第10讲 与量有关的离子方程式的书写 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。
【知识精讲】
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：____________________________________________________________；
②NaOH足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：______________________________________________________________；
②Fe足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②NaAlO2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
类型二 先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：______________________________________________________________；
②Cl2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：________________________________________________________；
②NaOH溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
①NaOH不足：_______________________________；
②NaOH过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________；
②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________________________；
②Ba(OH)2溶液过量：___________________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________。
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq \\al(2－,4)沉淀完全：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液去污能力：COeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋HClO
2．(2022·南京师范大学附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCOeq \\al(－,3)
3．(2022·江西师范大学附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
4．(2021·湖南适应性考试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
5．(2022·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
6．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7．(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
8．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．将过量氯气通入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
9．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O
10．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O
11．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2+3H2↑
B．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe + 4H++ = Fe3++ NO↑+ 2H2O
C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ += CO2↑+H2O
D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是： 2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-
第II卷（非选择题）
12．
Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________ (写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_______________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq \\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________。
13．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）完成下列问题。
(1)以下十种物质：
①铜②CH3COOH ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O ⑦熔融态氢氧化钠 ⑧碳酸钙 ⑨漂白粉⑩ Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
(2)书写电离方程式
①H2CO3 ___________.
②BaSO4 ___________.
③NaHSO4(水溶液) ___________.
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合_______________________.
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合_______________________.
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合_____________________________.
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式_______________________，最后一个离子反应方程式_______________________。
14．（2022·全国·高三专题练习）填空
(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 _________________________
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_________________________
(3)FeBr2溶液中通入足量的氯气_________________________
(4)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_________________________
(5)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3 _________________________
(6)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_________________________
15．（2022·福建·龙岩市第一中学锦山学校高三阶段练习）写出下列指定反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：__________________。
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________。
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：__________________。
(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：__________________。
(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________。
16．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llml/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为_________________。
(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________。
(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
符合的条件
物质的代号
混合物
___________
可以导电的物质
___________
非电解质
___________
弱电解质
___________