四川省雅安市天立教育集团2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省雅安市天立教育集团2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列关于合金的说法中，正确的是，下列各组物质之间可以按，6NA等内容，欢迎下载使用。

(本试题共5页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟)
注意事项∶
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23
一、选择题（本题共14个小题，共42分。每个小题只有一个选项是符合题目要求的。）
1.下列物质放置在空气中易变质，因发生氧化反应而变质的是
A. Na2O2B. NaOH C．FeCl2D．NaClO
2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，正确的是
3.下列关于胶体的说法不正确的是
A．分散质直径为10−9~10−7m的分散系属于胶体
B．制备Fe(OH)3胶体时将饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中后不可以长时间加热
C．当光束分别通过云、雾、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物
4.下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的熔点比各成分金属的熔点都低
B．在我国使用最早的合金是铁合金
C．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属或非金属特性的物质
D．储氢合金是物理吸附和化学吸附两种类型吸引氢气的材料
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42−、OH－B．Fe3+、SCN－、Cl－、Na+
C．Na+、H+、Cl－、CO32−D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42−
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)：CO32−＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3+＋3NH3ˑH2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
7.下列各组物质之间可以按：物质A→物质B→物质C→物质D的关系不能直接转化的是
A．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
B．Cl2→NaClO→HClO→HCl
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4
D．Na→NaOH→NaCl→NaHCO3
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2含有的电子数为17NA
B．7.8g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
C．标准状况下，32g臭氧含有氧原子数为NA
D．10g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数为0.6NA
用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
图①证明过氧化钠与水反应放热
图②证明Cl2能与烧碱溶液反应
图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
10．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
A．①B．②C．③D．④
11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O－＋2Fe3+＋10OH－＝2FeO42−＋3Cl－＋5H2O。下列说法正确的是
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
B.该反应中FeO42−是氧化剂，Cl－是还原剂
C.当生成1ml Na2FeO4时，转移6ml e－
D.在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元素中原子半径最大的，W的最高价正价与负价的代数和为6。下列说法错误的是
A．离子半径大小顺序：X>Y>Z B．元素最高正价：Y＝W
C．氢化物的稳定性：Y>W D．X、Z形成的化合物中可能含有离子键和共价键
13．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
A.Ba(OH)2溶液B.浓硫酸 C.饱和食盐水D. NaBr溶液
14.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，排饱和碳酸钠溶液收集到气体VL
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
二、非选择题（共4个小题，共58分）
15.（15分）科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；
⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气；
(1)能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：⑧，其中阴离子的检验方法：
。
(3)从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：；
(4)检验②中金属阳离子的实验方法是(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是
。
(5)向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：。
16．（14分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①⑧（填＞、＜或＝），请设计实验证明(用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②
17.（13分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO4·7H2O过程如下：
(1)固体B是 。
(2)操作②的名称是，需要用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
(3)操作②发生的离子反应方程式为，属于反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4(填标号)。
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤烘干等。
18.（16分）Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制490ml 0.25ml·L−1的NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）称取NaOH质量为g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______(填字母)，还缺少的仪器有
(填仪器名称）
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B. 称量固体时，所用砝码已生锈
C. NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D. 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置
实验步骤如下：
步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(1)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是 (填字母)。
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(2)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是(填字母)，其作用为。
(3)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是。
(4)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由。
高一联测答案
一、选择题（每题3分。共42分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（15分）
（1）②③⑧(2分) ①④⑤⑥⑧(2分) ⑦⑨(2分)
(2)KHSO4＝K+＋H+＋SO42−(1分) 取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，
再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀。（表述合理即可）（2分）
(3)阳离子都是钾离子(1分)
(4)焰色试验（1分） 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（2分）
（5）OH－＋CO2＝HCO3－(2分）
16.（14分，每空2分）
（1）K(1分) HClO4(1分)
(2)(2分)
(3)Si＞C＞N(2分)
(4)＜(2分)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(2分)
(5)2Al+2NaOH +6H2O＝2Na [Al(OH)4]+3H2↑(2分)(6) B C (2分)
17．(13分）
(1)Cu(2分）
(2)过滤(1分） 烧杯、漏斗(2分）引流(1分）
(3)Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑(2分） 置换(1分）
(4)A(2分）
(5)冷却结晶(2分）
18．（16分） Ⅰ（1）5.0 （2分） （2）E (1分） 500mL容量瓶(1分）（3）D E(2分）
Ⅱ.(1)C (2分）(2)A (2分） 干燥二氧化碳(2分）
(3)带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃(2分） (4)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2分）选项
A
B
C
B
生活中的物质
洁厕剂
漂白粉
复方氢氧化铝片
纯碱
有效成分的化学式
HCl
Ca(ClO)2
Al(OH)3
Na2CO3
分类
酸
盐
两性氧化物
碱
用途
做消毒剂
做消毒剂
做抗酸药
做发酵粉
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂（过量）
操作方法
①
铝粉
铁粉
NaOH 溶液
过滤
②
KNO3溶液
K2SO4
Ba（NO3）2 溶液
过滤
③
Cl2
HCl
饱和 NaCl 溶液、浓硫酸
洗气
④
FeCl3
CuCl2
铁屑
过滤
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
D
B
A
A
C
C
A
B
C
C