2024年河南省驻马店市驿城区一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：（本题共14题，每题1分，共14分，每小题只有一个答案）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A. 烧制陶瓷B. 棉纱织布
C. 甘蔗榨汁D. 伐木制舟
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2. 下列物质的用途由其化学性质决定的是
A. 生铁用于铸造铁锅B. 干冰用于人工降雨
C. 乙醇用作燃料D. 铜制导线
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁可用于铸造铁锅，是因为生铁具有良好的延展性和导热性，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，可燃性需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
D、铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
3. 青少年正处在生长发育期，需适量补充蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是
A. 苹果B. 鸡蛋C. 蔬菜D. 米饭
【答案】B
【解析】
【详解】A.苹果富含维生素，故A错误；
B.鸡蛋富含蛋白质，故B正确；
C.蔬菜富含维生素，故C错误；
D.米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故D错误。
故选：B
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 检验装置气密性B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误；
故选：B。
5. 二氧化硫和二氧化碳分别会形成“酸雨”和“温室效应”，下列连线前后对应关系不正确的是
A. 有偿使用塑料袋——防止“白色污染”
B. 合理施用农药、化肥——防止土壤、水体污染
C 节能减排、低碳出行——防止形成酸雨
D. 新能源汽车的使用——防止空气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料会引起白色污染，有偿使用塑料袋，能减少塑料的使用，则能防止白色污染，该选项正确；
B、合理使用农药、化肥，能保护环境，防止土壤、水体等污染，该选项正确；
C、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不会引起酸雨，则节能减排、低碳出行不能防止形成酸雨，该选项不正确；
D、使用新能源，能减少污染性气体的产生，可防止空气污染，该选项正确。
故选C。
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜B. 二氧化碳C. 汞D. 氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、汞由汞原子构成，不符合题意；
D、氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A. 微粒观：物质都是由微粒构成，C60是有原子构成的
B. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高
D. 守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质都是由微粒构成，C60是由分子构成的，错误；
B、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，正确；
C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，错误；
D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，错误。
故选B。
8. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是
A. 水由液态变成气态时，分子变大B. 生活中煮沸使硬水转变成软水
C. 电解水实验中正极得到气体具有助燃性D. 可以用肥皂水区分硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、水由液态变为气态过程中，分子种类不变，但分子间的间隔变大，该选项说法不正确；
B、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水转变为软水，该选项说法正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，该选项说法正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为软水，该选项说法正确。
故选A。
9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是
A. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
B. b点对应物质是一种有毒气体
C. c点对应物质可以用来做燃料
D. d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来
【答案】C
【解析】
【详解】A、a为碳单质，b、c为碳的氧化物，其中b、c中碳元素的化合价分别为+2、+4，则对应的分别为一氧化碳和二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法正确；
B、b为一氧化碳，一氧化碳有毒，该选项说法正确；
C、c为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，不能做燃料，该选项说法不正确；
D、d中碳元素化合价为+4价，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，d可能为碳酸钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是
A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解
B. 需要NaCl固体的质量为8g
C. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
D. 量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项叙述正确；
B、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项叙述正确；
C、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项叙述正确；
D、量取水时，若俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使溶质质量分数偏大，该选项叙述不正确。
故选D。
11. 下列说法和化学方程式匹配且正确的是
A. 电解水制：
B. 实验室制取CO2：
C. 氢氧化镁治疗胃酸过多：
D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确，该选项正确；
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应中生成的气体没有标注箭头，正确的为：，该选项不正确；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的方程式为：，该选项不正确。
故选A。
12. 物质的除杂是重要的实验技能。下列除去物质中杂质的方法正确的一项是
A. Fe(Cu)加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B. ()点燃木炭
C. (CO)点燃
D. CaO()高温煅烧
【答案】D
【解析】
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铜不能和盐酸反应，则除去了主要物质，该选项方法不正确；
B、碳燃烧生成二氧化碳，会引起新杂质，该选项方法不正确；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方法不正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该选项方法正确。
故选D。
13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. ①室温下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
B. ②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C. ③将等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
D. ④将一定量的水通电分解一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A、原不饱和溶液可继续溶解硝酸钾，所以溶液质量会增加，当达到饱和时不再继续增加，正确。
B、催化剂只改变反应的速率，不会影响生成物的质量，由于相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液，所以最终产生气体质量相等，错误；
C、将等质量的镁片、铁片和锌片投入到足量稀硫酸中，化合价相同时相对原子质量越小产生的氢气质量越大，镁的相对原子质量比最小，生成氢气的量应该多，锌的相对原子质量比最大，生成氢气的量应最少，镁的活动性最强，反应速率最快，铁的活动性最弱，反应速率最慢，正确。
D、电解水时产生的氢气与氧气的体积比为10:5=2:1，正确。
故选：B。
14. 现有5.4gZn和Mg、A1的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是
A. 0.4B. 0.6C. 0.8D. 0.1
【答案】A
【解析】
【详解】假设单一金属的质量为5.4g，设Mg、Al、Zn与稀盐酸反应生成氢气的质量关系分别为x、y、z，则有
，解得x=0.45g；
，解得y=0.6g；
，解得z≈0.17g；
混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.17g，小于0.6g，可能是0.4g；
故选：A。
二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共16分）
15. 完成下列填空：
（1）空气中体积分数约为78%的物质是______；
（2）地壳中含量最多的金属元素是______；
（3）形成化合物种类最多的元素是_______。
【答案】15. 氮气##N2
16. 铝##A1 17. 碳##C
【解析】
【小问1详解】
氮气约占空气体积的78%，化学式为N2。
【小问2详解】
地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
【小问3详解】
有机物中都含碳元素，且有机物种类远大于无机物，则形成化合物种类最多的为碳元素，符号为C。
16. 水质的净化是我们健康的保障。
（1）水净化系统中常用______除去水中的色素和异味；
（2）高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，高铁酸钾中铁的化合价为______。
【答案】16. 活性炭
17. +6
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【小问2详解】
高铁酸钾（K2FeO4）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
17. 能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
（2）天然气燃烧时的化学方程式是______。
（3）探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，得到的结论是____。
【答案】（1）增大与氧气（空气）的接触面积，使煤充分燃烧，减少污染和浪费
（2）
（3）物质燃烧需可燃物温度达到可燃物着火点
【解析】
【小问1详解】
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气（空气）的接触面积，使煤充分燃烧，减少污染和浪费；
【小问2详解】
乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到着火点，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，得到的结论是物质燃烧需可燃物温度达到可燃物着火点。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______方法；
（3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。
【答案】（1）20 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（3）85
【解析】
【小问1详解】
根据图示，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若溶液甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）；
【小问3详解】
30℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将65g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 。
19. 4.8g甲烷与一定量氧气反应生成CO、CO2和H2O，测得生成的CO和CO2混合气体中碳元素质量分数为36%。则该反应中生成H2O的质量为______g，参加反应的甲烷和氧气的化学计量数之比为_______。
【答案】 ①. 10.8 ②. 3：5
【解析】
【详解】由题意知甲烷CH4中的氢元素全部转化到水，碳元素转化到CO和CO2中，甲烷中氢元素的质量=，则水的质量=；
甲烷中碳元素的质量=4.8g-1.2g=3.6g，则CO和CO2的质量之和=，根据质量守恒定律有：参加反应的甲烷和氧气质量之和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的氧气质量=。由于参加反应的甲烷和氧气的化学计量数之比=甲烷和氧气的分子数之比=.
20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则丙的化学式________。
（2）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为_____。
（3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为____。
【答案】（1）CO2 （2）
（3）甲乙丙
【解析】
【小问1详解】
若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生；则甲是碳，碳在氧气中充分燃烧生成丙，不充分燃烧生成乙；乙是一氧化碳，乙转化为丙的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；所以丙是二氧化碳，则填：CO2；
【小问2详解】
若甲、乙、丙都含有氧元素，甲、乙组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水能相互转化为氧气，所以甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，乙转化为丙的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由图可知，甲能置换出乙、丙，乙能置换出丙，则甲的金属活动性最强，乙次之，丙最弱，故填：甲>乙>丙。
三、简答题：（本题包括4个小题，共10分）
21. 中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
（2）从灭火原理分析“釜底抽薪”。
【答案】（1）分子在不断地运动，使酒香扩散
（2）清除可燃物，使燃烧停止
【解析】
【分析】（1）根据微粒都在做无规则运动进行解答；（2）根据灭火的原理解答。
小问1详解】
由于分子在不断运动，构成酒精的分子在断运动，使酒香扩散，所以在远处能闻到酒香。
【小问2详解】
“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
【点睛】灭火的原理：隔绝空气、降低温度到可燃物着火点以下、隔离可燃物。
22. 如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）写出A装置发生化学方程式_____。
（2）利用B制取CO2，请写出锥形瓶和长颈漏斗中分别加入药品的名称______、______。
（3）与B装置相比，装置C作发生装置的优点是_____。
【答案】（1）
（2） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸
（3）控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其中大理石或石灰石直接放入锥形瓶中，稀盐酸从长颈漏斗中加入。
【小问3详解】
装置C中有多孔隔板，可将固体放在隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置可控制反应的开始与停止。
23. 小组利用如图装置进行创新实验，实验前试管和气球中充满CO2。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至Fe2O3处加热。
（1）对B处加热一段时间后，观察到的现象是_____。
（2）写出试管中发生的化学方程式_____。（任写一个）。
【答案】（1）红色（红棕色）固体变黑色
（2）##
【解析】
【小问1详解】
碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则B处固体由红色变为黑色。
【小问2详解】
碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
24. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
（1）请写出B点时的化学方程式____。
（2）C点时，溶液中的溶质有____。
（3）充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量大，为什么? ____
【答案】（1）
（2）FeCl2、ZnCl2
（3）锌分别和氯化铜、氯化亚铁反应，进入溶液中锌的质量大于置换出的铁和铜的质量总和，所以溶液总质量增加
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则向一定量的氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入足量的锌，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。
【小问1详解】
B点时发生的反应为锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
C点时，锌和氯化亚铁反应，且氯化亚铁还未完全反应，此时溶液中的溶质有氯化锌和氯化亚铁。
【小问3详解】
由于：、，反应过程中，固体质量都减小，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量都增大。
四、综合应用题：（共1题，共10分）
25. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。
（1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___
a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。
b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。
c.熟石灰可以改良酸性土壤。
d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。
（2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。
（3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。
（4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。
（5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式）
（6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
（7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）d （2）醋或食醋
（3）
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少
（5） ①. 溶液由无色先变红，再变无色 ②. NaCl、HCl
（6）
（7）解：KOH的质量为：。
设50g稀盐酸中HCl的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】
【小问1详解】
a.稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质，故选项说法正确，不符合题意；
b.氢氧化钠有潮解性、浓硫酸有吸水性，因此都可以做干燥剂，故选项说法正确，不符合题意；
c.熟石灰的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它是一种碱性物质，能够与土壤中的酸性物质发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意；
d.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红，因此， Na2CO3溶液是碱性溶液，但Na2CO3不是碱，它属于盐，故选项说法错误，符合题意，故填写：d。
【小问2详解】
醋酸显酸性，将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是含有醋酸的调味品，即醋或食醋，故填写：醋或食醋。
【小问3详解】
稀硫酸除铁锈是稀硫酸的溶质硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故填写：。
【小问4详解】
浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质氯化氢的质量会减少，最终导致溶质质量分数减小，故填写：浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少。
小问5详解】
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶也变为红色，然后再向其中滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故填写：溶液由无色先变红，再变无色；
由题干可知，当V2时，稀盐酸过量，稀盐酸的溶质为氯化氢，所得溶液中的溶质有氯化氢，化学式为HCl，还有氢氧化钠与氯化氢反应，生成的氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl、HCl。
【小问6详解】
由图2可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，因此，该反应的式子为：，故填写：。
【小问7详解】
详解见答案。