2024年高考第二次模拟考试卷：化学（全国卷旧教材）（考试卷版A4）

这是一份2024年高考第二次模拟考试卷：化学（全国卷旧教材）（考试卷版A4），共8页。试卷主要包含了[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 C 59
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．福岛核电站泄漏的放射性物质和互为同位素，性质相同
B．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝的性质不活泼
C．石墨烯(由石墨剥离而成的层状结构)可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能
D．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
下列有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A．1mlZ最多只能与1mlNaOH反应
B．有机物Y含有3种含氧官能团
C．有机物X与丙烯酸互为同系物
D．有机物Z中含有手性碳原子
9．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
11．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰
C．相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键
12．新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是
A．左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动
B．电极C和电极D上发生的反应类型相同
C．气体X的主要成分是H2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应
13．甲胺()是常用的有机碱，室温下，向甲胺溶液中滴入相同浓度的盐酸，测得溶液pH与相关微粒的物质的量浓度分数变化如图所示(已知，，)。
下列叙述正确的是
A．甲胺溶液和盐酸中，水的电离程度相同
B．x=3.4
C．盐酸不断滴加过程中，不变
D．滴加盐酸20.00mL时，
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有 (答一条即可)。
（2）反应的平衡常数K= 。滤渣1的成分除CuS外还有 。
（3）NaClO氧化为的离子方程式为 。
（4）室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是 。
（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为 。
（6）“分解”时通N2的作用是 。
27．（14分）三氯化六氨合钴（[C(NH3)6] Cl3）是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备氯化钴
已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
（1）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。
（2）装置C中试剂Y为 。
（3）球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴
（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，加热方式可采取 。
（5）利用CCl2、NH4Cl、浓氨水、制备[C(NH3)6] Cl3的总反应化学方程式为 。
（6）操作中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ.测定钴含量
准确称量3.0000g样品[C(NH3)6]Cl3，加入溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。已知C3+将氧化成，自身被还原成，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml/L溶液滴定生成的，消耗溶液的体积如下(已知：)。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为 (保留至小数点后两位)。
28．（15分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：
①CH4(g)C(ads)+2H2(g)
②C(ads)+CO2(g)2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为 (选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线 (填“A或B”)，判断的依据 。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mlCH4和3mlH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是 点(填“E或G”)。
（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为 ml/(L•min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp= (用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锂电池的电解液是目前研究的热点。回答下列问题：
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为 。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
①晶胞中的“○”代表 (填“”或“”)。
②距离最近的有 个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
高血脂一般指高脂血症，高脂血症会引发高血压、急性心肌梗死、脑栓塞、脂肪肝、糖尿病等疾病，药物G可用于治疗高血脂，其合成路线如下：
已知：
①
②同一碳原子上连两个不稳定，会脱去一分子水。
回答下列问题：
（1）F的化学名称为 ，E中所含官能团的名称是 。
（2）E+F→G的反应类型为 。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（4）D的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A．有机物B有两种同分异构体
B．有机物F分子中所有原子可能共平面
C．1ml有机物G最多可与发生加成反应
D．有机物C、D、E均能使酸性溶液褪色
（6）化合物W是化合物F的同系物，W的相对分子质量比F大14，符合下列条件的W的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
（7）结合题目中的相关信息，设计由乙醇制备的合成路线： (无机试剂任选)。选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
选项
操作
现象
结论
A
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热
有银镜产生
水解产物中一定含有还原糖
B
向盛有的溶液的试管中加入浓溶液，振荡
层紫色变浅
水能萃取中
C
压缩盛有气体的容器体积
气体颜色变浅
加压，平衡正向移动
D
向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液
电导率先减小后增大
电导率最小时，两者恰好完全反应
物质
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
(20℃)
滴定次数
待测溶液的体积
消耗标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
11.00
2
25.00
11.00
21.01
3
25.00
21.01
31.00