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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 实验6 常见金属的物理性质和化学性质 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 实验6 常见金属的物理性质和化学性质 课件，共20页。PPT课件主要包含了黄铜或白铜，导电性，导热性，延展性，黑色的氧化铜，淡蓝色，水珠生成，浅绿色，银白色，铁铜银等内容，欢迎下载使用。
2.比较金属的硬度【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。【实验现象】铜片在铝片上留有_________,________________片在铜片上留有痕迹。 【实验结论】铜的硬度比铝_______,黄铜的硬度比铜_______。
3.探究金属的导电性、导热性、延展性实验电路图
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为_________,说明铜与氧气在_________时发生反应,生成_________________。化学方程式为______________________。
2Cu+O2 2CuO
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2H2+O2 2H2O
3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为_____________。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu===2Ag+ Cu(NO3)2
知识拓展1.金属性质与用途的关系金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。2.金属铁的物理特性铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。
3.探究金属铜与氧气反应的性质金属铜呈光亮的紫红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。针对此现象同学们做出两种假设。假设一:黑色物质为烟灰。假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。
【实验设计】趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是_________________________________________________。
铜片与氧气反应生成新物质
外界空气中的氧气和热的铜
发生反应,生成氧化铜
4.比较不同金属的活动性强弱的方法(1)利用金属与_________________能否反应以及反应的剧烈程度比较判断。 (2)利用金属与_______________________之间能否发生置换反应。 (3)比较铁、铜、银金属活动性强弱的其他方法①将铁片、银片分别放入硫酸铜溶液中。②铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。③将铁、铜、银分别放入稀硫酸或盐酸中,再把铜片放入硝酸银溶液中,或者把银片放入硫酸铜溶液中。
另一种金属的盐溶液
1.(2021·威海中考)下列事实能用金属活动性解释的是( )①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④
2.(多选·2023·潍坊中考)向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中,加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A.丙代表烧杯中金属的质量B.ab段发生反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+CuC.溶液质量:a>cD.c点溶液一定是无色的
3.(2021·临沂中考)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)在四川三星堆遗址出土了大量重要文物,其中有巨青铜面具如图甲,其制作材料属于______(填字母)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料(2)为了防止铁器生锈,通常在其表面涂防护漆,其防锈原理是_________________。 (3)某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱,则X、Y分别是___________________,其反应的化学方程式是________________________________。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
4.(2023·烟台中考)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。已知:硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱。【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:______________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。
Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的A是_________。步骤②中生成C的化学方程式是_______________________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是____________________________________________(答1条)。
Zn+NiSO4===
节约金属资源,减少对环境的
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·济宁模拟)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是( )A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银
2.“—”表示物质可以发生反应,“→”表示物质可以转换,下列说法不正确的是( )A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生
2.比较金属的硬度【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。【实验现象】铜片在铝片上留有_________,________________片在铜片上留有痕迹。 【实验结论】铜的硬度比铝_______,黄铜的硬度比铜_______。
3.探究金属的导电性、导热性、延展性实验电路图
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为_________,说明铜与氧气在_________时发生反应,生成_________________。化学方程式为______________________。
2Cu+O2 2CuO
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2H2+O2 2H2O
3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为_____________。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu===2Ag+ Cu(NO3)2
知识拓展1.金属性质与用途的关系金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。2.金属铁的物理特性铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。
3.探究金属铜与氧气反应的性质金属铜呈光亮的紫红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。针对此现象同学们做出两种假设。假设一:黑色物质为烟灰。假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。
【实验设计】趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是_________________________________________________。
铜片与氧气反应生成新物质
外界空气中的氧气和热的铜
发生反应,生成氧化铜
4.比较不同金属的活动性强弱的方法(1)利用金属与_________________能否反应以及反应的剧烈程度比较判断。 (2)利用金属与_______________________之间能否发生置换反应。 (3)比较铁、铜、银金属活动性强弱的其他方法①将铁片、银片分别放入硫酸铜溶液中。②铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。③将铁、铜、银分别放入稀硫酸或盐酸中,再把铜片放入硝酸银溶液中,或者把银片放入硫酸铜溶液中。
另一种金属的盐溶液
1.(2021·威海中考)下列事实能用金属活动性解释的是( )①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④
2.(多选·2023·潍坊中考)向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中,加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A.丙代表烧杯中金属的质量B.ab段发生反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+CuC.溶液质量:a>cD.c点溶液一定是无色的
3.(2021·临沂中考)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)在四川三星堆遗址出土了大量重要文物,其中有巨青铜面具如图甲,其制作材料属于______(填字母)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料(2)为了防止铁器生锈,通常在其表面涂防护漆,其防锈原理是_________________。 (3)某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱,则X、Y分别是___________________,其反应的化学方程式是________________________________。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
4.(2023·烟台中考)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。已知:硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱。【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:______________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。
Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的A是_________。步骤②中生成C的化学方程式是_______________________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是____________________________________________(答1条)。
Zn+NiSO4===
节约金属资源,减少对环境的
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·济宁模拟)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是( )A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银
2.“—”表示物质可以发生反应,“→”表示物质可以转换,下列说法不正确的是( )A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生
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