最新高考化学解密08 水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）-【高频考点解密】

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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡
A组 基础练

1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的第三步电离平衡常数
B．的物质的量分数先减小后增大
C．时
D．，存在的含砷微粒仅有、、
2．（2022·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是
A．饱和溶液中
B．溶液中：
C．Ⅱ中产生白色的沉淀
D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大
3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1ml•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)
B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25
C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)
4．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是
A．向0.01 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c()
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 ml/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c()
5．（2022·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1ml/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—
B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著
C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a点和d点的Kw值相等
6．（2022·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似，可与盐酸反应生成。下列说法错误的是
A．常温下，二甲胺溶液的
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制的电离
C．加水稀释溶液，增大
D．溶液中：
7．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大
B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大
C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
8．（2022·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，
已知：，下列叙述正确的是
A．25℃时，的溶解度随增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中
C．25℃时，的平衡常数
D．当时，溶液中
10．（2022·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：
(1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。
(2)常温下，浓度均为0.1 ml/L的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。
(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的原理解释其原因：_______。
B组 提升练
1．（2022·浙江·模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，忽略溶液体积变化，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．点的小于点的
B．点，
C．点，
D．点，
2．（2022·上海长宁·统考一模）室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2ml/L氨水：
B．溶液（）：
C．0.2ml/L氨水和溶液等体积混合：
D．氨水和溶液等体积混合：
3．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
4．（2022·浙江·一模）某温度下，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
A．该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6
B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C．b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I
5．（2022·江苏·模拟预测）在含砷废水中，砷元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。
(1)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1所示。
图1
①分子中的空间构型为_______，将NaOH溶液滴入溶液中，初始反应的离子方程式为_______。
②第一步电离方程式，其电离常数为_______。
(2)①磁性纳米盘制备：在一定条件，将的和PVP溶于水中并加热，滴加过量NaOH溶液生成，再加入amL的溶液。充分反应后(，未配平)，可制得磁性纳米盘。制备过程中需严格控制溶液的用量，则a=_______。
②磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的将酸性废水中的氧化成除去，反应过程中生成，则反应的离子方程式为_______。
③磁性纳米盘处理含砷废水时，水中、、和对的吸附率的影响如图2。对吸附去除几乎没有影响，对吸附去除影响较大。请解释抑制吸附去除的可能原因_______。
C组 真题练
1．（2022·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
2．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1ml∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1ml∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
3．（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是
A．的为
B．的酸性比的强
C．时，的浓度比的高
D．时，溶液中浓度最高的物种为
4．（2022·辽宁·统考高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
5．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
6．（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
7．（2022·浙江·统考高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
8．（2022·海南·统考高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4ml/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究与酸性的强弱
用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小
盐酸的比醋酸小，则是弱酸
B
探究和溶度积的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小
C
探究具有还原性
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性
D
标定溶液的浓度
准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定
若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0