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天津市静海区实验中学2023-2024学年九年级下学期开学结课检测化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Mg 24
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 果汁B. 液氧C. 波尔多液D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物，
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
2. 下列变化属于物理变化的是
A. 湿衣晒干B. 粮食酿酒C. 食物腐败D. 蜡烛燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】 A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
3. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. 硫酸铵B. 硝酸铵C. 硝酸钾D. 氯化铵
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 人体中含量最多的元素是铁B. 海洋中含量最多的元素是钠
C. 空气中含量最多的元素是氢D. 地壳中含量最多的元素是氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，错误；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，错误；
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
5. 下列图示实验操作中，不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、液体加热时首先预热，然后集中加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、点燃酒精灯使用火柴，正确；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口应紧挨，标签向着手心，错误；
D、向试管中滴加液体时，应垂悬在试管口上方滴加，正确。
故选C。
6. 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
A. 胃液B. 胆汁C. 胰液D. 血浆
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。
【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，故A正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈弱碱性，故B不正确；
C、胰液的pH为7.5~8.0，呈弱碱性，故C不正确；
D、血浆的pH为7.3~7.4，呈弱碱性，故D不正确。故选A。
7. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 汽油B. 天然气C. 酒精D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
8. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误。
故选：D。
9. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A. 水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C. 将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由液态变成气态，发生物理变化，水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大，此选项正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该溶液显酸性，此选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类，电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，故化学性质相似，此选项正确。
故选B。
10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是
A. 物质Z一定是该反应的催化剂B. 反应中Y、X的质量比为6：1
C. 物质Y一定是单质D. 参加反应的X的质量为15g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、物质Z在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应，说法错误；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变，可求出反应后X的质量，设反应后X的质量为m，，，参加反应X的质量=，参加反应Y的质量=，反应中Y、X的质量比=，说法正确；
C、Q、X的质量减少，是反应物，Y的质量增加是生成物，该反应是化合反应，所以Y一定是化合物，说法错误；
D、参加反应X的质量=，说法错误；
答案：B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 炒菜时油锅着火，可用水扑灭
B. 铁强化酱油中的“铁”指的是单质
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 化学变化过程中伴随着能量变化，所以伴随能量变化的过程一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、油的密度比水小，且不溶于水，故会浮于水面之上，能继续燃烧，故用水不可扑灭油锅着火；正确的做法是用锅盖将着火的油锅盖住，此选项错误；
B、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，铁单质既不能被人体吸收，又对人体有害，此选项错误；
C、催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变，此选项正确；
D、化学变化中一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水变为水蒸气，吸收能量属于物理变化，此选项错误。
故选C。
12. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
13. 下列说法不正确的是
A. 为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水
B. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥
C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉
D. 向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒在煤炉上放一壶水不起作用，错误；
B、与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥，正确；
C、煤粉属于可燃物，向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，得到的还是相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确。
故选A。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；
B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；
C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；
D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。
故选：CD
15. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 要把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH和KNO3的五种透明溶液鉴别开来，所加试剂①稀HNO3、②石蕊试液、③BaCl2溶液，其先后顺序可为：①②③或③①②
B. 用水不能一次性鉴别NaCl、BaCO3、CaO和CuSO4这四种固体物质
C. 现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g二氧化碳
D. 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%
【答案】D
【解析】
【详解】A、要鉴别物质，就要根据其化学性质入手，前一次鉴别不可以影响后续鉴别，否则可能会发生无法鉴别的问题。所以，对于本题，应当先鉴别酸碱性，假如不先鉴别酸碱性而加入其他物质则可能因为酸或碱已经发生反应而无法鉴别，所以选项中第一种方法是错的。还有一种可行的方法是②③①。故A选项错误。
B、用水鉴别别选项中的物质，由于NaCl溶于水且无特殊现象，BaCO3不溶于水，CaO溶于水放出大量的热，CuSO4溶于水溶液为蓝色，因此可以鉴别。B选项错误。
C、由于NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都为84，因此设碳酸氢钠的物质的量为X ml，碳酸镁的物质的量为Y ml，根据混合物质量84g，则有(Xml+Yml）×84g/ml=84g，得X+Y =1ml，所以含有的C原子的物质的量为1ml，根据碳原子守恒，与足量酸液反应得到1ml的二氧化碳，即质量为44g。所以C选项错误。
D、设生成碳酸钙质量为x，氢氧化钠的质量为a，则原混合物中氢氧化钙的质量为x-a
所以原混合物中氢氧化钠的质量分数=。故D正确。
故选D。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作电池电极的是_________。
（2）可用于人工降雨的是_________。
（3）可用于制炊具的是_________。
（4）可用作气体燃料的是_________。
（5）可造成酸雨的气体是_________。
（6）可用来改良酸性土壤的是_________。
【答案】 ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ③ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥
【解析】
【详解】（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①；
（4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③；
（5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤；
（6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。
17. 化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
（1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。
（3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。
（4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。
该反应的化学方程式为_________。
【答案】 ①. Cl ②. 金属 ③. MgCl2 ④. C ⑤.
【解析】
【分析】
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号Cl；
镁带“钅”属于金属元素，故填：Cl；金属。
（2）氯元素-1价，镁元素+2价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，故填：MgCl2。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氯原子最外层7个电子，故选：C。
（4）由微观示意图可知，甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故化学方程式，故填：。
18. 人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。
（1）空气中O2所占的体积分数约为_________。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水为_________（“硬水”或“软水”）。
（3）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_________（填序号）。
（4）下图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_________组成的，该反应的化学方程式为_________。
（5）工业生产中，水可作为多种反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸的化学方程式_________。
【答案】 ①. 21% ②. 硬水 ③. ② ④. 氢、氧两种元素 ⑤. ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）含有较多钙镁化合物的水为硬水；
（3）在净化水的过程中，净水程度最高的是蒸馏，故选：②；
（4）水电解生成氢气和氧气，证明水中含有氢和氧元素，反应方程式为：；
（5）根据题意，一氧化氮和氧气和水生成硝酸：。
【点睛】硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_________。
（2）加热高锰酸钾分解制氧气_________。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
20. 金属与我们生活息息相关。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填字母）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有______的合金。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和______（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：）的化学方程式______。
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
【答案】20. C 21. 金属特性
22. H2O 23.
24. 2714.3
【解析】
【小问1详解】
铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故选C；
【小问2详解】
合金是金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质；
【小问3详解】
铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和H2O发生反应的过程；
【小问4详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【小问5详解】
由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；
设可炼得铁的质量为x，则 ，，x=2660t，则可得含铁98%的生铁的质量是≈2714.3t。
21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠
（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。
②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。
③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。
④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将t2℃时物质甲饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。
【答案】 ①. A ②. 40 ③. = ④. 50 ⑤. < ⑥. 260
【解析】
【详解】（1）烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氯化钠溶于水溶液温度没有明显变化；故选A。
（2）①由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为40g。
②t1℃时物质甲和乙溶解度相等，此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等；甲乙溶解度随温度的升高而变大，升温至t2℃，两者由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，则两溶液的溶质质量分数甲=乙。
③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，那么完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是100g÷2=50g。
④t2℃时，甲溶解度大于乙物质溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量：甲＞乙，故物质甲的饱和溶液中所含水的质量＜物质乙的饱和溶液中所含水的质量。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃时，甲物质溶解度为40g，物质甲的饱和溶液140g中溶质质量为 ，稀释成质量分数为10%的甲溶液质量为40g÷10%=400g，需加水质量为400g-140g=260g。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为_________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的_________。
【答案】 ①. 试管 ②. ③. BE ④. ⑤. 气密性
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器a是试管。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置E，故填：BE；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的气密性。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
23. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_________和滤纸。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①需要称量NaCl的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________（写仪器名称）。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________（填最简比）。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 ①. 漏斗 ②. 5 ③. 50mL量筒、胶头滴管 ④. 搅拌，加速溶解 ⑤. 1:9 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（2）①需要称量NaCl的质量为：50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积是45mL，则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。④因为溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：5g：45g=1:9。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
24. A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______；写出F的化学式：______。
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的是______（填序号）；
（3）写出反应④的化学方程式______；
（4）10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与酸作用，也不溶于水），滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是______（精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. C ②. CO
（2）①⑤ （3）
（4）83.0%
【解析】
【分析】A ~ J 都是初中化学中的常见物质，其中 D 、 E 对维持自然界生命活动至关重要， A 、 B 为黑色固体， C 是红色金属单质，故 C 是铜，黑色固体 A 和 B 反应能生成铜，故是碳和氧化铜的反应，由于 A 能在足量的 E 中燃烧生成与澄清石灰水反应产生白色沉淀的 J 的 D ，故 A 是碳， D 是二氧化碳， J 是碳酸钙， B 是氧化铜，二氧化碳和碳高温反应生成的 F 是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁反应生成的 G 能与稀硫酸反应，故 G 是铁， H 为气体，故 H 是氢气， I 是硫酸亚铁。
【小问1详解】
由上推测，A是碳，化学式为C；F是一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
反应①是碳和氧化铜的反应，属于置换反应，②是碳和二氧化碳的反应，属于化合反应，③是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，④是二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于基本反应类型，⑤是铁和稀硫酸的反应，属于置换反应，故填：①⑤；
【小问3详解】
反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
小问4详解】
10g含杂质的 G 与50g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，溶液质量为58g，设铁的质量为 x
则混合物中G的质量分数为：
答：G的质量分数为83.0%。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【解析】
【分析】
【详解】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。
26. 为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是___________；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%)
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】26
27.
28. 解：设反应生成的氯化钙的质量为y。
反应后溶液中溶质质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数约为。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：；故填：；
小问2详解】
设参加反应的碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
故填：；
【小问3详解】
见答案。液体
胃液
胆汁
胰液
血浆
pH
0.9~1.5
7.1~7.3
7.5~8.0
7.3~7.4
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量(g)
20
2
1
37
反应后质量(g)
未测
32
1
12
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Mg 24
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 果汁B. 液氧C. 波尔多液D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物，
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
2. 下列变化属于物理变化的是
A. 湿衣晒干B. 粮食酿酒C. 食物腐败D. 蜡烛燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】 A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
3. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. 硫酸铵B. 硝酸铵C. 硝酸钾D. 氯化铵
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 人体中含量最多的元素是铁B. 海洋中含量最多的元素是钠
C. 空气中含量最多的元素是氢D. 地壳中含量最多的元素是氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，错误；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，错误；
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
5. 下列图示实验操作中，不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、液体加热时首先预热，然后集中加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、点燃酒精灯使用火柴，正确；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口应紧挨，标签向着手心，错误；
D、向试管中滴加液体时，应垂悬在试管口上方滴加，正确。
故选C。
6. 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
A. 胃液B. 胆汁C. 胰液D. 血浆
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。
【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，故A正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈弱碱性，故B不正确；
C、胰液的pH为7.5~8.0，呈弱碱性，故C不正确；
D、血浆的pH为7.3~7.4，呈弱碱性，故D不正确。故选A。
7. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 汽油B. 天然气C. 酒精D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
8. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误。
故选：D。
9. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A. 水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C. 将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由液态变成气态，发生物理变化，水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大，此选项正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该溶液显酸性，此选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类，电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，故化学性质相似，此选项正确。
故选B。
10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是
A. 物质Z一定是该反应的催化剂B. 反应中Y、X的质量比为6：1
C. 物质Y一定是单质D. 参加反应的X的质量为15g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、物质Z在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应，说法错误；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变，可求出反应后X的质量，设反应后X的质量为m，，，参加反应X的质量=，参加反应Y的质量=，反应中Y、X的质量比=，说法正确；
C、Q、X的质量减少，是反应物，Y的质量增加是生成物，该反应是化合反应，所以Y一定是化合物，说法错误；
D、参加反应X的质量=，说法错误；
答案：B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 炒菜时油锅着火，可用水扑灭
B. 铁强化酱油中的“铁”指的是单质
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 化学变化过程中伴随着能量变化，所以伴随能量变化的过程一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、油的密度比水小，且不溶于水，故会浮于水面之上，能继续燃烧，故用水不可扑灭油锅着火；正确的做法是用锅盖将着火的油锅盖住，此选项错误；
B、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，铁单质既不能被人体吸收，又对人体有害，此选项错误；
C、催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变，此选项正确；
D、化学变化中一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水变为水蒸气，吸收能量属于物理变化，此选项错误。
故选C。
12. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
13. 下列说法不正确的是
A. 为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水
B. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥
C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉
D. 向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒在煤炉上放一壶水不起作用，错误；
B、与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥，正确；
C、煤粉属于可燃物，向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，得到的还是相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确。
故选A。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；
B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；
C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；
D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。
故选：CD
15. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 要把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH和KNO3的五种透明溶液鉴别开来，所加试剂①稀HNO3、②石蕊试液、③BaCl2溶液，其先后顺序可为：①②③或③①②
B. 用水不能一次性鉴别NaCl、BaCO3、CaO和CuSO4这四种固体物质
C. 现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g二氧化碳
D. 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%
【答案】D
【解析】
【详解】A、要鉴别物质，就要根据其化学性质入手，前一次鉴别不可以影响后续鉴别，否则可能会发生无法鉴别的问题。所以，对于本题，应当先鉴别酸碱性，假如不先鉴别酸碱性而加入其他物质则可能因为酸或碱已经发生反应而无法鉴别，所以选项中第一种方法是错的。还有一种可行的方法是②③①。故A选项错误。
B、用水鉴别别选项中的物质，由于NaCl溶于水且无特殊现象，BaCO3不溶于水，CaO溶于水放出大量的热，CuSO4溶于水溶液为蓝色，因此可以鉴别。B选项错误。
C、由于NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都为84，因此设碳酸氢钠的物质的量为X ml，碳酸镁的物质的量为Y ml，根据混合物质量84g，则有(Xml+Yml）×84g/ml=84g，得X+Y =1ml，所以含有的C原子的物质的量为1ml，根据碳原子守恒，与足量酸液反应得到1ml的二氧化碳，即质量为44g。所以C选项错误。
D、设生成碳酸钙质量为x，氢氧化钠的质量为a，则原混合物中氢氧化钙的质量为x-a
所以原混合物中氢氧化钠的质量分数=。故D正确。
故选D。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作电池电极的是_________。
（2）可用于人工降雨的是_________。
（3）可用于制炊具的是_________。
（4）可用作气体燃料的是_________。
（5）可造成酸雨的气体是_________。
（6）可用来改良酸性土壤的是_________。
【答案】 ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ③ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥
【解析】
【详解】（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①；
（4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③；
（5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤；
（6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。
17. 化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
（1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。
（3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。
（4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。
该反应的化学方程式为_________。
【答案】 ①. Cl ②. 金属 ③. MgCl2 ④. C ⑤.
【解析】
【分析】
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号Cl；
镁带“钅”属于金属元素，故填：Cl；金属。
（2）氯元素-1价，镁元素+2价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，故填：MgCl2。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氯原子最外层7个电子，故选：C。
（4）由微观示意图可知，甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故化学方程式，故填：。
18. 人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。
（1）空气中O2所占的体积分数约为_________。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水为_________（“硬水”或“软水”）。
（3）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_________（填序号）。
（4）下图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_________组成的，该反应的化学方程式为_________。
（5）工业生产中，水可作为多种反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸的化学方程式_________。
【答案】 ①. 21% ②. 硬水 ③. ② ④. 氢、氧两种元素 ⑤. ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）含有较多钙镁化合物的水为硬水；
（3）在净化水的过程中，净水程度最高的是蒸馏，故选：②；
（4）水电解生成氢气和氧气，证明水中含有氢和氧元素，反应方程式为：；
（5）根据题意，一氧化氮和氧气和水生成硝酸：。
【点睛】硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_________。
（2）加热高锰酸钾分解制氧气_________。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
20. 金属与我们生活息息相关。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填字母）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有______的合金。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和______（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：）的化学方程式______。
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
【答案】20. C 21. 金属特性
22. H2O 23.
24. 2714.3
【解析】
【小问1详解】
铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故选C；
【小问2详解】
合金是金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质；
【小问3详解】
铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和H2O发生反应的过程；
【小问4详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【小问5详解】
由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；
设可炼得铁的质量为x，则 ，，x=2660t，则可得含铁98%的生铁的质量是≈2714.3t。
21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠
（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。
②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。
③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。
④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将t2℃时物质甲饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。
【答案】 ①. A ②. 40 ③. = ④. 50 ⑤. < ⑥. 260
【解析】
【详解】（1）烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氯化钠溶于水溶液温度没有明显变化；故选A。
（2）①由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为40g。
②t1℃时物质甲和乙溶解度相等，此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等；甲乙溶解度随温度的升高而变大，升温至t2℃，两者由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，则两溶液的溶质质量分数甲=乙。
③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，那么完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是100g÷2=50g。
④t2℃时，甲溶解度大于乙物质溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量：甲＞乙，故物质甲的饱和溶液中所含水的质量＜物质乙的饱和溶液中所含水的质量。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃时，甲物质溶解度为40g，物质甲的饱和溶液140g中溶质质量为 ，稀释成质量分数为10%的甲溶液质量为40g÷10%=400g，需加水质量为400g-140g=260g。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为_________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的_________。
【答案】 ①. 试管 ②. ③. BE ④. ⑤. 气密性
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器a是试管。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置E，故填：BE；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的气密性。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
23. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_________和滤纸。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①需要称量NaCl的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________（写仪器名称）。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________（填最简比）。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 ①. 漏斗 ②. 5 ③. 50mL量筒、胶头滴管 ④. 搅拌，加速溶解 ⑤. 1:9 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（2）①需要称量NaCl的质量为：50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积是45mL，则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。④因为溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：5g：45g=1:9。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
24. A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______；写出F的化学式：______。
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的是______（填序号）；
（3）写出反应④的化学方程式______；
（4）10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与酸作用，也不溶于水），滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是______（精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. C ②. CO
（2）①⑤ （3）
（4）83.0%
【解析】
【分析】A ~ J 都是初中化学中的常见物质，其中 D 、 E 对维持自然界生命活动至关重要， A 、 B 为黑色固体， C 是红色金属单质，故 C 是铜，黑色固体 A 和 B 反应能生成铜，故是碳和氧化铜的反应，由于 A 能在足量的 E 中燃烧生成与澄清石灰水反应产生白色沉淀的 J 的 D ，故 A 是碳， D 是二氧化碳， J 是碳酸钙， B 是氧化铜，二氧化碳和碳高温反应生成的 F 是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁反应生成的 G 能与稀硫酸反应，故 G 是铁， H 为气体，故 H 是氢气， I 是硫酸亚铁。
【小问1详解】
由上推测，A是碳，化学式为C；F是一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
反应①是碳和氧化铜的反应，属于置换反应，②是碳和二氧化碳的反应，属于化合反应，③是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，④是二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于基本反应类型，⑤是铁和稀硫酸的反应，属于置换反应，故填：①⑤；
【小问3详解】
反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
小问4详解】
10g含杂质的 G 与50g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，溶液质量为58g，设铁的质量为 x
则混合物中G的质量分数为：
答：G的质量分数为83.0%。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【解析】
【分析】
【详解】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。
26. 为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是___________；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%)
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】26
27.
28. 解：设反应生成的氯化钙的质量为y。
反应后溶液中溶质质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数约为。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：；故填：；
小问2详解】
设参加反应的碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
故填：；
【小问3详解】
见答案。液体
胃液
胆汁
胰液
血浆
pH
0.9~1.5
7.1~7.3
7.5~8.0
7.3~7.4
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量(g)
20
2
1
37
反应后质量(g)
未测
32
1
12
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
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