2022年广东省肇庆市德庆县中考化学二模试卷

这是一份2022年广东省肇庆市德庆县中考化学二模试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列变化中属于物理变化的是( )
A. 铁钉生锈
B. 煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热
C. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
D. 工业上从空气中分离出氧气
2.下列事实的微观解释错误的是( )
A. 切洋葱时能闻到刺激性气味--分子是不断运动的
B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中--分子体积变小
C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质--不同的酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧--分子构成不同
3.下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是( )
A. B.
C. D.
4.如图有关X、Y所表示概念之间的关系，下列说法正确的是 ( )
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于包含关系
C. 物理变化与化学变化属于交叉关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
5.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列是某同学的实验操作，正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸
D. 收集气体
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B. 同种元素的微粒质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子是不可以再分的
7.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是( )
A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
C. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
9.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( )
A. 汞、Hg、水银B. 氢氧化钙、CaO、熟石灰
C. 碳酸钙、CaCO3、大理石D. 乙醇、CH3COOH、酒精
10.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.生活中的下列做法错误的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B. 做馒头时在发酵的而团中加入适量纯碱
C. 纸箱着火时用水浇灭
D. 用炉具清洁剂刷碗
12.对硝酸钾溶液X进行下图操作(整个过程中温度不变)，对溶液X、Y、Z认识错误的是( )
A. 溶质质量分数XC. 溶质质量分数Y>ZD. 溶液Z一定是饱和溶液
13.氢氧化钴[(C(OH)2]能与酸性溶液反应，制备方法为①C+2HCl=CCl2+H2↑，②CCl2+2NaOH=C(OH)2↓+2NaCl，下列判断中错误的是( )
A. 钴能置换出CuSO4溶液中的铜
B. 氧化钴可用于干燥氯氢化气体
C. 反应①、②只有一个是氧化一还原反应
D. C(OH)2与盐酸的反应是复分解反应
14.化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 用甲醛浸泡食物
B. 钙是人体所必须的微量元素
C. 可以用燃烧的方法来区别羊毛和合成纤维
D. 为解决“白色污染”问题，我们把不用的塑料制品在室外焚烧处理
15.下列属于氧化物的是( )
A. O2B. SO2C. K2CO3D. NaOH
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.水与人类的生活和生产密切相关．
(1)节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行动．下列叙述中不正确的是______．
A.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B.工业废水经处理达标后再排放
C.大量使用农药、化肥不会造成水体污染
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______(填“硬水”或“软水”).煮沸自来水的过程中除了会降低水的硬度以外，还有______的作用．
(3)水能洗衣服，是利用了水能______的性质．
(4)高楼着火一般都用高压水枪灭火，用水灭火的主要原理是______．
(5)水______(填“属于”或“不属于”)人体所需的六大基本营养素．
三、简答题：本大题共2小题，共17分。
17.焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
(1)燃烧前
图中属于原子的有(填序号) ______ ，属于阴离子的有(填序号) ______ 。氧原子(填“能“或“不能”) ______ 直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是(填符号) ______ 。
(2)燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁(氮元素显-3价)。
①镁跟氧气反应的微观实质是 ______ 。镁跟氮气反应的化学方程式为 ______ ，所属基本反应类型为 ______ 。
②焰火中燃烧金属镁是为了把 ______ 能转化为 ______ 能。
(3)燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明(用化学方程式表示) ______ 和 ______ 。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 ______ 不会消失，从微观看 ______ 不会消失。
18.用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体.简述操作步骤、实验现象和结论．
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
19.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称：a______，b______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.应选择的气体发生装置是______，气体收集装置是______。H2O的意义有______、______。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO3- MnO2 2KCl+3O2↑，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______ (选填①或②)通入。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是______ (写出一种组合)。
20.实验是化学学习的一个重要途径。在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示，图2是实验室制氧气常用的装置。
(1)图1六种制氧气途径中D跟其他五种途径有本质区别，则D的原料是 ______；
(2)绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，通常 ______(填字母代号)途径是实验室制氧气的最佳方法；
(3)写出装置中仪器的名称：a ______；
(4)小明同学选择图1中的途径B制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的装置 ______；
(5)若使用图2中E装置来收集二氧化碳，则验满的方法为：______；
(6)在实验室里加热35g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.4g。求：原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.为了测定氯化镁溶液中溶质质量分数，取50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请分析此关系图并进行计算：
(1)当氢氧化钠加入45g时，溶液中所含阴离子为 。
(2)计算此氯化镁溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
B、煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热，生成了新物质焦炭等，属于化学变化，故B错；
C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故C错；
D、工业上从空气中分离出氧气，是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故D正确。
故选D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、切洋葱时能闻到刺激性气味，是因为洋葱中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、硫酸、盐酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，不属于“常用危险化学品”标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于“常用危险化学品”标志，故选项错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，不属于“常用危险化学品”标志，故选项错误。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，属于“常用危险化学品”标志，故选项正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，故选项错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中一种，化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确。
C、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化是并列关系，故选项错误。
D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误。
故选：B。
根据化学概念在逻辑上存在包含、交叉、并列关系，根据涉及的概念间的关系进行分析判断。
本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，不管用向下排空气法，还是用向上排空气法，导管必须伸到集气瓶底部，故图中操作错误，且收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；
故选：A．
A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、判断使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁；
D、根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。
B、同种元素的微粒质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
C、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误。
D、原子是化学变化中的最小微粒，但原子仍是可以再分的，可以分成原子核和电子，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据化合价的原则，进行分析判断。
B、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、根据原子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7.【答案】A
【解析】【分析】
此题考查自然界中碳、氧循环问题，关键是根据二氧化碳的性质和用途解答。
【解答】
A、图一中转化1是水与二氧化碳发生反应生成碳酸；不是酸雨形成的主要原因，酸雨是二氧化硫或氮氧化合物溶于水造成的，故错误；
B、图二中是自然界中碳、氧循环的重要反应，植物光合作用合成有机物，有机物氧化生成无机物，可实现有机物与无机物的相互转化，故正确；
C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故正确；
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确。
故选A。
8.【答案】D
【解析】解：A、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误。
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应应，如一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项推理错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】A
【解析】解：A.汞的化学式为Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称一致；
B.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致；
C.碳酸钙是大理石的主要成分，其化学式是CaCO3，名称、化学式、俗称不一致；
D.乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，名称、化学式、俗称不一致。
故选：A。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质(石灰石中的杂质)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、通过足量的Fe2O3，在常温下不反应，不能除去杂质，不合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化铝属于碱，能和胃酸反应，所以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，故说法正确；
B、纯碱能和发酵酸反应，所以做馒头时在发酵的面团中加入适量纯碱，故说法正确；
C、纸箱着火时用水浇灭，原理是降温至可燃物的着火点以下，故说法正确；
D、炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，但具有强烈的腐蚀性，在生活中不能用来刷碗，故说法错误。
故选：D。
A、根据氢氧化铝属于碱，能和胃酸反应进行解答；
B、根据纯碱能和发酵酸反应进行解答；
C、根据灭火的方法进行解答；
D、根据炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是氢氧化钠进行解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
12.【答案】C
【解析】由图可知：X溶液恒温蒸发10g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大；也可证明X是否为饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则一定为饱和溶液．而饱和溶液的质量分数要比不饱和溶液的质量分数大．
13.【答案】B
【解析】解：A、C+2HCl=CCl2+H2↑，说明C的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，钴能置换出CuSO4溶液中的铜，故选项说法正确。
B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，氯化氢气体能与氢氧化钴反应，不能用C(OH)2干燥氯化氢气体，故选项说法错误。
C、反应①化学反应前后钴元素和氢元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应；②属于复分解反应，反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项说法正确。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据C+2HCl=CCl2+H2↑，进行分析判断。
B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，进行分析判断。
C、在化学反应中，反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，理解题意，掌握碱的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故A说法不正确；
B、钙是人体所必须的常量元素，故B说法不正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故C说法正确；
D、塑料制品在室外焚烧处理时会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故D说法不正确。
故选：C。
A、根据甲醛有毒分析；
B、根据钙元素在人体中的含量分析；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，据此分析；
D、根据塑料制品在焚烧时生成有害物质分析。
本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用。
15.【答案】B
【解析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
A、该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误。
B、该物质是由两种元素组成的纯净物，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、该物质是由三种元素组成的纯净物，其中有三种元素，虽然也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D、该物质是由三种元素组成的纯净物，其中有三种元素，虽然也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。
故选：B。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
16.【答案】C 硬水 杀菌 溶解其他物质 降低温度到可燃物的着火点以下 属于
【解析】解：(1)A、生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，从身边做起，节约用水，故A正确．
B、工业废水经过处理达标后再排放会防止水污染，故B正确．
C、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以要合理使用化肥和农药，故C错误．
故选D．
(2)含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，含有较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水，软水与硬水一般用肥皂水来区分．煮沸自来水的过程中除了会降低水的硬度以外，还有杀菌的作用．
故填：硬水；杀菌．
(3)水能洗衣服、配制溶液，这是利用水能溶解其他物质的性质；
故填：溶解其他物质．
(4)用高压水枪喷水灭火时，水在灭火中的主要作用是降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．
故填：降低温度到可燃物的着火点以下．
(5)人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐，水属于人类所需的六大基本营养素之一．
故填：属于．
(1)可以从节约用水、防止水污染方面结合生活常识来分析对水的利用的合理与否．
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，加热煮沸能够降低水的硬度．
(3)根据水的性质进行解答．
(4)灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝．(2)降温到可燃物的着火点以下．(3)撤走可燃物．
(5)根据人类所需的六大基本营养素进行分析．
水是人及一切生物生存所必须的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却很不充裕，其中可用的淡水量就更少，还不到总水量的1%，所以要保护水源．
17.【答案】(1)BCE DF 不能 Mg
(2)镁原子和氧原子结合生成氧化镁 3Mg+N2Mg3N2 化合反应 化学 光
(3)MgCl2Mg+Cl2↑ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 元素 原子
【解析】解：(1)图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。
故填：BCE；DF；不能；Mg。
(2)①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁，镁跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，所属基本反应类型为化合反应。
故填：镁原子和氧原子结合生成氧化镁；3Mg+N2Mg3N2；化合反应。
②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。
故填：化学；光。
(3)从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，化合价发生变化，例如电解氯化镁生成镁和氯气；化合价不发生变化，例如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。
故填：MgCl2Mg+Cl2↑；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；元素；原子。
本题主要考查原子结构示意图及物质的性质等，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】解：分别将气体通入澄清石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，能一次鉴别出这两种气体．
分别将气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，不能使紫色石蕊溶液变红色的气体的是一氧化碳，能一次鉴别出这两种气体．
分别将燃着的木条伸入两种气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，能一次鉴别出这两种气体．
分别将气体通过灼热的氧化铜，能使黑色粉末变红色的是一氧化碳，无明显变化的是二氧化碳，能一次鉴别出这两种气体(合理即可)．
故答案为：分别将气体通入澄清石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳；
分别将气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，不能使紫色石蕊溶液变红色的气体的是一氧化碳；
分别将燃着的木条伸入两种气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳(合理即可)．
【解析】区别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
19.【答案】试管 集气瓶 B D 表示水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等 A ② AC或AE
【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。H2O的意义有：表示水这种物质、水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等；故答案为：B；D；表示水这种物质；水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等；
(3)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管的短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：A；②；
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集；实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热；故答案为：AC或AE；
(1)试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。H2O的意义有：表示水这种物质、水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集；实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学式表示的意义等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20.【答案】空气 A 长颈漏斗 AC 用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满
【解析】解：(1)图1六种制氧气途径中ABCE为化学变化，途径D为物理变化，分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化；
(2)根据“绿色化学”理念，过氧化氢分解制取氧气的方法能节省资源和节能环保，是实验室制氧气的最佳方法。
(3)由图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
(4)图1中的途径B制备氧气，属于加热固体制取氧气，应选用的发生装置是A，收集纯净的氧气，可用排水法收集，应选用的收集装置为C；
(5)若使用图2中E装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，则验满的方法为：用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满。
(6)由质量守恒定律可知生成氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x24.5g
解得：x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：24.5g35g×100%=70%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数70%。
故答案为：(1)空气；
(2)A；
(3)长颈漏斗；
(4)AC；
(5)用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满。
(6)70%。
(1)根据制取氧气变化的特征分析判断。
(2)根据“绿色化学”的特点分析制取氧气的最佳方法；
(3)熟记仪器的名称；
(4)根据反应物的状态与反应条件确定制取装置；根据气体的性质确定收集方法；
(5)根据二氧化碳的性质来分析解答；
(6)根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量，由氧气的质量和反应的方程式可计算出原混合物中氯酸钾的质量及质量分数。
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21.【答案】OH-和Cl-
【解析】解：(1)当氢氧化钠加入45g时，氢氧化钠过量，溶液中所含阴离子为OH-和Cl-；
(2)设氯化镁溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 95
25g×16% x
8095=25g×16%x
x=4.75g
此氯化镁溶液中溶质质量分数为4.75g50g×100%=9.5%。
故答案为：(1)OH-和Cl-；
(2)9.5%。
根据氯化镁和氢氧化钠反应生产氢氧化镁沉淀和氯化钠，依据题中氢氧化钠的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
生石灰
石灰石
高温煅烧
B
CuO
C
在空气中灼烧
C
CO2
CO
通过足量的Fe2O3
D
KCl
KClO3
加入适量二氧化锰，加热