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2024湖南中考复习 人教版化学 第十单元 第1课时 常见的酸和碱 课件
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这是一份2024湖南中考复习 人教版化学 第十单元 第1课时 常见的酸和碱 课件，共44页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，常见的酸，酸的化学性质，常见的碱，碱的化学性质，考点突破·释疑难，NaCl，H2O，实验探究·培素养，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
【常考化学方程式集锦】(1)物质与酸的反应 请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①_______________________、________________________②______________________、_______________________③_________________________、___________________________④___________________________、________________________________⑤____________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
⑥_____________________________⑦_________________________________⑧____________________________________________________________________⑨__________________________________、___________________________________⑪______________________________________________________________
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
(2)物质与碱的反应请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①____________________________、_____________________________②___________________________、____________________________③_______________________________________________________________________④______________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________⑥___________________________________⑦_________________________、_____________________________⑧_______________________________________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓]
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl[或3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl[或Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2]
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
【总结】物质敞口放置后的质量变化:
【考点一】酸的化学性质【示范题1】(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。(1)A中看到的现象是____________________________________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前,B中有固体剩余③滴加后,B中溶液pH变大
【易错提醒】理解酸的化学性质需注意的问题(1)酸中滴入指示剂往往会发生颜色的改变,发生颜色改变的是指示剂,而不是酸。(2)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。(3)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(4)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,铁也能跟酸反应。
【考点二】碱的化学性质【示范题2】(2023·抚顺中考)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一:探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显________性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到________________________,由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的_____________________,观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为_______________________________________。
溶液由红色变为无色
稀盐酸(合理即可)
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+
活动二:了解NaOH的制备工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为_________。
活动三:测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是__________________________________________________________________。 (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
取少量滤液于试管中,加入氢氧化钠溶液,
有白色沉淀产生(合理即可)
【方法点拨】碱的重要性质(1)能与指示剂发生颜色变化。(2)碱+非金属氧化物→盐+水,如NaOH与CO2的反应。CO2为空气的成分,NaOH固体放置于空气中易与CO2反应而变质,变质产物为Na2CO3。(3)碱+盐→新碱+新盐,参加反应的碱和盐必须可溶。利用此类反应,工业上以氢氧化钙和碳酸钠为原料制取NaOH。
【实验】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
二、氢氧化钙变质的探究1.原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。2.成分分析(1)没有变质:_____________; (2)部分变质:_____________________; (3)全部变质:____________。 3.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法:加入盐酸,若____________产生则说明氢氧化钙已变质。 (2)原理:______________________________________。
Ca(OH)2和CaCO3
CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
【学霸提醒】1.检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”;2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。【改进创新】在氢氧化钠变质的探究中:1.要确认是否有NaOH,为什么不能直接滴加无色酚酞溶液,原因是____________________________________________。 2.在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为_____________________________。 3.在除Na2CO3时,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是________________________________________________________________________。 4.在除Na2CO3时,为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液,原因是________________________。
Na2CO3溶液也呈碱性,也
盐酸与NaOH也会发生反应
Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生
成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验
除尽溶液中的Na2CO3
【示范题】(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:假设一:该溶液没有变质;假设二:该溶液部分变质;假设三:该溶液全部变质。为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
结论:假设二成立反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:_________________________________。 反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是________________________。
CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O
除尽溶液中的碳酸钠
【命题点一】常见的酸和碱1.(2023·郴州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
2.(2023·株洲中考)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是( )①潮解过程是物理变化②变质过程是化学变化③变质过程是物理变化④潮解过程是化学变化A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【命题点二】酸和碱的化学性质1.(2022·湘潭中考)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A.银 B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾2.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是__________。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为________色。 (3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:_________________________________。
Fe2O3+6HCl===
2FeCl3+3H2O
【基础达标】1.(2023·扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感,下列溶液显碱性的是( )A.食盐水 B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋2.(2023·南充中考)“物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法错误的是( )A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源,如霓虹灯
3.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液4.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )A.紫色石蕊试液 B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液
6.(2023·广西中考)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是_______(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是____________(填序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中,溶质的所有可能组合是_________________________________________________________(填化学式)。 ②步骤3中,产生白色沉淀之前,一定会发生的反应的化学方程式是_____________________________。
MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、
NaOH+HCl===NaCl+
7.(2023·武威中考)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。【实验过程与分析】
(1)实验一的现象:__________________。 (2)实验二的现象:__________________。
【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式:_______________________________________。 (4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由________色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为 _____________________________。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl===NaCl+H2O
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验,当观察到______________现象时,说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入_________________________________________溶液,当现察到__________________________________现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)
有气泡产生(或有白色
【能力提升】1.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
2.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见图,其中正确的是( )
3.(2023·重庆中考A卷)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响),下列图像不正确的有( )A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
4.(2023·达州中考)为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试,各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验,请你帮他完成实验报告的填写。【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水【实验仪器】小试管5支、试管刷等【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液,酚酞试液(装于滴瓶),石蕊试液(装于滴瓶)
【交流反思】小峰同学认为,只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成了实验。
NaOH===NaCl+H2O
5.(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么?怎样产生的?【猜想与假设】猜想一:碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二:氢氧化钙;水分蒸发,析出氢氧化钙固体。猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____________________________________,甲同学得出结论,猜想一正确; (2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是___________________________________________________________________;(用化学方程式表示),并补充实验如下:
【实验结论】综上所述,猜想三正确。【实验反思】(3)澄清石灰水必须要__________保存。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+
2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
取少量白色固体于试管中,加适量的水振荡,
静置,在上层清液中滴加少量酚酞试液
【常考化学方程式集锦】(1)物质与酸的反应 请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①_______________________、________________________②______________________、_______________________③_________________________、___________________________④___________________________、________________________________⑤____________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
⑥_____________________________⑦_________________________________⑧____________________________________________________________________⑨__________________________________、___________________________________⑪______________________________________________________________
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
(2)物质与碱的反应请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①____________________________、_____________________________②___________________________、____________________________③_______________________________________________________________________④______________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________⑥___________________________________⑦_________________________、_____________________________⑧_______________________________________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓]
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl[或3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl[或Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2]
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
【总结】物质敞口放置后的质量变化:
【考点一】酸的化学性质【示范题1】(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。(1)A中看到的现象是____________________________________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前,B中有固体剩余③滴加后,B中溶液pH变大
【易错提醒】理解酸的化学性质需注意的问题(1)酸中滴入指示剂往往会发生颜色的改变,发生颜色改变的是指示剂,而不是酸。(2)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。(3)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(4)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,铁也能跟酸反应。
【考点二】碱的化学性质【示范题2】(2023·抚顺中考)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一:探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显________性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到________________________,由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的_____________________,观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为_______________________________________。
溶液由红色变为无色
稀盐酸(合理即可)
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+
活动二:了解NaOH的制备工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为_________。
活动三:测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是__________________________________________________________________。 (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
取少量滤液于试管中,加入氢氧化钠溶液,
有白色沉淀产生(合理即可)
【方法点拨】碱的重要性质(1)能与指示剂发生颜色变化。(2)碱+非金属氧化物→盐+水,如NaOH与CO2的反应。CO2为空气的成分,NaOH固体放置于空气中易与CO2反应而变质,变质产物为Na2CO3。(3)碱+盐→新碱+新盐,参加反应的碱和盐必须可溶。利用此类反应,工业上以氢氧化钙和碳酸钠为原料制取NaOH。
【实验】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
二、氢氧化钙变质的探究1.原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。2.成分分析(1)没有变质:_____________; (2)部分变质:_____________________; (3)全部变质:____________。 3.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法:加入盐酸,若____________产生则说明氢氧化钙已变质。 (2)原理:______________________________________。
Ca(OH)2和CaCO3
CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
【学霸提醒】1.检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”;2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。【改进创新】在氢氧化钠变质的探究中:1.要确认是否有NaOH,为什么不能直接滴加无色酚酞溶液,原因是____________________________________________。 2.在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为_____________________________。 3.在除Na2CO3时,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是________________________________________________________________________。 4.在除Na2CO3时,为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液,原因是________________________。
Na2CO3溶液也呈碱性,也
盐酸与NaOH也会发生反应
Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生
成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验
除尽溶液中的Na2CO3
【示范题】(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:假设一:该溶液没有变质;假设二:该溶液部分变质;假设三:该溶液全部变质。为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
结论:假设二成立反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:_________________________________。 反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是________________________。
CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O
除尽溶液中的碳酸钠
【命题点一】常见的酸和碱1.(2023·郴州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
2.(2023·株洲中考)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是( )①潮解过程是物理变化②变质过程是化学变化③变质过程是物理变化④潮解过程是化学变化A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【命题点二】酸和碱的化学性质1.(2022·湘潭中考)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A.银 B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾2.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是__________。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为________色。 (3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:_________________________________。
Fe2O3+6HCl===
2FeCl3+3H2O
【基础达标】1.(2023·扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感,下列溶液显碱性的是( )A.食盐水 B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋2.(2023·南充中考)“物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法错误的是( )A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源,如霓虹灯
3.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液4.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )A.紫色石蕊试液 B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液
6.(2023·广西中考)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是_______(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是____________(填序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中,溶质的所有可能组合是_________________________________________________________(填化学式)。 ②步骤3中,产生白色沉淀之前,一定会发生的反应的化学方程式是_____________________________。
MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、
NaOH+HCl===NaCl+
7.(2023·武威中考)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。【实验过程与分析】
(1)实验一的现象:__________________。 (2)实验二的现象:__________________。
【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式:_______________________________________。 (4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由________色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为 _____________________________。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl===NaCl+H2O
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验,当观察到______________现象时,说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入_________________________________________溶液,当现察到__________________________________现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)
有气泡产生(或有白色
【能力提升】1.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
2.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见图,其中正确的是( )
3.(2023·重庆中考A卷)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响),下列图像不正确的有( )A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
4.(2023·达州中考)为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试,各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验,请你帮他完成实验报告的填写。【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水【实验仪器】小试管5支、试管刷等【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液,酚酞试液(装于滴瓶),石蕊试液(装于滴瓶)
【交流反思】小峰同学认为,只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成了实验。
NaOH===NaCl+H2O
5.(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么?怎样产生的?【猜想与假设】猜想一:碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二:氢氧化钙;水分蒸发,析出氢氧化钙固体。猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____________________________________,甲同学得出结论,猜想一正确; (2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是___________________________________________________________________;(用化学方程式表示),并补充实验如下:
【实验结论】综上所述,猜想三正确。【实验反思】(3)澄清石灰水必须要__________保存。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+
2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
取少量白色固体于试管中,加适量的水振荡,
静置,在上层清液中滴加少量酚酞试液
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