2024年陕西省咸阳市初中学业水平考试化学学科仿真卷（原卷版+解析版）

这是一份2024年陕西省咸阳市初中学业水平考试化学学科仿真卷（原卷版+解析版），文件包含精品解析2024年陕西省咸阳市初中学业水平考试化学学科仿真卷原卷版docx、精品解析2024年陕西省咸阳市初中学业水平考试化学学科仿真卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
第一部分（选择题共16分）
一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 纯碱B. 黄铜
C. 净化后的空气D. 海水
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱，是由一种物质组成，属于纯净物；
B、黄铜是由铜、锌组成的物质，属于混合物；
C、净化后的空气主要含有氮气、氧气等气体，属于混合物；
D、海水是由水和盐等物质组成，属于混合物；
答案：A。
2. 2023年“世界水日”、“中国水周”的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。有关水的说法正确的是
A. 水分子由氢元素和氧元素构成
B. 使用活性炭对河水进行杀菌消毒
C. 生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
D. 禁止化肥和农药的使用，以免污染水资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
C、向水中加入肥皂水搅拌，泡沫丰富的为软水，泡沫较少、浮渣较多的为硬水，说法正确，符合题意；
D、为了保护水资源，应该科学地使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，说法错误，不符合题意，故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. 检测酸碱度B. 装入固体粉末
C. 闻药品气味D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
B、取用固体粉末用药匙或纸槽，试管横放，将药品送入到试管底部，直立试管，故图示操作正确；
C、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选B
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于物质结构、性质、用途的说法正确的是
A. 和 化学性质不同，是因为它们最外层电子数的不同
B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
C. 氯离子的结构示意图
D. 液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于决定元素种类的是质子数，Na和Na+属于钠元素，质子数都是11；决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同。A正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子相同，但碳原子之间的排列方式不同。B不正确；
C、氯原子与氯离子结构示意图的区别就是最外层电子数，氯原子最外层是7电子，氯离子最外层是8电子，所以只改变一下氯原子结构示意图最外层电子数由7改成8就得了。氯离子的结构示意图为 。C不正确；
D、液态氧具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂。D不正确。
综上所述：选择A。
5. “燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火），木燧取火于木（钻木取火）。下列有关说法正确的是
A. “木燧"取火过程中空气中氧气含量增大
B. 真空环境也可采用“金燧”取火
C. “金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高
D. “金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽
【答案】D
【解析】
【详解】A、“木燧”取火的原理是摩擦生热，使温度达到可燃物“木”的着火点，空气中氧气的含量没有增大，故A分析错误；
B、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。由于燃烧需要氧气，所以真空环境不能采用“金燧”取火，故B分析错误；
C、“金燧”、“木燧”取火原理都是升温达到可燃物的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能升高，故C分析错误；
D、金燧具有金属光泽，利用它制成的凹面镜对光线有汇聚作用，可使温度达到可燃物的着火点，故D分析正确。
故选D。
6. 逻辑推理是学习化学的一种常用思维方法，下列推理正确的是
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属和酸反应生成氢气，但碳酸盐、碳酸氢盐能和盐酸反应生成二氧化碳，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该选项推理不正确；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理不正确；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，该选项推理正确；
D、有机物含有碳元素，但含碳元素的物质不一定为有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，该选项推理不正确。
故选C。
7. 下列图象中有关量的变化趋势正确的是
A. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
B. 向一定量的水中加入
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 的稀盐酸
D. 向 和 的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有镁元素的质量多，最终生成硫酸镁的质量多；若消耗盐酸相同，则生成氯化镁质量相同，故开始两斜线重合，后因氧化镁中含有镁元素的质量多，生成氯化镁的质量多，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶质逐渐增加，直到氢氧化钙达到饱和，不会再溶解，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等冷却到室温后，氢氧化钙还会再溶解一部分，故B错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，但最终溶液的pH不可能小于2，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，本质反应是硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，故两反应同时进行，加入稀硫酸后产生沉淀，直到反应结束，故D正确。
故选D。
8. 如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物条件已略去）。下列说法中正确的是
A. 甲一定是 ；乙一定是
B. 丙物质可以是氧化物、盐或酸
C. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀
D. 的转化可以通过置换反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲不一定是铁，还可能是锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，乙不一定是氢氧化钠，还可能是氢氧化钾，硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钾，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不符合题意；
B、氢氧化钙能转化为乙，乙能与硫酸铜反应，乙可能是氢氧化钠，丙能与乙和氢氧化钙反应，丙可能是氧化物，如二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丙可能是盐，如硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，丙也可能是酸，如盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，符合题意；
C、当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能产生两种沉淀，如甲可能是氢氧化钡，氢氧化钡属于碱，且氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，硫酸转化为硫酸铜要想通过置换反应实现，参加反应的单质应是铜，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，故H2SO4→CuSO4 的转化不可以通过置换反应实现，不符合题意。
故选B。
第二部分（非选择题共44分）
二、填空及简答题（共6小题，计26分）
9. 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：
（1）在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”），这一保鲜原理主要是______。
（2）膜分离得到“富氧空气”，此过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）下列关于“富氧空气”的说法正确的是______（填字母）。
A. 潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸
B. “富氧空气”中氧气和其他气体的体积比可能为1：5
C. “富氧空气”压缩后变成液体，分子间的间隔会变大
D. “富氧空气”中的各气体的化学性质改变了
【答案】（1） ①. 富氮空气 ②. 氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化
（2）物理 （3）A
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，分离后通入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，氮气的化学性质稳定，可作保护气，能够防止食物被氧化；
【小问2详解】
膜分离得到“富氧空气”，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
A、潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸，故选项说法正确；
B、“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，所以富氧空气中氧气和其他气体的体积比大于1：5，故选项说法错误；
C、“富氧空气”压缩后变成液体，分子间的间隔会变小，故选项说法错误；
D、“富氧空气”中的各气体的化学性质保持不变，故选项说法错误；
故选：A。
10. 中国航天一次次踏上征程，形成一批批航天文化 。“祝融”踏入九天，于火星做客已3年之久、火星探测器上薄膜电池用到了铟，请根据如图所示信息回答问题：
（1）图中 ______。
（2）铟原子在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）氯化铟主要用于半导体材料的制备。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，可以与稀盐酸反应，推测生成氯化铟的化学式为______。
【答案】（1）18 （2）失去
（3）InCl3
【解析】
【小问1详解】
根据原子中质子数=电子数有，49=1+8+18+x+3，x=18；
【小问2详解】
铟原子的最外层电子数为3，小于4，容易失去电子，形成稳定结构；
【小问3详解】
在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成带三个单位正电荷的铟离子，铟元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氯化铟的化学式为：InCl3。
11. 金属的发现和使用推动了人类社会的发展。铬(Cr)是银白色有光泽的金属，工业上常将金属铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）不锈钢属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。
（2）写出金属铬与稀盐酸发生置换反应的化学方程式（铬与盐酸反应后显 价）：______。
（3）已知铬的金属活动性位于铝和铜之间，下列方案能验证铝、铬、铜三种金属活动性的有______（填字母）。
A. AB. BC. CD. D
【答案】11. 金属 12. 13. BC
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是合金，属于金属材料；
【小问2详解】
铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
已知铬的金属活动性位于铝和铜之间，所以活动性：Al>Cr>Cu；
A、铝和硫酸铬反应生成铬和硫酸铝，说明铝的活动性大于铬；铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝的活动性大于铜；无法确定铜和铬的活动性，故A错误；
B、铝和硫酸铬反应生成铬和硫酸铝，说明铝的活动性大于铬；铬和硫酸铜反应生成铜和硫酸铬，说明铬的活动性大于铜；可得到活动性：Al>Cr>Cu，故B正确；
C、铬和硫酸铝不反应，说明说明铝的活动性大于铬；铬和硫酸铜反应生成铜和硫酸铬，说明铬的活动性大于铜；可得到活动性：Al>Cr>Cu，故C正确；
D、铬和硫酸铝不反应，说明说明铝的活动性大于铬；铜和硫酸铝不反应，说明铝的活动性大于铜；无法确定铜和铬的活动性，故D错误。
故选BC。
12. 同学们在化学实验课上用如图装置完成了二氧化碳的性质实验。请回答下列问题：
（1）实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是______。
（2）实验二：观察到的现象是______，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验三：将气体X通入，发现澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。
【答案】（1）CO2密度比空气大
（2） ①. 溶液由紫色变为红色 ②.
（3）不能
【解析】
【小问1详解】
从上方倾倒二氧化碳气体，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳，从而说明密度比空气大；
【小问2详解】
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为；
【小问3详解】
将气体X通入，发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳，也有可能是其他气体，如氯化氢气体，氯化氢与碳酸钠反应生成的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊。
13. 下表是部分物质的溶解度数据。
（1）50℃时，上表中溶解度最小的物质是_______。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
（2）20℃时，50g水中最多溶解NaCl_______g。
（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②下列对以上过程的分析中正确的是_______(填字母)。
a.A到B的过程中，溶质质量分数没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d.A溶液的质量等于222g
【答案】（1） ① NaCl##氯化钠 ②. 吸收
（2）18.0 （3） ①. 不饱和 ②. c
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，50℃时，溶解度最小的物质是NaCl，其溶解度为37.0g；NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程吸收热量；
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度是 36.0g，所以100g水中最多溶解食盐36.0g，50g水中溶解18.0g食盐达到饱和；
【小问3详解】
①A 是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过操作，C溶液有晶体析出为20℃时饱和溶液，其中水的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液中存在硝酸钾31.6g，最后得到102gKNO3固体，所以 A 溶液中含有的溶质是 31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以 A 溶液属于不饱和溶液；
②a.A中含有120g水，蒸发20g水后，B中溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，没有晶体析出，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数变大，故a错误；
b.B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故b错误；
c.硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，169g＞133.6g＞110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故c正确；
d.A 溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故d错误。
故选c。
14. 化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中看到的现象是______。
（2）试管B中发生反应的化学方程式为______
（3）反应结束之后把C、D试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液，分析得出白色沉淀的成分为______，无色滤液中一定含有______。
【答案】（1）镁条溶解，产生气泡
（2）
（3） ①. 碳酸钡##BaCO3 ②. 氯化钠##NaCl
【解析】
【小问1详解】
金属镁与稀盐酸在常温下会发生剧烈反应，镁条会被快速溶解得到无色溶液，同时产生大量氢气。故填：镁条溶解，产生气泡。
【小问2详解】
试管B中盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式。故填：。
【小问3详解】
C中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；D中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应结束之后把C、D试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，应为碳酸钠与盐酸反应，故D中碳酸钠有剩余，C中盐酸有剩余；后有白色沉淀生成，说明混合后盐酸完全反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故得出白色沉淀的成分为碳酸钡；无色滤液中一定含有生成的氯化钠。故填：碳酸钡；氯化钠。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
15. 请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如图所示（导管、橡皮塞、垫木等未画出）：
（1）利用图一中仪器______（填序号）可制取和收集 气体。
（2）欲用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，图一中还缺少的仪器名称是______，该反应的化学方程式为______。下列是该实验部分操作，其中不合理的是______（填字母）。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．集满氧气的集气瓶应正放在桌面上
C．用排水法收集时，出现气泡就开始收集
D．用排水法收集时，实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）图二用浓硫酸干燥气体装置，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】15. ①②⑦⑧
16. ①. 试管 ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. C
17. a
【解析】
【小问1详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，则制取和收集二氧化碳选择的仪器有①②⑦⑧，故填：①②⑦⑧；
【小问2详解】
欲用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，属于固-固加热型，还需缺少的仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
A、有气体参加或生成的反应，为了防止装置漏气，先检查装置的气密性，后加药品，故选项操作合理；
B、氧气密度大于空气，装满氧气的集气瓶应正放在桌面上，故选项操作合理；
C、用排水法收集时，应待到气泡连续、均匀冒出时才开始收集，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，收集到的气体不纯，故选项操作不合理；
D、用排水法收集时，实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故选项操作合理；
故填：试管；2KClO32KCl+3O2↑；C；
【小问3详解】
用图二的装置干燥气体时，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从a端通入，故填：a。
16. 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告：
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
（1）
【提出猜想】
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有______。
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【实验探究2】
（3）
【反思交流】
（4）a．在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是______。
（5）b．在【实验探究2】步骤二中以下试剂能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。
①稀盐酸 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤紫色石蕊试液
【答案】16.
17. Na2CO3和NaOH
18. ①. 产生白色沉淀 ②. 二
19. 除尽溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰
20. ③⑤##⑤③
【解析】
【小问1详解】
实验结论说明氢氧化钠变质，原因则是氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应就可以生成二氧化碳，有气体生成，则在溶液中可以观察到气泡，从而验证了氢氧化钠变质的问题，变质过程即为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
猜想二中氢氧化钠部分变质，说明有剩余的氢氧化钠，变质的氢氧化钠转化为了碳酸钠，所以猜想二为：部分变质，该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH；
小问3详解】
由上可知，该氢氧化钠溶液已变质，即该溶液中含有碳酸钠，在加入氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以可以观察到产生白色沉淀，然后取上层清液，氯化钡显中性，碳酸钠显碱性，而加入氯化钡过量，将碳酸钠全部除去，取的清液中没有碳酸钠，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钠存在，所以猜想二成立；
【小问4详解】
由于碳酸钠显碱性，若不加入过量的中性氯化钡溶液将其全部去除，在加入酚酞验证氢氧化钠存在时，会影响实验结论的判断；
【小问5详解】
步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，所选用的试剂应与氢氧化钠反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钡、氯化钠不产生相同现象；
①稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故错误；
②氧化铜不与氢氧化钠反应，故错误；
③二氧化碳与氯化钡、氯化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，生成的碳酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀碳酸钡，故正确；
④硫酸镁溶液能与氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化镁，与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，现象相同，故错误；
⑤氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，氯化钡、氯化钠溶液显中性不使紫色石蕊变色，故正确；
故选：③⑤。
四、计算与分析题
17. 小明用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数（粗锌中的杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为______。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 ）
【答案】（1）0.25
（2）第一次加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g，设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为10g+50g+25g-84.75g=0.25g。
【小问2详解】
见答案。A
B
C
D
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度(g/100g水)
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
______
猜想______成立
步骤二：静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红