第12讲 氧化还原反应的概念及规律 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1.了解氧化还原反应的基本概念。
2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4．掌握氧化还原反应方程式的配平。
5．掌握氧化还原反应方程式的计算。
【知识精讲】
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
(1)本质和特征
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
注意：有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
对于反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。
(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。
(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 ml CO2，浓硫酸得4ml电子，C失去4ml电子，反应转移4ml电子。
【例题1】2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 ml Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ ml。
【例题2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例：
(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
。
【方法规律】转移电子数的计算思路
(1)明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量eq \(――――――→,\s\up7(根据变价数))所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。
[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价
【例题3】在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取SO2的反应为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。下列有关说法不正确的是( )
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 ml Fe2O3，有4 ml硫被氧化
D．每氧化1 ml硫，转移电子5.5 ml
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
【例题4】(2021·山东卷，13)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )(双选)
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
【例题5】关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是( )
A．当有2 ml KI被氧化时，1 ml氧分子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 ml 电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1
5．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点：电子式可表示为M＋[eq \\al(·,·)H]－(M为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaHeq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
【例题6】硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
B．转移4 ml电子时，只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)
C．装药品之前加热装置至100 ℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
【例题7】氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为______________________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________。
考点二 氧化性、还原性的强弱规律
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指氧化剂具有的性质(或能力)；还原性是指还原剂具有的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态判断
①最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等。
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
(3)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(高温))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序
(5)依据反应条件判断
【例题8】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋
C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
【例题9】在一定条件下，下列粒子的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2↑＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O ===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－
【例题10】硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱顺序为Cl－A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)2可以与KI溶液反应
C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应
3．氧化还原反应的规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数；
【例题11】向含有1 ml FeCl2的溶液中通入0.2 ml Cl2，再加入含0.1 ml X2Oeq \\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2Oeq \\al(2－,7)被还原为Xn＋，则n值为( )
A．2 B．3
C．4 D．5
(3)“以强制弱”规律：氧化剂＋还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
(4)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(5)歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(6)“先后”规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
(7)价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
【例题12】Fe、C、Ni能与Cl2反应，其中C和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____________________，C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：____________________________。
【例题13】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(电解))X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________。
【例题14】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 ml·L－1
C．当通入Cl2 2 ml时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
4．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。
5．已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq \\al(2－,4)，下列说法或离子方程式正确的是（ ）（双选）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C．还原性：SO2>I－>Fe2＋
D．反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
6．（2022·福建龙岩·三模）磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
下列说法错误的是（ ）
A．既能与酸反应又能与碱反应
B．流程中有两处涉及氧化还原反应
C．该过程需要在无氧条件下进行
D．分解反应生成和的物质的量之比为1∶1
7．将气体通入足量溶液，再向反应后溶液中滴加溶液，发生如下两个化学反应：
①；
②。
下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．能将氧化成
C．反应②中，每有参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若有(标准状况)参加反应，则最终消耗
8．(2022·潍坊模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）（双选）
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作还原剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
9．下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·上海南汇中学高三阶段练习）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00ml/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为5：1：1
11．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．一定条件下，e和f均属于较强氧化剂
D．g的化学式为HClO4
12．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
13．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1D．转化的总反应为H2S=H2+ S
15．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2ml
第II卷（非选择题）
16．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_________________________；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2ml
17．Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①；
②_____________________H+______________；
③；
④。
已知：中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为、。若完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_______。
Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理废气，则40min内平均脱硫速率为_______。
Ⅲ.完成下列问题
(6)工业上用黄铜矿()冶炼铜，副产品中也有，治炼铜的化学反应为。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8ml铜时，该反应转移的电子数是_______。
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_________________________。
19．（2022·全国·高二）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。
(1)能被H2O2氧化的离子是________________________。
(2)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为____________________。
(3)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是____________。
20．（2022·江苏扬州·模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为______________________。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是___________________________。
21．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO2，仪器连接顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是___________________。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______________________。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000ml·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。
CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；
K2FeO4：Fe为＋6；
Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；
Na2S2O3：S为＋2；
VOeq \\al(＋,2)：V为＋5；
C2Oeq \\al(2－,4)：C为＋3；
HCN：C为＋2；N为－3；
CuH：Cu为＋1，H为－1；
FeOeq \\al(n－,4)：Fe为＋(8－n)；
Si3N4：Si为＋4，N为－3。
Fe3＋
Fe2＋
Fe
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,3)
S
O2
H2O2
H2O
说明：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
把通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀后被氧化为
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu
C
向溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向溶液中通入少量
溶液变黄
则的氧化性强于