第八章 水溶液中的离子平衡 章末综合检测卷 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（2022·云南师大附中高三阶段练习）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．甲装置制取NaHCO3
B．乙装置可制备无水MgCl2
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO
D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
2．（2021·河北省博野中学）下列盐溶液中呈酸性的是（ ）
A．NaClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaHCO3
3．（河北省保定市部分学校2022-2023学年化学试题）下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：、、Fe2+、
B．强酸性的溶液中：、、、
C．由水电离出来的的溶液中：、、、
D．常温下，的溶液：、、、
4．（2022·河南濮阳·期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw不相等
B．在500°C时， 在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时 K不变，SO2的转化率可能增大
D．相同温度下Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大
5．（2022·四川·雅安中学阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．0.01 ml·L-1的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0
B．用规格为50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可
C．蒸干AlCl3溶液可制备无水AlCl3固体
D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，可抑制FeCl3 的水解
6．（2022·河南濮阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L pH= 10的Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-数目为1 ×10-4NA
B．常温下，pH= 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C．铅蓄电池放电过程中，当消耗0.1 ml H2SO4时，电路中转移的电子数为0.2 NA
D．用情性电极电解食盐水，当阴极产生2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.2 NA
7．（2022·全国·课时练习）常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为（ ）
A．B．C．D．
8．（2022·河北邢台·高三开学考试）实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（ ）
A．将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量
B．用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中
C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
9．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）25 ℃时，将0.1 ml·L-1NaOH溶液滴入20 mL 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积 (V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是：（ ）
A．①点时，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na+)＋c(H+)=c(OH-) ＋c(CH3COO-)
C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
D．滴定过程中可能出现：c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)
10．（2022·江苏·常熟中学阶段练习）下列对实验操作和现象的解释或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（江西省吉安市安福二中、吉安县三中、井大附中三校联考化学试题）室温下，将两种浓度均为0.1 ml/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-)
12．（2022·陕西·西安中学高三阶段练习）下列配制溶液的叙述中错误的是（ ）
A．配制溶液制备，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制溶液
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液
C．配制溶液时，先把固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．将16g胆矾溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1ml/L
13．（2021·重庆市天星桥中学阶段练习）溶液中，若使更接近，可采取的措施是（ ）
A．加入B．加KOH固体C．加水D．加热
14．（2022·湖南益阳·高三阶段练习）锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．M代表的沉淀溶解平衡曲线
B．图中
C．溶液中存在：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：
15．（2022·福建泉州·期末）对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是（ ）
A．适当升温B．加少量水
C．加入少量浓硫酸D．加入少量氯化钡固体
16．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高三阶段练习）25℃时，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的电离常数
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．以酚酞为指示剂用溶液滴定溶液，终点时
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17．（河北省保定市部分学校2022-2023学年考试化学试题）按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_____________________。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是______________。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A．c(HA) B． C．与的乘积 D．
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
18．（2022·江西·丰城九中高三开学考试）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价_______。
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_____________________。
Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；
(4)下列说法正确的是_______。
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++H2PO
B．NaH2PO2属于酸式盐
C．浓度均为0.1ml•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)
(5)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19．（2020·内蒙古·包头市第四中学）下表是25°C时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。
(1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度大小顺序为_______。
(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是_______(填编号)
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
(3)少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为_____________________。
(4)常温下在20mL0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.lml/L盐酸溶液，40mL，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b_______，c_______。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”_______大量共存。
③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______。
20．（2022·山东·聊城二中高二开学考试）完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是______________。
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸 c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______________。
a． b． c． d．
21．（2022·安徽·高三阶段练习）用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。
已知：
①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；
②时，会聚合成。
回答下列问题：
(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为___________。
(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中______________。
(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_____________________。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。
22．（2022·河北唐山·高三开学考试）是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为_____________________，
(2)装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。
(3)装置E中碱石灰的作用是_____________________。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_____________________。
(4)制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。
(5)测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.溶液 d.溶液
②滴定到达终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。操作和现象
解释或结论
A
常温下测得：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色
KI与FeCl3的反应是可逆反应
C
向配合物C(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生
C(NH3)3Cl3中C3+的配位数为6
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡
Ca2+与结合，促进电离，溶液中H+浓度增大，并与反应产生CO2气体
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.53×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
HCN
6.2×10-10
K2=4.7×10-11
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
CH3COOH
1.753×10-5
K2=5.4×10-5
HClO
2.95×10-8
化学式
电离平衡常数