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安徽省芜湖市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题(无答案)
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这是一份安徽省芜湖市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了6gNaOH固体等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23S−32Cl−35.5Ca−40Fe−56Cu−64Ba−137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．印制货币票面文字使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
C．使用La−Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，氢元素显+1价
D．食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列离子在指定条件下可以大量共存的是
A．含有Ag+的溶液中：NH4+、K+、Cl−、I−
B．pH=3的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3−
C．1ml⋅L−1NaClO溶液中：K+、H+、SO42−、I−
D．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−
4．碳量子点CQDs是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A．所得滤液可产生丁达尔效应B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．碳量子点是碳的一种新型单质D．制备过程发生了物理变化和化学变化
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．过量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C．BaOH2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量的CaOH2溶液：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
6．氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，从而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法正确的是
A．燃料电池堆发电时还原剂是H2
B．工业上利用过氧化钠与水反应制氧气
C．因为氢气易液化，所以氢燃料电池续航能力强
D．燃料电池堆产生标准状况下22.4LH2O转移2ml电子
阅读下列材料完成7-8题。
我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
7．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44gC18O2中含中子数为26NA
B．1ml⋅L−1NaOH溶液中含有Na+数为NA
C．整个过程中可以循环利用的物质只有CaO
D．同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1:1
8．实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL1.000ml⋅L−1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是
A．用托盘天平称量19.6gNaOH固体
B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
C．如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高
D．容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低
9．如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是
A．物质X可能是Fe3O4，红棕色粉末，碱性氧化物
B．FeOH2极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气
C．实验室制取FeOH3胶体是将FeCl3滴入沸水中持续加热并搅拌
D．K2FeO4可用作水的消毒剂，其制备原理：2FeOH3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+4H2O
10．韦恩（Venn）图常用于展示不同的事物群组（集合）之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，cNa+不变
C．甲反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子介于0.1ml和0.2ml之间
11．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>②
B．简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④
C．①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应
D．等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生的气体质量比为1:1
12．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3−、ClO−、CNO−（其中C是+4价）、H2O、Cl−，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．在上述反应体系中，CNO−是氧化剂B．产生4.48LN2时转移1.2ml电子
C．ClO−的电子式为[:]−D．还原产物与氧化产物的物质的量比为1:3
13．agFe、Fe2O3的混合物恰好溶于1L2ml/LH2SO4溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量比为
A．1:1B．2:3C．1:2D．2:1
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amlNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmlHCl的盐酸恰好反应完全。则该混合溶液中cNa+为
A．2b−aml⋅L−1B．10b−5aml⋅L−1C．b10−a20ml⋅L−1D．5b−5a2ml⋅L−1
二、非选择题：共4小题，共55分。
16．（15分）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，有关信息如下表所示。
回答下列问题（不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的最高价氧化物的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。
（2）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）Z与氧气反应的一种产物常用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目： 。
（4）已知W的某氧化物WmOn中，W、氧元素的质量比为71:64，此氧化物的化学式为 。
（5）用电子式表示Z、W形成化合物的过程： 。
（6）化合物Z3Y遇水反应生成YH3和一种强碱，反应的化学方程式为 。
17．（13分）
为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，实验后，得到了压强随时间变化的曲线如图丙所示。回答下列问题：
（1）设计实验乙的目的是 。
（2）图丙中曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。
（3）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是 。
（4）如图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
①甲物质是 ；
②可以判断热稳定性强弱的现象是 ；
③ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，受热完全分解后固体为bg，则混合物中碳酸钠的质量分数为 （用a，b表示，不用化简）。
18．（15分）
氯气及其化合物在生产、生活中有重要的应用。下面是某化学兴趣小组做的实验，回答下列问题：
Ⅰ.氯气的实验室制备
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）B装置盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）写出A装置中反应的离子方程式： 。
（4）C、D装置中可用来收集干燥、纯净的氯气的是 。
Ⅱ.探究HClO的漂白性
（5）通入Cl2后，从集气瓶E、F的现象可得出的结论是 ；烧杯中NaOH溶液所起的作用是 。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5min，小烧杯中盛2ml⋅L−1NaOH溶液的体积至少应为 mL。
19．（12分）
某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）过量试剂a是 ，加入试剂a发生的置换反应的离子方程式为 。
（4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是 （填选项字母）；
A．H2O2溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4溶液
②推测所取晶体中nFe2+nFe3+= 。选项
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
A.
漂白粉
Cu
CaCO3
生石灰
B.
石灰石
C2H5OH
饱和食盐水
H2O
C.
HCl
CO2
烧碱
H2CO3
D.
CuSO4⋅5H2O
氨气
HNO3
小苏打
选项
实验操作
现象
结论
A.
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中一定含有CO32−
B.
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐，不含K+
C.
向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2
滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀
该溶液中含有SO42−
D.
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
X有多种氧化物，如XO、XO2等；XO是常见的有毒物质
Y
Y的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
Y2是空气中含量最高的物质
Z
Z原子的最外层电子数等于2n−5（n为原子核外电子层数）
Z是同周期金属性最强的元素
W
W原子的最外层电子数多于4
元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23S−32Cl−35.5Ca−40Fe−56Cu−64Ba−137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．印制货币票面文字使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
C．使用La−Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，氢元素显+1价
D．食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列离子在指定条件下可以大量共存的是
A．含有Ag+的溶液中：NH4+、K+、Cl−、I−
B．pH=3的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3−
C．1ml⋅L−1NaClO溶液中：K+、H+、SO42−、I−
D．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−
4．碳量子点CQDs是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A．所得滤液可产生丁达尔效应B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．碳量子点是碳的一种新型单质D．制备过程发生了物理变化和化学变化
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．过量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C．BaOH2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量的CaOH2溶液：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
6．氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，从而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法正确的是
A．燃料电池堆发电时还原剂是H2
B．工业上利用过氧化钠与水反应制氧气
C．因为氢气易液化，所以氢燃料电池续航能力强
D．燃料电池堆产生标准状况下22.4LH2O转移2ml电子
阅读下列材料完成7-8题。
我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
7．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44gC18O2中含中子数为26NA
B．1ml⋅L−1NaOH溶液中含有Na+数为NA
C．整个过程中可以循环利用的物质只有CaO
D．同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1:1
8．实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL1.000ml⋅L−1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是
A．用托盘天平称量19.6gNaOH固体
B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
C．如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高
D．容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低
9．如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是
A．物质X可能是Fe3O4，红棕色粉末，碱性氧化物
B．FeOH2极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气
C．实验室制取FeOH3胶体是将FeCl3滴入沸水中持续加热并搅拌
D．K2FeO4可用作水的消毒剂，其制备原理：2FeOH3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+4H2O
10．韦恩（Venn）图常用于展示不同的事物群组（集合）之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，cNa+不变
C．甲反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子介于0.1ml和0.2ml之间
11．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>②
B．简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④
C．①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应
D．等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生的气体质量比为1:1
12．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3−、ClO−、CNO−（其中C是+4价）、H2O、Cl−，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．在上述反应体系中，CNO−是氧化剂B．产生4.48LN2时转移1.2ml电子
C．ClO−的电子式为[:]−D．还原产物与氧化产物的物质的量比为1:3
13．agFe、Fe2O3的混合物恰好溶于1L2ml/LH2SO4溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量比为
A．1:1B．2:3C．1:2D．2:1
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amlNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmlHCl的盐酸恰好反应完全。则该混合溶液中cNa+为
A．2b−aml⋅L−1B．10b−5aml⋅L−1C．b10−a20ml⋅L−1D．5b−5a2ml⋅L−1
二、非选择题：共4小题，共55分。
16．（15分）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，有关信息如下表所示。
回答下列问题（不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的最高价氧化物的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。
（2）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）Z与氧气反应的一种产物常用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目： 。
（4）已知W的某氧化物WmOn中，W、氧元素的质量比为71:64，此氧化物的化学式为 。
（5）用电子式表示Z、W形成化合物的过程： 。
（6）化合物Z3Y遇水反应生成YH3和一种强碱，反应的化学方程式为 。
17．（13分）
为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，实验后，得到了压强随时间变化的曲线如图丙所示。回答下列问题：
（1）设计实验乙的目的是 。
（2）图丙中曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。
（3）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是 。
（4）如图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
①甲物质是 ；
②可以判断热稳定性强弱的现象是 ；
③ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，受热完全分解后固体为bg，则混合物中碳酸钠的质量分数为 （用a，b表示，不用化简）。
18．（15分）
氯气及其化合物在生产、生活中有重要的应用。下面是某化学兴趣小组做的实验，回答下列问题：
Ⅰ.氯气的实验室制备
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）B装置盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）写出A装置中反应的离子方程式： 。
（4）C、D装置中可用来收集干燥、纯净的氯气的是 。
Ⅱ.探究HClO的漂白性
（5）通入Cl2后，从集气瓶E、F的现象可得出的结论是 ；烧杯中NaOH溶液所起的作用是 。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5min，小烧杯中盛2ml⋅L−1NaOH溶液的体积至少应为 mL。
19．（12分）
某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）过量试剂a是 ，加入试剂a发生的置换反应的离子方程式为 。
（4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是 （填选项字母）；
A．H2O2溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4溶液
②推测所取晶体中nFe2+nFe3+= 。选项
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
A.
漂白粉
Cu
CaCO3
生石灰
B.
石灰石
C2H5OH
饱和食盐水
H2O
C.
HCl
CO2
烧碱
H2CO3
D.
CuSO4⋅5H2O
氨气
HNO3
小苏打
选项
实验操作
现象
结论
A.
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中一定含有CO32−
B.
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐，不含K+
C.
向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2
滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀
该溶液中含有SO42−
D.
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
X有多种氧化物，如XO、XO2等；XO是常见的有毒物质
Y
Y的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
Y2是空气中含量最高的物质
Z
Z原子的最外层电子数等于2n−5（n为原子核外电子层数）
Z是同周期金属性最强的元素
W
W原子的最外层电子数多于4
元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
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