广东省揭阳市惠来同仁北实高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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（考试时间：下午2:30-4:00）
说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填入答案栏内）
1. 在文物修复、材料、健康、能源等领域，化学发挥着重要作用.下列说法错误的是
A. 长沙铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
D. 杭州亚运会使用的“零碳甲醇”是利用H2捕捉CO2制得，符合“碳中和”理念
2. 氯化铁和氯化亚铁都是铁的重要化合物，下列说法错误的是
A. 饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化亚铁可由化合反应制得
D. 向5mL混有少量泥土的浑浊水中加入2mL饱和溶液，静置5min，溶液变澄清
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 的结构示意图：
C. 中子数为9氮原子：
D. 丙烷的空间填充模型：
4. 下列有关物质工业制备的化学反应正确的是
A. 制粗硅：
B. 冶炼铝：
C. 制氧气：
D. 和在光照条件下反应制：
5. 下列说法错误的是
A. 从海水中可获得淡水、食盐、镁等产品
B. 豆腐是利用盐卤等使豆浆中蛋白质水解的原理制成的
C. 葡萄酒中添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 我国研制出高柔韧性单晶硅太阳能电池，硅单质是应用最为广泛的半导体材料
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A. 的溶液中：、、、
B. 滴入溶液显红色的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7. 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是
A. 氧化钙是碱性氧化物
B. 碱性：
C. 碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥
D. 燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法.下列物质的化学式或结构简式及分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 由X通过“张-烯炔环异构反应”合成Y的反应如下.下列有关说法错误的是
A. Y中含有两种官能团B. X中所有原子处于同一平面
C. X和Y互为同分异构体D. X、Y均能使的溶液褪色
10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是
A. 小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用
B. 可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体
C. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
D. 向饱和溶液中通入足量气体，可产生沉淀
11. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列对应的离子方程式表示错误的是
A. 溶于烧碱溶液：
B. 添加少量白醋可以增强漂白液的漂白性：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 液体加入大量水中制备：
13. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C. 其他条件不变用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
14. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A. 中含有的共用电子对数目为
B. 的溶液中的数目为
C. 标准状况下，1.12LSO3中含有电子的数目为
D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为
15. 利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是
A. 氧化剂为，还原产物为B. 若生成，则该反应中转移电子
C. 中各原子均满足8电子稳定结构D. 中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为
16. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
17. 探究氯气性质的微型实验装置如图所示.①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾固体，②～⑤均是滤纸条，且依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，⑦是浸有溶液的脱脂棉条.实验时滴入浓盐酸，下列说法正确的是
A. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：
B. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
C. ③处先变蓝后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
D. ⑤处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
18. 高铁酸钾是一种氧化性较强的多功能水处理剂，工业上制备固体的工艺流程如下：
已知：、在强碱中溶解度远小于.
下列说法错误的是
A. 生成的离子方程式为
B. 混合物中的固体主要为与
C. 作多功能水处理剂的原理是与水反应产生胶体起到净水作用
D. 最后一步操作是利用了相同条件下，的溶解度小于的原理
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
二、必做题（本题包括3小题，共45分）
19. 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：
（1）写出甲的电子式：_______，该物质中的硫元素可表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________，缺点是_____________.
（2）黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________（填化学名称）.
（3）①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________.
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是_____________（标记出同位素原子）.
20. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的一种流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镓原子结构示意图为，则其在元素周期表第_________周期__________族。
（2）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________________________；为提高镓浸出率，可采用的措施是__________________（填一种即可）。
（3）“结晶”过程中得到的操作主要为__________________________。
（4）滤渣②的主要成分为_________________。
（5）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为______________________（用离子方程式表示）。
（6）氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备，该反应的化学方程式为_____________________________。
（7）晶体的一种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
21. 已知有机物A～F有如下的转化关系，回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，B中含有的官能团是______________（填名称）。
（2）C的结构简式为____________，C转变为D的反应类型是________________________。
（3）写出E转变为F的化学方程式：_______________________________________。
（4）写出同时满足以下条件的F的所有同分异构体的结构简式：
_________________________________________（不考虑立体异构）。
i.能发生水解反应
ii.核磁共振氢谱图显示为两组峰，且峰面积比为1:1
（5）同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一，已知醛与在酸催化下存在如下平衡：.据此推测，对羟基苯甲醛与10倍的在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是__________（填字母）。
A. B.
C. D.
三、选做题：本题包括A、B两组题，共12分.其中A组题目较简单.请任选一组作答，如两组都做，按A组题计分.
A组
22. 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置（夹持、加热装置已略去）如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，长颈漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为_______________.
（2）装置6中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为_______________________.
（3）装置4中气球的作用是_____________.的作用可能是_______________________________.
（4）反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________________.
（5）利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，与热碱液反应生成；
②有强还原性，能与剧烈反应生成.
下列说法错误的是_________（填字母）.
A. 步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴
B. 步骤Ⅰ制备溶液时，若测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D. 生成水合肼的离子方程式为
B组
23. “五步产盐法”起源于山西运城，其生产工艺主要以集卤蒸发为主，盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述，“凡引水种盐，春间即为之，久则水成赤色.待夏秋之交，南风大起，则一宵结成.……但成盐时日，与不借南风则大异也”.已知：
运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题：
（1）为除去食盐中可能含有少量和，将其溶解后依次加入_________、溶液后过滤，再加入适量的盐酸，蒸发结晶.
（2）运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法，“夏产盐”的原理是___________________（填操作名称，下同），“冬产硝”（主要成分为）的原理是_______________.“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水，由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高，此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________.
（3）经提纯得到的与煤粉（主要成分为C）高温还原可制取一种重要的化工原料，同时生成无污染气体，该反应的化学方程式为________________________________.
（4）与混合溶液中通入即可制得，装置如图所示：
实验过程如下：打开分液漏斗活塞慢慢滴入70％的硫酸溶液，使产生的气体均匀通入与混合溶液，随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体，反应约一小时，溶液pH约等于7时（注意不要小于7），停止通气.
①仪器A的名称是____________.
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：生成反应的化学方程式为_________________，该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________.选项
物质
化学式或结构简式
分类
A
明矾
KAl(SO4)2∙12H2O
混合物
B
高氯酸
HClO
强电解质
C
碳酸亚铁
FeCO3
亚铁盐
D
聚丙烯
高分子材料
选项
①
②
③
实验目的
A
浓盐酸
KMnO4
淀粉碘化钾溶液
验证Cl2的氧化性
B
水
Na2O2
水
制备并收集O2
C
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2的漂白性
D
稀盐酸
CaCO3
澄清石灰水
比较Cl和C的非金属性