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备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第4章非金属及其化合物第16讲卤族元素溴碘的提取（附解析）
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这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第4章非金属及其化合物第16讲卤族元素溴碘的提取（附解析），共5页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，某同学设计完成了以下两个实验等内容，欢迎下载使用。
1.(高考题组合)下列说法中正确的是( )
A.(2023·全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应
B.(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2
C.(2022·江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强:向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
D.(2021·海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,则氧化性:(SCN)22.(2023·广东肇庆统考)碘是人体必需的微量元素之一,某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中I与I-反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的I做了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.试管①中溶液会变蓝
B.试剂1可换成蓝色石蕊溶液
C.试剂3可以是乙醇溶液
D.试管②中溶液变蓝,说明食盐中含有I
3.“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.步骤③发生时溶液的酸性增强
B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<Ⅱ
C.步骤②利用了溴易挥发的性质
D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏
4.(2024·湖南部分重点中学开学考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
5.(2021·江苏卷,9题改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
I2的CCl4溶液含I-和I的水溶液粗碘
下列说法中正确的是( )
A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-I-+I+H2O
B.通过过滤的方法可将水溶液与CCl4分离
C.加稀硫酸反应的离子方程式:5I-+I+6H2O3I2+3H2O+6OH-
D.回收的粗碘可通过升华进行纯化
6.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示:
干海带海带灰水溶液碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A.实验室在坩埚中焙烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.操作a是萃取,操作b是分液,操作a和b均在分液漏斗中进行
D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明I-完全被氧化
层次2综合性
7.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
8.硫氰[(SCN)2]称为拟卤素,其化学性质与Cl2相似。将几滴KSCN溶液加入酸性含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是( )
A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C.①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性
D.加入合适氧化剂,SCN-可被氧化为(SCN)2
9.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
10.(2024·辽宁沈阳六校联考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 ml,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法不正确的是( )
A.将溶液蒸干最多可以得到4 ml NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,但不能判断氯气是否过量
D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下),则反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-
11.某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.依据实验流程可知,操作Ⅰ为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂
B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球应插入液面以下
C.在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D.若样品为44.0 g,最终获得42.1 g氯化钠固体,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90%
层次3创新性
12.(2023·广东惠州期末)某研究小组利用下图所示装置制备氯气,并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略):
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为 。
(2)B中发生反应的离子方程式为 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7,单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究:
【分析与解释】
(4)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验1可以得出的结论是 。
(6)①甲同学认为:实验2观察到 现象,得出氧化性Br2>I2;
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2,他补做了实验3。
补做实验3的目的是 。
第16讲 卤族元素 溴、碘的提取
1.C 解析 苯不能与溴水反应,能够萃取溴水中的溴,使水层颜色变浅,A错误;过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出相应的结论,B错误;向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液,碘未完全反应,溶液也呈蓝色,故溶液仍为蓝色不能判断(SCN)2和碘的氧化性强弱,D错误。
2.D 解析 试管①中溶液不会变蓝,溶液中没有单质碘,只有碘酸根,A错误;试剂1不能换成蓝色石蕊溶液,要通过实验证明生成了单质碘,再证明食盐中有碘酸根,B错误;试剂3应该提供酸性环境,可以是稀硫酸或醋酸等,C错误;试管②中溶液变蓝,说明生成了单质碘,则说明食盐中含有I,主要是碘离子和碘酸根在酸性条件下反应生成单质碘:I+5I-+6H+3I2+3H2O,D正确。
3.D 解析 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的HBr、H2SO4均为强酸,故酸性增强,A正确;Ⅰ→Ⅱ是Br2的富集,溶液中Br2的浓度:Ⅰ<Ⅱ,B正确;溴单质易挥发为溴蒸气,所以用热空气吹出,步骤②利用了溴易挥发的性质,C正确;乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,D错误。
4.B 解析 淀粉KI溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点,A错误;在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,B正确;NO2与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,D错误。
5.D 解析 不符合原子守恒和得失电子守恒,正确应为3I2+6OH-5I-+I+3H2O,A错误;水溶液与CCl4互不相溶,利用分液漏斗分液将其分离,B错误;加稀硫酸反应时溶液呈酸性,正确应为5I-+I+6H+3I2+3H2O,C错误;碘易升华,故回收的粗碘可通过升华进行纯化,D正确。
6.D 解析 灼烧固体在坩埚中进行,并且用玻璃棒搅拌,A正确;含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应,B正确;碘单质在四氯化碳中溶解度大于水,操作a是萃取,操作b是分液,操作a和b均在分液漏斗中进行,最后再蒸馏分出碘,C正确;在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明I-被氧化有碘单质生成,但不一定完全被氧化,D错误。
7.C 解析 由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正确;由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于CCl4,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:Cl2>I2,由实验②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱,C错误;由实验①、②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。
8.B 解析 ②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动,红色消失,B错误;SCN-与Cl-均具有还原性,可失去电子被氧化,C正确;高锰酸钾可氧化Cl-生成Cl2,则SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2,D正确。
9.C 解析 从海水中获取淡水,历史最久的方法是蒸馏法,A错误;从海带中获得I2,灼烧后的海带灰经浸泡后过滤,需要漏斗,B错误;从苦卤中提取镁时,不涉及置换反应,D错误。
10.A 解析 氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2mlNaCl,A错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分NaI反应,C正确。
11.B 解析 依据实验流程可知,操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴,故为萃取、分液,上层为NaCl溶液,下层为有机溶剂和Br2溶液,故可选取CCl4作为萃取剂,A正确;由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度,故所用温度计的水银球不能插入液面以下,应该在蒸馏烧瓶支管口中下部,B错误;操作Ⅱ是从NaCl溶液中获得NaCl固体,故操作Ⅱ为蒸发结晶,故在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳,C正确;若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,根据反应计算可知:
2NaBr+Cl22NaCl+Br2 Δm
20689
m(44.0-42.1)g
解得m≈4.4g,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%=90%,D正确。
12.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(5)Cl2氧化性强于Br2和I2
(6)①溶液变为蓝色 ②使氯水充分反应,防止氯水与KI反应,干扰实验
解析 A为制取氯气的发生装置,B为氯气氧化氯化亚铁的装置,证明氯气的氧化性强于铁离子,C为氯气与溴化钠溶液的反应,验证氯气的氧化性强于溴单质,D是尾气处理装置。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B中是氯化亚铁,能和Cl2发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。
(3)D中为氢氧化钠溶液,能和氯气发生氧化还原反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应,能够生成氯化钠和溴单质,反应的离子方程式是Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
(5)实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应,能够生成氯化钠和溴单质,b试管是KI溶液和氯气反应生成氯化钾和碘单质,通过实验1可以得出的结论是Cl2氧化性强于Br2和I2。
(6)①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2,加入KI溶液,再加入淀粉溶液后,若溶液颜色变蓝,则说明有碘单质生成,也就说明了氧化性Br2>I2。
②实验1中第一个试管中还含有氯水,所以实验2中溶液变蓝,不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的,实验3中先加入溴化钠,可以将溶液中的氯水除去,防止它氧化碘离子,对后续实验产生干扰。
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
实验1
实验2
取a中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液
实验3
另取a中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液
1.(高考题组合)下列说法中正确的是( )
A.(2023·全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应
B.(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2
C.(2022·江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强:向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
D.(2021·海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,则氧化性:(SCN)2
下列说法正确的是( )
A.试管①中溶液会变蓝
B.试剂1可换成蓝色石蕊溶液
C.试剂3可以是乙醇溶液
D.试管②中溶液变蓝,说明食盐中含有I
3.“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.步骤③发生时溶液的酸性增强
B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<Ⅱ
C.步骤②利用了溴易挥发的性质
D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏
4.(2024·湖南部分重点中学开学考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
5.(2021·江苏卷,9题改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
I2的CCl4溶液含I-和I的水溶液粗碘
下列说法中正确的是( )
A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-I-+I+H2O
B.通过过滤的方法可将水溶液与CCl4分离
C.加稀硫酸反应的离子方程式:5I-+I+6H2O3I2+3H2O+6OH-
D.回收的粗碘可通过升华进行纯化
6.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示:
干海带海带灰水溶液碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A.实验室在坩埚中焙烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.操作a是萃取,操作b是分液,操作a和b均在分液漏斗中进行
D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明I-完全被氧化
层次2综合性
7.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
8.硫氰[(SCN)2]称为拟卤素,其化学性质与Cl2相似。将几滴KSCN溶液加入酸性含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是( )
A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C.①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性
D.加入合适氧化剂,SCN-可被氧化为(SCN)2
9.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
10.(2024·辽宁沈阳六校联考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 ml,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法不正确的是( )
A.将溶液蒸干最多可以得到4 ml NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,但不能判断氯气是否过量
D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下),则反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-
11.某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.依据实验流程可知,操作Ⅰ为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂
B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球应插入液面以下
C.在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D.若样品为44.0 g,最终获得42.1 g氯化钠固体,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90%
层次3创新性
12.(2023·广东惠州期末)某研究小组利用下图所示装置制备氯气,并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略):
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为 。
(2)B中发生反应的离子方程式为 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7,单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究:
【分析与解释】
(4)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验1可以得出的结论是 。
(6)①甲同学认为:实验2观察到 现象,得出氧化性Br2>I2;
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2,他补做了实验3。
补做实验3的目的是 。
第16讲 卤族元素 溴、碘的提取
1.C 解析 苯不能与溴水反应,能够萃取溴水中的溴,使水层颜色变浅,A错误;过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出相应的结论,B错误;向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液,碘未完全反应,溶液也呈蓝色,故溶液仍为蓝色不能判断(SCN)2和碘的氧化性强弱,D错误。
2.D 解析 试管①中溶液不会变蓝,溶液中没有单质碘,只有碘酸根,A错误;试剂1不能换成蓝色石蕊溶液,要通过实验证明生成了单质碘,再证明食盐中有碘酸根,B错误;试剂3应该提供酸性环境,可以是稀硫酸或醋酸等,C错误;试管②中溶液变蓝,说明生成了单质碘,则说明食盐中含有I,主要是碘离子和碘酸根在酸性条件下反应生成单质碘:I+5I-+6H+3I2+3H2O,D正确。
3.D 解析 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的HBr、H2SO4均为强酸,故酸性增强,A正确;Ⅰ→Ⅱ是Br2的富集,溶液中Br2的浓度:Ⅰ<Ⅱ,B正确;溴单质易挥发为溴蒸气,所以用热空气吹出,步骤②利用了溴易挥发的性质,C正确;乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,D错误。
4.B 解析 淀粉KI溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点,A错误;在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,B正确;NO2与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,D错误。
5.D 解析 不符合原子守恒和得失电子守恒,正确应为3I2+6OH-5I-+I+3H2O,A错误;水溶液与CCl4互不相溶,利用分液漏斗分液将其分离,B错误;加稀硫酸反应时溶液呈酸性,正确应为5I-+I+6H+3I2+3H2O,C错误;碘易升华,故回收的粗碘可通过升华进行纯化,D正确。
6.D 解析 灼烧固体在坩埚中进行,并且用玻璃棒搅拌,A正确;含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应,B正确;碘单质在四氯化碳中溶解度大于水,操作a是萃取,操作b是分液,操作a和b均在分液漏斗中进行,最后再蒸馏分出碘,C正确;在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明I-被氧化有碘单质生成,但不一定完全被氧化,D错误。
7.C 解析 由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正确;由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于CCl4,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:Cl2>I2,由实验②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱,C错误;由实验①、②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。
8.B 解析 ②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动,红色消失,B错误;SCN-与Cl-均具有还原性,可失去电子被氧化,C正确;高锰酸钾可氧化Cl-生成Cl2,则SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2,D正确。
9.C 解析 从海水中获取淡水,历史最久的方法是蒸馏法,A错误;从海带中获得I2,灼烧后的海带灰经浸泡后过滤,需要漏斗,B错误;从苦卤中提取镁时,不涉及置换反应,D错误。
10.A 解析 氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2mlNaCl,A错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分NaI反应,C正确。
11.B 解析 依据实验流程可知,操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴,故为萃取、分液,上层为NaCl溶液,下层为有机溶剂和Br2溶液,故可选取CCl4作为萃取剂,A正确;由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度,故所用温度计的水银球不能插入液面以下,应该在蒸馏烧瓶支管口中下部,B错误;操作Ⅱ是从NaCl溶液中获得NaCl固体,故操作Ⅱ为蒸发结晶,故在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳,C正确;若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,根据反应计算可知:
2NaBr+Cl22NaCl+Br2 Δm
20689
m(44.0-42.1)g
解得m≈4.4g,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%=90%,D正确。
12.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(5)Cl2氧化性强于Br2和I2
(6)①溶液变为蓝色 ②使氯水充分反应,防止氯水与KI反应,干扰实验
解析 A为制取氯气的发生装置,B为氯气氧化氯化亚铁的装置,证明氯气的氧化性强于铁离子,C为氯气与溴化钠溶液的反应,验证氯气的氧化性强于溴单质,D是尾气处理装置。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B中是氯化亚铁,能和Cl2发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。
(3)D中为氢氧化钠溶液,能和氯气发生氧化还原反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应,能够生成氯化钠和溴单质,反应的离子方程式是Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
(5)实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应,能够生成氯化钠和溴单质,b试管是KI溶液和氯气反应生成氯化钾和碘单质,通过实验1可以得出的结论是Cl2氧化性强于Br2和I2。
(6)①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2,加入KI溶液,再加入淀粉溶液后,若溶液颜色变蓝,则说明有碘单质生成,也就说明了氧化性Br2>I2。
②实验1中第一个试管中还含有氯水,所以实验2中溶液变蓝,不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的,实验3中先加入溴化钠,可以将溶液中的氯水除去,防止它氧化碘离子,对后续实验产生干扰。
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
实验1
实验2
取a中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液
实验3
另取a中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液
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