备战2025届新高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析课件

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析课件，共60页。PPT课件主要包含了课标指引，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，饱和溶液，关键能力•提升，未饱和，2×10-8等内容，欢迎下载使用。
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。2.理解溶度积(Ksp)的含义,并能进行相关计算。3.了解常见沉淀溶解平衡图像的形式,能分析沉淀溶解平衡图像,获取关键信息,解决相关问题。4.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、沉淀溶解平衡的移动方向并计算溶度积等。
考点一　沉淀溶解平衡及其应用
考点二　溶度积及其应用
考点三　沉淀溶解平衡图像
2.沉淀溶解平衡的应用情境思考BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?
Cu2++H2S══ CuS↓+2H+
(2)沉淀的溶解①酸溶解法:用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶液溶解法:用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液: ________________________________________________。 ③氧化还原溶解法:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸:3Ag2S+8HNO3(稀)═6AgNO3+2NO↑+3S+4H2O。④配位溶解法:如AgCl溶于氨水,离子方程式为_________________________________________________。 
AgCl+2NH3·H2O══[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(3)沉淀的转化①锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为_________________________________________。 ②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为_________________________________________。
考向1 沉淀溶解平衡及影响因素例1溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔHc(Ag+)
[对点训练3] 常温下,向10 mL 0.10 ml·L-1 CuCl2溶液中滴加0.10 ml·L-1 Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CuS)的数量级为10-34B.曲线上a点溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是(　　)
解析 FeS的溶度积比CuS的溶度积大,则FeS能转化为更难溶的CuS,故FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2+,A正确;图像的横、纵坐标为阳离子、阴离子浓度的负对数,坐标值越大,离子浓度越小,故线A代表的难溶物的溶度积更大,故线A代表FeS,q点对于FeS来说,离子积小于溶度积,故可表示FeS的不饱和溶液,B正确;向线B代表的体系中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,CuS的溶解平衡逆向移动,Cu2+浓度减小,故不可实现由p点到q点的移动,C错误;向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液,当两种沉淀共存时,
4.用0.100 ml·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 ml·L-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 ml·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
6.(2023·北京卷,14)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。