体
C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
4．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种
①明矾净水 ②漂白粉变质 ③自然固氮 ④电解 ⑤绚丽的烟花 ⑥风化 ⑦电离 ⑧二氧化硫使品红溶液褪色 ⑨臭氧杀菌 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱D．海水提溴
6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是
7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的稳定性比H2O的强B．a与c一定条件下反应可得到b
C．d的酸性较HClO4的弱D．e既有还原性又有氧化性
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．， B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C．通过该反应可知氧化性： D．该反应生成1ml水，转移个电子
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
11．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质
12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3ml电子时，生成的还原产物为1ml
C．当生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1ml
D．当0.5mlH2O被氧化时，生成0.25mlO2
13．是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，和的摩尔体积相等
C．既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1ml电子时，生成11.2L氧气
14．化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带
C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛
15.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq \\al(2－,7)
16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
17.为验证还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是( )
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－
D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
20．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1mlBr2转移2ml电子
1.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
2.（2018·北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
3.（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溴苯()
溶液
B
溶液()
溶液、稀
C
水
D
溶液
溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题04 氧化还原反应及其应用
1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
2．下列物质的用途利用其氧化性的是
A．氨气用于制备硝酸B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产
C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入固体，产生无色气体
C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
4．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种
①明矾净水 ②漂白粉变质 ③自然固氮 ④电解 ⑤绚丽的烟花 ⑥风化 ⑦电离 ⑧二氧化硫使品红溶液褪色 ⑨臭氧杀菌 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱D．海水提溴
6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是
7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的稳定性比H2O的强B．a与c一定条件下反应可得到b
C．d的酸性较HClO4的弱D．e既有还原性又有氧化性
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．， B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C．通过该反应可知氧化性： D．该反应生成1ml水，转移个电子
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
11．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质
12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3ml电子时，生成的还原产物为1ml
C．当生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1ml
D．当0.5mlH2O被氧化时，生成0.25mlO2
13．是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，和的摩尔体积相等
C．既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1ml电子时，生成11.2L氧气
14．化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带
C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛
15.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq \\al(2－,7)
16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
17.为验证还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是( )
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－
D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
20．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1mlBr2转移2ml电子
1.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
2.（2018·北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
3.（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溴苯()
溶液
B
溶液()
溶液、稀
C
水
D
溶液
溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
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