第38讲 水的电离和溶液的pH -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH。
3．能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
【知识精讲】
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝eq \f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）)。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7ml·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数。
(1)室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2OH＋＋OH－ ΔH>0的具体影响
4．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
(2)当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
【例题1】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【例题2】室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为( )
①1.0×10－7 ml·L－1 ②1.0×10－6 ml·L－1 ③1.0×10－3 ml·L－1 ④1.0×10－11 ml·L－1
A．③ B．④
C．①或③ D．③或④
【例题3】25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
【例题4】室温下，计算下列溶液中水电离出的。
(1)0.01 ml·L－1的盐酸中，＝___________________________________。
(2)pH＝4的亚硫酸溶液中， ＝___________________________________。
(3)pH＝10的KOH溶液中，＝___________________________________。
(4)pH＝4的NH4Cl溶液中，＝__________________________________。
(5)pH＝10的CH3COONa溶液中，＝______________________________。
考点二 溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
2．pH及其测量
(1)pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg_c(H＋)。
②意义：pH越大，溶液的碱性越强，pH越小，溶液的酸性越强。
③适用范围：1×10－14 ml·L－1≤c(H＋)≤1 ml·L－1的溶液。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法
①酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
②pH试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
③pH计测定
通过仪器来精确测定溶液的pH。
3．溶液pH的计算
溶液pH计算的一般思维模型
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
(2)混合溶液pH的计算类型
①两种强酸混合：先求出c混(H＋)，再根据c混(H＋)求pH。
c混(H＋)＝eq \f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)。
②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH。
c混(OH－)＝eq \f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2)。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c混(H＋)或c混(OH－)＝eq \f(|c酸（H＋）V酸－c碱（OH－）V碱|,V酸＋V碱)。
(3)酸、碱溶液稀释时pH的变化
【例题5】常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
C．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【例题6】计算常温时下列溶液的pH (忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)pH＝2的盐酸与等体积的水混合，溶液的pH＝________；
(2)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________；
(3)0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K＝1.8×10－5)的pH＝________；
(4)0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%)的pH＝________；
(5)常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
【例题7】在某温度时，测得0.01 ml·L－1NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
【真题演练】
1．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
2．（2022·浙江·高考真题）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（ ）
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
3．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
4．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
5．（2021·浙江·高考真题）25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5ml
6．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·上海市北虹高级中学期末）下列措施使得水的电离：H2OH++OH－正向移动的是（ ）
A．滴加盐酸B．加入 NaOH 固体
C．加热D．加水
2．（2021·重庆市天星桥中学阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
3．（2022·全国课时练习）某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点，则点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积
C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等
D．点所示溶液中
4．（2022·新疆喀什·高三期末）下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡
B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子
C．氢碘酸的电离方程式为HI=H++I-
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
5．（2022·山东临沂·二模）液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（ ）
A．液氨能够发生电离，有和生成
B．钠和液氨可发生反应：
C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去
D．0.1ml钠投入液氨中生成0.01ml时，Na共失去0.02ml电子
6．（2022·宁夏·固原一中高三阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1ml·L-1NaOH溶液：K+、Na+、、
B．0.1ml·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-
C．加入KSCN显红色的溶液：K+、、Cl-、S2-
D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、
7．（2022·全国课时练习）某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是（ ）
A．该温度下，呈中性，其
B．该温度下，1L含的溶液的
C．该温度下，1L含的溶液的
D．该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的
8．（2022·河南商丘·高二期末）常温下，向20mL0.1ml·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1ml·L-1的烧碱溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9
B．B点溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)C．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)
9．（2022·山西运城·高三开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 分子中含有的共价键数为32
B．足量Na与1 ml 反应，转移的电子数一定是4
C．常温下，1 L 溶液中氢离子数为
D．常温常压下，12 g石墨烯和12 g金刚石含有的碳原子数均为
10．（2022·江西省万载中学阶段练习）某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=100∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bml
C．若a∶b=9∶2，则所得混合溶液pH=2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
11．（2022·全国·课时练习）已知在下(本题涉及的溶液温度均为)，水的离子积。下列说法正确的是（ ）
A．的溶液，
B．的溶液，
C．的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性
D．完全中和的溶液，需要的溶液
12．（2022·江苏·宝应县教育局教研室高三开学考试）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2022·甘肃白银·高三开学考试）下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2022·安徽亳州·期末）常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线b表示NaOH溶液
B．若，则
C．稀释之前，两溶液的导电性相同
D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水
15．（2022·重庆实验外国语学校阶段练习）常温下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO)，则a+b的值是（ ）
A．13B．14C．15D．无法确定
16．（2022·湖北·高三开学考试）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N点C．N点时，c(Na+)<3c(X2-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
第II卷（非选择题）
17．（2022·河南商丘·期末）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是____________________________。(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______。
(3)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是______________(用序号表示)；其中HCOONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)浓度均为0.1ml·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH)从大到小的顺序为______________(用序号表示)。
18．（2022·四川·雅安中学阶段练习）运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 ml·L-1。
①此溶液的pH为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________；
③再继续稀释106倍，pH为________。
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、 OH-。根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH____ 7( 填大小关系)。
②若溶液pH>7，则c(Na+)________c(A-)， 理由是____________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法中正确的是______________ (填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH- )=2×10-7 ml·L-1
B．若V1=V2反应后溶液的pH 一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
19．（2021·广西玉林·期中）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_____________________________________(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 ___________________________。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=_____________。
(5)实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_________________。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________________________。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
20．（2022·全国·课时练习）25℃时，的电离常数，向25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)A点时NaOH与恰好中和，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。
(2)请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_________________。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_________________。
(4)B点所示溶液中，_______。
(5)C点所示溶液为等浓度的和的混合溶液，请判断该溶液中_______(填“>”“＜”或“=”)。
21．（2021·山东·泰安一中高二期中）回答下列问题
(1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知25℃时甲酸的电离常数Ka=1.8×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，HCOONH4 溶液显_______(填“ 酸性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；溶液中的离子浓度由大到小排列是_________________；请计算反应NH3·H2O+HCOOHNH+ H2O+HCOO-的平衡常数K=_______。
(2)25℃时，向20mL0.1ml/L的NaOH溶液中滴加0.1ml/L的CH3COOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式：Ka= _________________。(用含“数字和V”的式子表示)
(3)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
同温度下，等pH值的a．NaHCO3、b．NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，醋酸体积_______氢氧化钠溶液体积(填“ ＞” 、“=”或“<”)。
22．（2022·辽宁沈阳·期末）硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)H2S和SO2的VSEPR模型分别为_______、_______。
(2)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为_______。(已知25℃时，H2S的，)
(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为_________________。
②理论上1 ml H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。
(4)硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是_______(填化学式)
②将浓度均为0.1 m/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_________________。
③根据表内数据，计算0.06 ml/L Na2SO3溶液的pH=_______(忽略的第二步水解)。
④测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。
电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是_______。 体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
eq \a\vs4\al(逆)
不变
减小
减小
增大
NaOH
eq \a\vs4\al(逆)
不变
减小
增大
减小
可水解的盐
Na2CO3
eq \a\vs4\al(正)
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
eq \a\vs4\al(正)
不变
增大
减小
增大
温度
升温
eq \a\vs4\al(正)
增大
增大
增大
增大
降温
eq \a\vs4\al(逆)
减小
减小
减小
减小
其他：如加入Na
eq \a\vs4\al(正)
不变
增大
增大
减小
溶液(25 ℃)
pH＝2的盐酸
pH＝13的NaOH溶液
c(H＋)/(ml·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(ml·L－1)
10－12
10－1
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(ml·L－1)
10－12
10－13
溶液(25 ℃)
pH＝5的NH4Cl溶液
pH＝10的Na2CO3溶液
c(H＋)/(ml·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(ml·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(ml·L－1)
10－5
10－4
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0
红色
5.0～8.0
紫色
>8.0
蓝色
甲基橙
＜3.1
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
＜8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>10.0
红色
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
＜a＋n
a＋n
>b－n
b－n
无限稀释
pH趋向于7
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
A．演示喷泉实验
B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作
C．测稀硫酸的
D．制备氨水
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25°C)
Ka=1.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
弱酸化学式
HCN
H2CO3
电离平衡常数
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
弱酸
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25℃)