备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第36讲化学平衡常数及转化率（附解析）

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第36讲化学平衡常数及转化率（附解析），共7页。试卷主要包含了工业上制备硫酸过程中涉及反应，已知，2 ml·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于化学平衡常数K的说法错误的是( )
A.对于某一可逆反应来说,K只与温度有关,与浓度无关
B.升高温度,K变小,正反应是放热反应
C.K越大,反应进行得越彻底
D.使用合适的催化剂,既可以改变反应速率,也可以改变平衡常数K
2.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时,该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A.K越大,说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,K减小
C.升高温度,反应速率和平衡常数K都增大
D.加入催化剂,能提高合成气的平衡产率
3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1v(a)
D.平衡常数:K(a)=K(b)
8.已知:2Cr+2H+Cr2+H2O。25 ℃时,调节初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是( )
A.平衡时,pH越小,c(Cr2)越大
B.A点Cr的平衡转化率为50%
C.A点Cr转化为Cr2反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2)=c(Cr),则c(H+)>2.0×10-7 ml·L-1
9.(2023·广东东莞检测)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔHT2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.x=1.6,y=0.2,tT1),平衡常数为10,可知该反应为放热反应
11.(2024·浙江温州模拟)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应:
Ⅰ.HCOOHCO+H2O K1
Ⅱ.HCOOHCO2+H2 K2
T温度下,在密封石英管内完全充满1.0 ml·L-1 HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物质浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是( )
A.混合体系达平衡后:c(CO2)·c(H2)>c(CO)
B.活化能:反应Ⅰv(a),C项正确;该反应为放热反应,则温度越高,平衡常数越小,所以平衡常数:K(a)>K(b),D项错误。
8.D 解析 从题给图像可以看出,pH越小,平衡时c(Cr2)越大,A点c(Cr2)=0.25ml·L-1,反应掉的c(Cr)=0.25ml·L-1×2=0.5ml·L-1,Cr的平衡转化率为50%,此时,平衡常数K==1014,故A、B、C三项均正确;若溶液中c(Cr2)=c(Cr)≈0.33ml·L-1,此时,c(H+)T2,B正确;根据B项可知,温度T1>T2,该反应为放热反应,温度升高,平衡向着逆反应方向移动,则反应物浓度增大、生成物浓度减小,平衡常数减小,所以平衡常数K2>K1,C正确;根据分析可知,x=1.6,y=0.2,由于温度T1>T2,温度越低,反应速率越慢,达到平衡状态的时间越长,所以t>6,D错误。
10.C 解析 设反应达平衡时,C的浓度为2xml·L-1,则
2A(g) + B(g) 2C(g)
起始/(ml·L-1)0.400.960
转化/(ml·L-1)2xx2x
平衡/(ml·L-1)0.40-2x0.96-x2x
恒温恒容时,压强之比等于物质的量之比,则,解得x=0.16,故A的平衡转化率为×100%=80%,A项正确;平衡时,K==20,A、B、C的平衡分压分别为p=p,p=p、p=p,则Kp=,B项正确;保持容积不变,混合气体中再充入0.08mlC和0.20mlB,则C和B的浓度分别为0.40ml·L-1和1.00ml·L-1,故Q==25>K,反应逆向移动,C项错误;温度升高,K减小,可知平衡逆向移动,则该反应为放热反应,D项正确。
11.D 解析 根据图像可知混合体系达平衡后,c(CO2)·c(H2)>c(CO),A正确;根据图像可知,CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡,此时CO2浓度未达最大值,即反应Ⅱ尚未达平衡状态,说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ,即活化能:反应Ⅰ