备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第35讲化学平衡状态及平衡移动（附解析）

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1.(2023·广东梅州联考)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,马上泛起大量泡沫
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2.(2023·广东韶关检测)在一密闭容器中,反应aM(g)bN(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新的平衡时,N的浓度变为原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动
B.物质M的转化率变小
C.反应的化学平衡常数变大
D.a、b的大小关系是a>b
3.(2023·广东广州检测)在恒容的密闭容器中,CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHv(逆)
C.v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能说明反应达到平衡状态
D.100 s开始,容器中的温度不变,反应达到平衡状态
5.一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),经2 min后达到平衡,NH3的浓度减少了0.6 ml·L-1。下列说法正确的是( )
A.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
B.2 min末的反应速率,用NO表示是0.3 ml·L-1·min-1
C.由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡
D.由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡
6.(2023·广东梅州期末)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) ΔH10
下列叙述错误的是( )
A.加入适量Z,①和②平衡均不移动
B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动
C.降温时无法判断Q浓度的增减
D.通入气体Y,则N的转化率减小
7.(1)工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH1
反应2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2
某温度下,向2 L恒容密闭容器中投入2 ml正丁烷,假设控制反应条件,只发生反应1,达到平衡时测得CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母,下同)。
A.混合气体的密度保持不变
B.甲烷、丙烯的生成速率相等
C.混合气体压强保持不变
D.丙烯的体积分数保持不变
(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义,合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ·ml-1。
若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 。
A.断裂6 ml N—H的同时断裂2 ml O—H
B.压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.CO2的体积分数不再变化
(3)反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),恒温恒容情况下,下列说法能判断此反应达到平衡的是 。
A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B.容器内气体密度不变
C.容器内气体颜色不变
D.容器内NaNO3的浓度保持不变
层次2综合性
8.可逆反应mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是无色气体,当达到平衡后,下列叙述正确的是( )
A.若改变条件后,平衡正向移动,D的百分含量一定增大
B.若升高温度,A的浓度增大,说明正反应是吸热反应
C.若增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
D.若增加B的量,平衡移动后体系颜色加深,说明B必是气体
9.已知:2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)。T℃时,在容积为2 L的恒容密闭容器中,起始加入2 ml H2S(g)和1 ml O2(g),达到平衡时生成0.6 ml S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是( )
A.硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍
B.容器中混合气体的压强不变
C.反应放出的热量为0.3Q kJ
D.消耗2 ml H2S(g)的同时生成2 ml H2O(g)
10.(2024·湖南长沙高三模拟)臭氧分解反应2O3(g)3O2(g)中O3的消耗速率可表示为v(O3)=k(k为常数,仅与温度有关),恒温密闭容器中投入一定量O3,一段时间后达到化学平衡状态,下列说法正确的是( )
A.平衡时有2v(O2)=3v(O3)
B.容积不变,向平衡体系中充入O2,再次达到平衡,O2的体积分数变大
C.容积不变,分离出O2时,O3的消耗速率不发生变化
D.压强不变,充入气体Ne,平衡将不发生移动
11.用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔHK(400 ℃)
D.增大压强,可以提高HCl的平衡转化率
12.(2023·广东湛江期中)180 ℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O
B.当容器内混合气体压强不再变化时,表明反应已经达到平衡状态
C.在0~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1 ml·L-1·min-1
D.在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态
13.一定温度下,在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅰ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
14.(1)将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-93.8 kJ·ml-1,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),该反应在a点达到平衡状态,a点的转化率比b点的高,其原因是 。
(2)利用CO和水蒸气可制备H2,反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应,得到的三组数据如下表所示:
①该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②900 ℃时,0~3 min内反应的平均速率v(H2O)= ,达到平衡时c(H2)= 。(保留2位小数)
层次3创新性
15.乙烯是石油化工最基本的原料之一。
(1)在乙烷中引入O2可以降低反应温度,减少积碳。涉及如下反应:
a.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1