河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
H:1 O:16 Mg：12 S:32 Zn：65
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是
A.战国古长城的青砖富含 Fe₂O₃
B.以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于 1 nm
C.藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料 D.包公湖的湖水属于电解质
2.北京大学科研团队构筑了纯化的h-¹⁰BN和h-¹1BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是
A.¹⁰B和¹¹B互为同位素 B.¹⁰B和¹¹B的质子数相差1
C.¹⁰B的原子结构示意图为 D. BN的电子式为
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下,18 g H₂O中含有的原子总数为 3NA 中含有的分子数为 0.5NA C.24gMg2?中含有的核外电子数为稀盐酸中含有的H⁺数为 0.2NA
4下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
5. AgI 胶体常用作某些反应的催化剂。往 2mL0.01ml?L?1的 AgNO?溶液中加入4 00 m L的水，之后匀速缓慢滴加 3mL0.01ml?L?1的 KI溶液,可以得到 AgI胶体,AgI 胶团结构如图所示。下列说法错误的是

A.AgNO3溶液中有自由移动的离子 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
C. AgI胶团和 AgI胶体均呈电中性 D.能用过滤的方法分离 AgI胶体和 KNO3溶液
6. X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X 和 Z 属于同一主族，Y原子的 M层电子数为K 层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是
A.最简单氢化物的稳定性：X>Z
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径:Z>Y>X
D. M 在熔融状态下能够导电
7.碳酸氢铵 NH?HCO?常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少 CO的生成
B.常温常压下,等体积的 N₂、H₂、NH₃、CO₂所含分子数均相同
C.为了获得更多的 NH₄HCO₃，可以先向水中通入足量CO₂，再通入足量 NH3
D. N₂、H₂合成 NH₃时,每转移3mle⁻,生成17 g NH₃
8．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造 5G 芯片的氮化铝属于（ ） A.传统无机非金属材料B．金属材料 C．新型塑料 D．新型无机非金属材料
9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体可用 CaO 或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线 如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在 E 点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1/22.4 ml/L
10．少量铁粉与100mL0.01ml•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块 ②加入NaNO3固体
③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸
A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑤⑥
11．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是
A．电极I为该电池的负极，被氧化
B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
12．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．A→B的反应不一定需要加热 B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4 D．三种物质中B最稳定
13．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
14．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
15．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；
A．①②③ B．②③⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥
16．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法错误的是
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅过程可能发生反应：
C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法
D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
二、非选择题 （每空2分，共52分）
17．(12分)X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为________(填化学式)，其作用是____________。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____________________。
18.(14 分)某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是 ZnO,还含有少量 CuO、Fe₂O₃ 和] Fe?O?,用其制备 ZnSO??7H?O的流程图如图，请回答下列问题：
已知：ZnO为两性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成 Na?ZnOH??
(1)“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有 (写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为 ；“滤渣 1”的主要成分为 CuO、 (填化学式)。
(2)ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为 (填化学式)。
(3)“沉锌”后洗涤获得的 Zn?OH?CO?与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)若含锌废料中，ZnO的质量分数为 81%，1 t该含锌废料最后获得 2.296tZnSO47H₂O，则锌的回收率为 %(锌的回收率=产物中锌元素的质量×100%)。
19．(14分)氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______。
（2）恒温下，将1 ml N2和3 ml H2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5mim时测得氢气浓度为0.9 ml/L，则用氨气表示5mim内的化学反应速率为 _______ml/(Lmin)，5mim时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为_______
（3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4 ml CO和4 ml NO发生2 CO(g)+2 NO(g)⇌N2 (g)+2 CO2(g)反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
（4）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：
电极为_______(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为_______。
20．(12分)含氮化合物在工农业有着重要的用途。
Ⅰ.氨气的制备：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________。
（2）请写出氨气的检验方法：___________。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3。
（3）①中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
（4）NO的检验方法是：___________。
Ⅲ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（5）选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
（6）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL 0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应，则V=__________A.证明S和C的非金属性强弱
B.制备氢氧化亚铁
C. 鉴别 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液
D.制备并收集氢气
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
O2
双氧水
二氧化锰
浓硫酸
C
SO2
浓硫酸
铜片
NaOH溶液
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z
短周期元素中原子半径最大
W
其氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
化学键
能量
化学参考答案
1-5 C A A A D 6-10 C C D D C
11-15 D A C B C 16 C