2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（三）

这是一份2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（三），共8页。试卷主要包含了下列实验基本操作，正确的是，地壳中含量最多的金属元素是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．空气的成分中，氮气的体积分数约为
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
2．生活中处处都有物质的变化。下列变化只属于物理变化的是
A．酸雨侵蚀B．钢铁生锈C．粮食酿酒D．湿衣晾干
3．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志是
有毒品
腐蚀品
易燃气体

ABCD
4．下列实验基本操作，正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．塞紧橡胶塞
5．柳州螺蛳粉已成为柳州新的亮丽名片，它以米粉、螺蛳、酸笋为主要食材。其中米粉中富含的营养素是
A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质
6．王伯伯家种植的棉花树因为缺氮导致叶片发黄，你建议他给棉花树施用的化学肥料是
A．K2SO4B．NH4ClC．Ca3(PO4)2D．K2CO3
7．地壳中含量最多的金属元素是
A．OB．SiC．AlD．N
8．2022年世界环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法符合该主题的是
A．生活污水任意排放B．垃圾露天焚烧
C．禁止使用农药化肥D．购物时自带环保购物袋
9．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
B．水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下
C．火灾发生时可用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场
D．用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气
10．下列净水方法中，可降低水的硬度的是
A．活性炭吸附B．静置沉淀C．过滤D．蒸馏
11．下列关于盐酸性质的叙述中错误的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．浓盐酸常用来做干燥剂
C．打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
12．配制波尔多液农药的反应为Ca(OH)2 + CuSO4＝ CaSO4 + Cu(OH)2↓，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
13．下列物质中属于纯净物的是
A．空气B．生铁C．生理盐水D．氯酸钾
14．下列关于2CO + O2 2CO2的理解错误的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7:8
B．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:2
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
15．下列关于金属和金属材料的说法中，错误的是
A．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡的熔点高
B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
16．下列实验方案中能达到相应实验目的的是
17．下列各组离子在pH=8的无色溶液中，能大量共存的是
A．A13+、Cu2+、NO3¯、Cl¯B．Mg2+、NH4+、Cl¯、H+
C．Ba2+、Fe3+、NO3¯、Cl¯D．K+、Na+、CO32¯、SO42¯
18．在一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuO2
△
CuO稀H2SO4
△
CuSO4
B．SO2
点燃
SO2NaOH溶液
△
Na2SO4
C．Fe稀盐酸
△
FeCl3NaOH溶液
△
Fe（OH）3
D．Ca（OH）2溶液CO2
△
CaCO3NaCl溶液
△
Na2CO3
19．下列有关实验操作的分析中正确的是
A．配制6%的氯化钠溶液：量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高
C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多
D．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响
20．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后。冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,其中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是
A．原来CaCO3的质量为14.5gB．生成2.0g CO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余固体中氧化钙的质量为5.6g
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．（5分）请用化学符号填空。
（1）2个铁原子 ；（2）氦气 ；（3）5个一氧化碳分子 ；
（4）2个铵根离子 ；（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
22．（5分）请从下列物质中选择相应的字母填空。
A．聚乙烯塑料B．明矾C．干冰D．小苏打E．酒精
（1）可用作净水絮凝剂的是 ；
（2）可用于皮肤表面消毒的是 ；
（3）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）属于有机合成高分子材料的是 。
23．（6分）化学与生活息息相关。
（1）中医药是中华民族的瑰宝之一。许多的中药材都有特殊的气味，从微观角度分析能闻到中药味的原因是 ；保存中药材常用生石灰防潮，其原理是______________________________________________（用化学方程式表示）；
（2）桂林产的罗汉果采用真空包装可延长其保质期，其原理是 ；
（3）工业上利用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，利用了一氧化碳的 性；
（4）电解水是太空舱供氧的一种方式，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
24．（5分）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。如表是氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。
（1）碳酸钠的俗名为 （写出一个即可）；
（2）“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 的特点；
（3）20℃时，将15克碳酸钠放在50克水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g；
（4）30℃时，将等质量的碳酸钠、氯化钠配制成饱和溶液，所得溶液质量关系为：碳酸钠 氯化钠（选填“＞”“＜”或“＝”）；
（5）将30℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量关系为：碳酸钠 氯化钠（选填“＞”“＜”或“＝”）。
25．（5分）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
20 Ca
钙
40.08
Fe、C、Cu、Zn、Cr、
Mn、M、F、I、Se等
6
4
2
0
质
量
分
数
／％
N Ca P K S Na Cl Mg
图1图2图3
（1）图1中钠元素为 （选填“常量”或“微量”）元素；
（2）图2为硫原子的结构示意图，在化学反应中容易得到电子形成离子，硫离子的符号是______；
（3）图3为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的原子序数是 ；青少年缺钙元素会患的疾病是 ；
（4）硫和钙两种元素最本质的区别是它们原子中的 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．（6分）能源是人类社会赖以生存和发展的物质基础，在国民经济中具有特别重要的战略地位。
I．能源的利用
（1）目前煤依然是我国能源消费的主体。煤主要是含 元素的固体混合物。将煤在高温条件下和水蒸气反应，生成两种可燃性气体，从而提高煤的利用效率。请写出该反应的化学方程式________________________________________。
II．发展新能源，已成必然趋势
（2）下列属于氢能的优点有 （填字母）。
A．放热多B．无污染C．易储存
（3）人类利用太阳能的方法有：一是太阳能热水器，其工作原理是将太阳能直接转变为 能。二是太阳能电池。太阳能电池目前广泛使用的是硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由__________（选填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
27．（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如图：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是______________________________；
（2）浸出液A中含有的溶质成分是_________________；
（3）检验“洗涤a”已洗净的方法是取最后一次的洗涤液，_________________________________
________________________（写出步骤和现象），则说明已洗涤干净；
（4）“酸浸”后溶液呈色__________；
（5）已知SiO2的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为______________
__________________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．（8分）根据下图回答有关问题：
图一图二
（1）图一中仪器①的名称是_____________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_______________________________，使用装置D收集氧气时，氧气应从导管口______（选填“a”或“b”）端通入；
（3）图一中，与装置B相比，选用装置C制取二氧化碳的优点是________________________；
（4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：
H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图二所示实验。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是___________________________________；
②乙中澄清石灰水的作用是___________________________________；
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是_______________。
29．（8分）化学兴趣小组在实验室制取并检验二氧化碳时，向澄清石灰水中不断通入二氧化碳时，发现澄清石灰水先变浑浊，后又变回澄清。便联想到“溶洞形成的原理”，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，那么向NaOH溶液中不断通入CO2又会怎样呢？于是同学们进行了探究。
任务一 探究一定量的CO2与NaOH 溶液反应后溶液中的溶质成分
【查阅资料】
I．碳酸氢盐均可溶于水，碳酸氢钠水溶液成碱性。
II．CO2通入NaOH溶液中会发生两步反应：
第一步：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O第二步：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【提出问题】一定量的CO2与NaOH溶液反应后溶液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质为Na2CO3
猜想三：溶质为Na2CO3和NaHCO3猜想四：溶质为NaHCCO3
【实验设计与验证】
【讨论交流】
（1）步骤①中加入过量的BaCl2溶液的目的是________________________________________。
（2）写出步骤②反应的化学方程式是________________________________________。
任务二 探究碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应
同学们向含碳量相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸，实验过程中消耗HCl的质量与生成CO2的质量的关系如图1、2所示（忽略CO2在水中的溶解）：
图1 NaHCO3溶液中滴加盐酸 图2 Na2CO3溶液中滴加盐酸
【交流讨论】
（3）图1中A点溶液中的溶质有____________（填化学式）。
（4）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此分析，OB段发生的反应生成的两种物质是碳酸氢钠和______________。
【拓展延伸】
（5）进一步分析任务二的实验，对比图1和图2的质量关系，还可推断知道影响实验现象或生成物种类的因素有____________________________________________。
五、计算题（共6分）
30．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，不再产生气泡时，测得锥形瓶中液体和二氧化锰的总质量为67.3g。计算：
（1）制得氧气的质量是_________g；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁
加入足量Zn充分反应，过滤
C
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加BaCl2溶液
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中
温度／℃
0
20
30
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
碳酸钠
7
22
40
49
46.0
43.6
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
_______________________________
猜想三成立
②取步骤②中的上层清液，滴入__________
有气泡冒出