资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024省大庆铁人中学高一下学期开学考试及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2024省大庆铁人中学高一下学期开学考试化学含答案
展开
这是一份2024省大庆铁人中学高一下学期开学考试化学含答案，文件包含大庆铁人中学2023级高一学年下学期开学考试化学试题docx、大庆铁人中学2023级高一学年下学期开学考试化学答案docx、铁人中学2023级高一学年下学期开学考试化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题部分
选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分）
1.化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，易于被氧化
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B．NH4Cl中N元素的化合价：+3
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
3. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO4-、Mn2+、H2O、H+、SO42-，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为MnO4- B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的酸性增强 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
常温常压下，2.24 L N2中含有0.2 ml N
0.5 ml/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA
欲配制500 mL 0.1ml/L HCl溶液，需溶解标准状况下HCl气体1.12 L
在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL O2所含原子个数之比为1：3
下列中和反应对应的离子方程式能用“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-=HClO + HSO3-
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3- +5I-+6H+=3I2 + 3H2O
下列所选仪器或操作符合实验要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。己知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价：R>W>Z>YB．原子半径：XC．氢化物的沸点：R>W>ZD．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有（ ）
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+
④向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗
气瓶
A．1个B．2个C．3个D．4个
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：①在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．“滤渣”的主要成分是SiO2
B．可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中可能含CO32-、SO42-和Fe3+
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 ml时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH－=[Al(OH)4]-
C．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)＝2∶4∶1
D．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量H2O2，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 4.5 ml/L NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）
A．该合金铁的质量为2.8 g
B．所加的稀硫酸中含0.6 ml H2SO4
C．合金与稀硫酸反应共生成0.45 ml H2
D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
14．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。
已知：①
②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体
则下列说法正确的是（ ）
用溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
C．用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝
D．0~580℃发生的化学方程式为：
15. 某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生，已知的升华温度为315℃，FeCl3·6H2O受热失去结晶水，同时水解生成HCl气体。下列相关说法不正确的是（ ）
实验操作和现象：
A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验
B．黄色气体中可能含有HCl、FeCl3和Cl2
C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B间增加盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
D．若实验证明A中产生Cl2，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为Fe2O3
第Ⅱ卷 非选择题部分
非选择题（共4小题，共55分）
（15分）按要求回答下列问题：
现有以下物质：①Cl2②CO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2，其中属于酸性氧化物的有 （填序号，下同），属于电解质的有 ，⑤的有效成分是 （填化学式）。
（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/ml，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
（3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
③元素G的最简单氢化物的结构式 。
（4）200 mL某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2 ml/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示（不考虑体积变化）：
B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（5）向浑浊的水中加入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式： 。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： 。
17．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为 。
(2)铁元素在元素周期表的位置为 。
(3)固体C化学名称为 。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入 (填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式 。若D中含3a ml Fe2+，则理论上加入 H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为 。
18. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：i．装置A用于制备ClO2，发生的主要反应为；
ii．NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体。
(1)该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是 。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与装置C中物质反应生成NaClO2的化学方程式为 。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是 。
(3)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。
(4)D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为NaClO2，另一种盐的化学式为 。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取NaClO2固体的操作步骤是：减压蒸发、 ，洗涤、干燥。
(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为 。
(6)ClO2对污水中CN-有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有CN-浓度为104 mg/L。处理2000 L这种污水，至少需要ClO2 ml；若用Cl2处理相同的废水时，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
19．Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2 g H3BO3最多与 mL 2.5 ml/L NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用 (填“加热”或“冷却”)，其目的是 。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是 。
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为 。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是 ，制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤，具体操作为 。
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为 。A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
检验干燥是否具有漂白性
测定醋酸溶液的
操作
现象
点燃酒精灯，加热
ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管B中溶液变蓝
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径
0.186
0.160
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+1
+2
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题部分
选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分）
1.化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，易于被氧化
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B．NH4Cl中N元素的化合价：+3
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
3. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO4-、Mn2+、H2O、H+、SO42-，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为MnO4- B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的酸性增强 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
常温常压下，2.24 L N2中含有0.2 ml N
0.5 ml/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA
欲配制500 mL 0.1ml/L HCl溶液，需溶解标准状况下HCl气体1.12 L
在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL O2所含原子个数之比为1：3
下列中和反应对应的离子方程式能用“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-=HClO + HSO3-
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3- +5I-+6H+=3I2 + 3H2O
下列所选仪器或操作符合实验要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。己知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价：R>W>Z>YB．原子半径：X
下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有（ ）
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+
④向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗
气瓶
A．1个B．2个C．3个D．4个
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：①在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．“滤渣”的主要成分是SiO2
B．可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中可能含CO32-、SO42-和Fe3+
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 ml时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH－=[Al(OH)4]-
C．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)＝2∶4∶1
D．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量H2O2，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 4.5 ml/L NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）
A．该合金铁的质量为2.8 g
B．所加的稀硫酸中含0.6 ml H2SO4
C．合金与稀硫酸反应共生成0.45 ml H2
D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
14．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。
已知：①
②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体
则下列说法正确的是（ ）
用溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
C．用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝
D．0~580℃发生的化学方程式为：
15. 某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生，已知的升华温度为315℃，FeCl3·6H2O受热失去结晶水，同时水解生成HCl气体。下列相关说法不正确的是（ ）
实验操作和现象：
A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验
B．黄色气体中可能含有HCl、FeCl3和Cl2
C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B间增加盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
D．若实验证明A中产生Cl2，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为Fe2O3
第Ⅱ卷 非选择题部分
非选择题（共4小题，共55分）
（15分）按要求回答下列问题：
现有以下物质：①Cl2②CO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2，其中属于酸性氧化物的有 （填序号，下同），属于电解质的有 ，⑤的有效成分是 （填化学式）。
（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/ml，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
（3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
③元素G的最简单氢化物的结构式 。
（4）200 mL某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2 ml/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示（不考虑体积变化）：
B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（5）向浑浊的水中加入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式： 。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： 。
17．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为 。
(2)铁元素在元素周期表的位置为 。
(3)固体C化学名称为 。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入 (填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式 。若D中含3a ml Fe2+，则理论上加入 H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为 。
18. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：i．装置A用于制备ClO2，发生的主要反应为；
ii．NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体。
(1)该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是 。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与装置C中物质反应生成NaClO2的化学方程式为 。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是 。
(3)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。
(4)D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为NaClO2，另一种盐的化学式为 。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取NaClO2固体的操作步骤是：减压蒸发、 ，洗涤、干燥。
(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为 。
(6)ClO2对污水中CN-有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有CN-浓度为104 mg/L。处理2000 L这种污水，至少需要ClO2 ml；若用Cl2处理相同的废水时，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
19．Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2 g H3BO3最多与 mL 2.5 ml/L NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用 (填“加热”或“冷却”)，其目的是 。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是 。
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为 。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是 ，制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤，具体操作为 。
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为 。A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
检验干燥是否具有漂白性
测定醋酸溶液的
操作
现象
点燃酒精灯，加热
ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管B中溶液变蓝
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径
0.186
0.160
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+1
+2
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
相关试卷
2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案： 这是一份2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案，文件包含铁人中学2022级高二下学期开学考试化学试题docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答案docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
2023省大庆铁人中学高一下学期期中考试化学含答案： 这是一份2023省大庆铁人中学高一下学期期中考试化学含答案，文件包含2022级高一下学期期中考试化学题docx、2022级高一下学期期中考试化学题答题卡docx、2022级高一下学期期中考试化学题答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2023省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学含答案： 这是一份2023省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学含答案，文件包含大庆铁人中学2022级高一上学期期末考试化学试题doc、大庆铁人中学2022级高一上学期期末考试化学试题参考答案docx、大庆铁人中学2022级高一上学期期末考试化学试题答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
