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第2讲 物质的量浓度 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
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【复习目标】
1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c)。
【知识精讲】
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
（2）单位：ml·L－1或ml/L。
（3）表达式：cB＝eq \f(nB,V)；
（4）注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1
C．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1溶液
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
温馨提示：
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 ml·L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
4．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V)
温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M) (c为溶质的物质的量浓度，单位为ml·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·ml－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
【例题3】根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NOeq \\al(－,3)，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为________。
【例题4】
(1)2 ml/L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NOeq \\al(－,3)，则NOeq \\al(－,3)的浓度________ml/L。
(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水中溶质的质量分数________。
(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的质量分数________。
【例题5】V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.eq \f(a,576V) ml·L－1 B．eq \f(125a,36V) ml·L－1
C.eq \f(250a,36V) ml·L－1 D．eq \f(125a,48V) ml·L－1
5．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
【例题6】
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。(填序号，下同)
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·全国·高三专题练习）下列关于0.1ml·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2ml·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1ml
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
3．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是（ ）
A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主
4．（2022·浙江·高三专题练习）某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c ml·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·ml-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（ ）
A．S=B．c=C．a%=D．S=
5．（2021·浙江·浦江县建华中学高三阶段练习）与50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2ml·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1ml·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2ml·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
6．（2021·四川·高三学业考试）下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积是
C．溶液中含有
D．含有的分子数约为
7．（2020·重庆·高三阶段练习）市售某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该品牌矿泉水不能饮用
B．该品牌矿泉水呈碱性
C．将此品牌矿泉水过滤可得纯净水
D．该品牌矿泉水中最大值为
8．（2021·河南·郑州市维钢中学高三阶段练习）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：ml/L
C．饱和溶液的体积为：L
D．25℃时，A的溶解度为：g
9．（2021·福建省武平县第一中学高三阶段练习）已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数越大
C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数为×100%
10．（2021·新疆·柯坪湖州国庆中学高三阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3
11．（2021·全国·高三专题练习）在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L-1)为（ ）
A．B．
C．D．1 000Vρ(MV＋2 240)
12．（2021·全国·高三专题练习）向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 ml·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L-1，则下列关系正确的是（ ）
A．V>10 2c2=c1B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c210 2c2>c1
13．（2021·浙江·高三专题练习）下列关于0.1 ml·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
14．（2021·全国·高三专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1ml/L
B．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
C．·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
D．某密闭容器中盛有0.2mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
15．（2021·全国·高三专题练习）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bml，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ml/L
C．溶液中c(OH－)＝ml/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
16．（2021·甘肃·天水市第一中学高三阶段练习）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0ml·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
17．（2021·山东·嘉祥县第一中学高三阶段练习）实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A．B．C．D．
18．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 ml/L的NaCl溶液B．150 mL 3 ml/LNH4Cl溶液
C．75 mL 2 ml/L的NH4Cl溶液D．75 mL 1 ml/L CuCl2溶液
19．（2022·浙江·高三专题练习）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（ ）
A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×M ml·L－1
C．c＝×L－1D．a%＝×100%
20．（2021·全国·高三专题练习）在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4ml/L，SO是0.8ml/L，则H+浓度最接近于（ ）
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
21．（2021·甘肃·天水市第一中学高三阶段练习）在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）
A．该混合液中的物质的量为0.2 ml
B．溶质的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 ml
22．（2021·重庆市第三十七中学校高三阶段练习）标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(ml/L)为（ ）
A．B．
C．D．
23．（2020·山西朔州·高三期中）将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．溶液中含有个水合
C．溶液中存在
D．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电
24．（2021·河南·郑州市第一〇六高级中学高三期中）将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．B．
C．D．
25．（2020·广东茂名·高三阶段练习）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多
B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 ml/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)
C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
第II卷（非选择题）
26．（2020·福建·莆田一中高三期中）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。
（2）该营养液中的物质的量为_____________。
（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。
27．（2019·全国·高三专题练习）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
28．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
29．（2021·全国·高三专题练习）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2ml·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1ml·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。
30．（2021·全国·高三专题练习）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为____________。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是_________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：_____________________。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：_______________。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置_______________。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明_______________。
(4)若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是____________。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
31．（2018·辽宁葫芦岛·高三期末）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1m/L 的硫酸800mL，若用18.4ml/L 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还 有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。
（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O 为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位
ml
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝eq \f(nB,V)
w＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%
两者关系
w＝eq \f(cM,1000ρ) (M：摩尔质量；单位：g·ml－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
NaOH溶液浓度/(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s几乎无色
100~110s几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
NaOH溶液浓度(ml/L)
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
【复习目标】
1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c)。
【知识精讲】
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
（2）单位：ml·L－1或ml/L。
（3）表达式：cB＝eq \f(nB,V)；
（4）注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1
C．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1溶液
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
温馨提示：
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 ml·L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
4．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V)
温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M) (c为溶质的物质的量浓度，单位为ml·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·ml－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
【例题3】根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NOeq \\al(－,3)，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为________。
【例题4】
(1)2 ml/L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NOeq \\al(－,3)，则NOeq \\al(－,3)的浓度________ml/L。
(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水中溶质的质量分数________。
(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的质量分数________。
【例题5】V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.eq \f(a,576V) ml·L－1 B．eq \f(125a,36V) ml·L－1
C.eq \f(250a,36V) ml·L－1 D．eq \f(125a,48V) ml·L－1
5．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
【例题6】
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。(填序号，下同)
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·全国·高三专题练习）下列关于0.1ml·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2ml·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1ml
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
3．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是（ ）
A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主
4．（2022·浙江·高三专题练习）某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c ml·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·ml-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（ ）
A．S=B．c=C．a%=D．S=
5．（2021·浙江·浦江县建华中学高三阶段练习）与50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2ml·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1ml·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2ml·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
6．（2021·四川·高三学业考试）下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积是
C．溶液中含有
D．含有的分子数约为
7．（2020·重庆·高三阶段练习）市售某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该品牌矿泉水不能饮用
B．该品牌矿泉水呈碱性
C．将此品牌矿泉水过滤可得纯净水
D．该品牌矿泉水中最大值为
8．（2021·河南·郑州市维钢中学高三阶段练习）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：ml/L
C．饱和溶液的体积为：L
D．25℃时，A的溶解度为：g
9．（2021·福建省武平县第一中学高三阶段练习）已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数越大
C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数为×100%
10．（2021·新疆·柯坪湖州国庆中学高三阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3
11．（2021·全国·高三专题练习）在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L-1)为（ ）
A．B．
C．D．1 000Vρ(MV＋2 240)
12．（2021·全国·高三专题练习）向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 ml·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L-1，则下列关系正确的是（ ）
A．V>10 2c2=c1B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2
13．（2021·浙江·高三专题练习）下列关于0.1 ml·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
14．（2021·全国·高三专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1ml/L
B．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
C．·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
D．某密闭容器中盛有0.2mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
15．（2021·全国·高三专题练习）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bml，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ml/L
C．溶液中c(OH－)＝ml/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
16．（2021·甘肃·天水市第一中学高三阶段练习）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0ml·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
17．（2021·山东·嘉祥县第一中学高三阶段练习）实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A．B．C．D．
18．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 ml/L的NaCl溶液B．150 mL 3 ml/LNH4Cl溶液
C．75 mL 2 ml/L的NH4Cl溶液D．75 mL 1 ml/L CuCl2溶液
19．（2022·浙江·高三专题练习）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（ ）
A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×M ml·L－1
C．c＝×L－1D．a%＝×100%
20．（2021·全国·高三专题练习）在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4ml/L，SO是0.8ml/L，则H+浓度最接近于（ ）
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
21．（2021·甘肃·天水市第一中学高三阶段练习）在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）
A．该混合液中的物质的量为0.2 ml
B．溶质的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 ml
22．（2021·重庆市第三十七中学校高三阶段练习）标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(ml/L)为（ ）
A．B．
C．D．
23．（2020·山西朔州·高三期中）将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．溶液中含有个水合
C．溶液中存在
D．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电
24．（2021·河南·郑州市第一〇六高级中学高三期中）将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．B．
C．D．
25．（2020·广东茂名·高三阶段练习）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多
B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 ml/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)
C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
第II卷（非选择题）
26．（2020·福建·莆田一中高三期中）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。
（2）该营养液中的物质的量为_____________。
（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。
27．（2019·全国·高三专题练习）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
28．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
29．（2021·全国·高三专题练习）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2ml·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1ml·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。
30．（2021·全国·高三专题练习）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为____________。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是_________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：_____________________。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：_______________。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置_______________。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明_______________。
(4)若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是____________。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
31．（2018·辽宁葫芦岛·高三期末）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1m/L 的硫酸800mL，若用18.4ml/L 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还 有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。
（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O 为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位
ml
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝eq \f(nB,V)
w＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%
两者关系
w＝eq \f(cM,1000ρ) (M：摩尔质量；单位：g·ml－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
NaOH溶液浓度/(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s几乎无色
100~110s几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
NaOH溶液浓度(ml/L)
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
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