2024年九省新高考第二次模拟考试卷：化学（河南、新疆卷）（考试版A4）

这是一份2024年九省新高考第二次模拟考试卷：化学（河南、新疆卷）（考试版A4），共8页。试卷主要包含了氨是一种重要的化工产品等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 Li 7 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 As 75
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京时间2023年12月21日21时35分，经过约7.5小时的出舱活动，神舟十七号航天员密切协同，在中国空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下，完成了天和核心舱太阳翼修复试验等既定任务，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法中错误的是
A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
C．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
D．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
2．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．过程①涉及的能量转换：太阳能→ 电能→ 化学能
B．CO2合成甲醇，每消耗1ml CO2，转移电子数为6NA
C．1 ml C3中含共用的电子对数为8NA
D．由 C6 → 淀粉的过程中涉及 C—O 键、O−P 键，O—H 键的断裂和 C—O 键、O—H 键的形成
3．从中药获苓中提取的一种具有生理活性的化学物质获苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是
A．分子中含有5种官能团
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．获苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同
D．该物质最多消耗和的物质的量之比为
4．科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为。下列说法不正确的是
A．当时，中的和个数之比为2：3
B．放电时，正极反应为
C．充电时，电极发生脱嵌，从右室移向左室
D．充电时，理论上左室电解质的质量减轻4g，电路中有0.2ml电子转移
5．下列实验方案设计和现象都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞密度为gcm-3。下列说法错误的是
A．1ml砷化镓中配位键的数目是4NA
B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：26：32
C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为pm
7．常温下，用0.12ml/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．当时，溶液中存在的离子只有、
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是0.06ml/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数
D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： 。
②其中导管A的作用是 。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是 。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点) 、 。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是 (填序号)。
(5)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020ml/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6ml/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5ml/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
①滴定终点的现象是 。
②样品的纯度为 %(保留1位小数)。
9．（15分）一种以转炉钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：
表一：相关金属离子[c0(Mn+) = 0.01 ml·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：
已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；
②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
(1)Ca2V2O7中V的化合价为 ，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式 。
(2)“稀H2SO4调pH”后钒元素主要以VO存在，生成VO的离子方程式为 。
(3)“滤渣2”的主要成分是 。利用上述表格数据，计算Fe(OH)3的Ksp= 。
(4)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是 。
(5)已知“沉钒”得到NH4VO3，该环节通常需要加入过量 (NH4)2SO4，其原因是 。
(6)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图。
① 原子坐标参数A1为(0，0，0)；B为(，，)，则X2为 。若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl-中心间的距离是 。
② 在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于 位置。
A．顶点 B．面心 C．体心 D．棱心
10．（14分）氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/ml
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-240.0kJ/ml
③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ/ml
则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s) ΔH= kJ/ml，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。
①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)= MPa·min-1。
②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp= (MPa)2 (列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 。
11．（14分）奥美拉唑()是基于诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下(Me表示甲基)：
回答下列问题：
(1)有机物B中含氧官能团的名称为 。
(2)反应①和③的反应类型分别为 、 。
(3)化合物A核磁共振氢谱的吸收峰有 组。
(4)反应②中与一种无机小分子X反应脱去一个分子得到C，无机小分子X的化学式为 ；写出在氢氧化钾溶液中发生该反应的总反应方程式： 。
(5)化合物的同分异构体M满足下列条件：
①苯环上有4个取代基；
②可以与碳酸氢钠反应产生大量气泡且能与溶液发生显色反应。
符合条件的M有 种。
(6)反应④若加入的氧化剂过量，生成的副产物的分子式为，且S原子形成6个共用电子对，该副产物的结构简式为 。选项
实验目的
方案设计
现象
A
验证转化为是放热反应
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅
B
验证比的酸性强
时，分别用计测定溶液和溶液的
溶液的：
C
验证与相比，能加速破坏铝片表面的氧化膜
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液中
一段时间后，前者无明显现象，后者铝片
发生溶解
D
验证
向浓度均为的混合溶液中加入溶液
出现蓝色沉淀
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
7.5
2.2
3.7
9.4
沉淀完全的pH
9.0
3.2
4.7
10.9
pH
<1
1 ~ 4
6 ~ 8.5
>13
主要形式
VO
V2O5
VO
VO
备注
多钒酸盐在水中溶解度较小