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2024湖南中考复习 人教版化学 第五单元 化学方程式 课件
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这是一份2024湖南中考复习 人教版化学 第五单元 化学方程式 课件，共45页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，质量守恒定律，化学方程式，化学反应类型，考点突破·释疑难，实验探究·培素养，电子天平示数减小，倾斜瓶子使稀盐，酸和碳酸钠混合，都不变等内容，欢迎下载使用。
【考点一】对质量守恒定律的理解与应用【示范题1】(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是( )A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2
【示范题2】(2023·株洲中考)如图是某反应前后的微观示意图,下列说法正确的是( )A.反应物中只有 是化合物B.反应前后共有4种分子C.该反应属于置换反应D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成
【方法点拨】根据化学方程式进行简单计算应注意的问题:1.所设未知数后不能带单位,因为未知数本身已包含单位。2.化学方程式中化学式前的化学计量数之比表示物质之间的微粒个数比,不是质量比。3.化学方程式的计算依据是质量守恒定律,若题中给出的量或要求的量是体积,一定要换算成质量计算。4.代入化学方程式中进行计算的质量必须是纯净物的质量,若给出的物质中含有杂质,需换算成纯净物的质量再代入方程式计算,若需要求解的不是纯净物的质量,一般先求出纯净物的质量,再换算成不纯净物质的质量。
【实验】对质量守恒定律的实验探究1.理论依据:质量守恒定律应用于化学变化,不能用于物理变化,因此所选择的实验原理必须是化学反应。2.实验过程:选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应,物质发生反应后,通过托盘天平称量反应前后的质量无变化,得出质量守恒的结论。
3.装置要求:若整个反应过程中无气体生成,装置不需要为密闭容器;若反应中有气体参加或生成,则应在密闭容器中进行。常见装置如下:
4.实验评价:(1)所选的化学反应,反应现象要明显。(2)有气体参与或有气体生成的反应,需要在密闭环境中进行。(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律,实验中造成天平不平衡的原因:①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量);②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变。
5.问题探究:(1)在用白磷或红磷进行此实验时,气球的作用是什么?___________________________________________________________________________________________(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因可能有哪些?_______________________________________________________________________________________________________________________
提示:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶
内外发生物质交换。
提示:①反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。
②若用气球收集反应生成的气体时气球产生浮力的影响等。
【示范题】(2023·吉林中考)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。(1)实验一:称量装置和药品的总质量为m1,保持装置密闭。使红磷燃烧,待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1_______m2; (2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是________________________________________;
产生气泡,气球膨胀,
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作是____________________________________,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子天平示数不变; (4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是_________________________________________。
反应前后原子种类、个数和质量
【命题点一】质量守恒定律及其应用1.(2023·衡阳中考)实验后试管中残留的硫,常用热的NaOH溶液清洗,发生了如下反应:3S+6NaOH 2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学式为( )A.H2S D.Na2SO4
2.(2023·湘潭中考)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )(“ ”表示反应前的质量,“ ”表示反应后的质量)A.X=19B.该反应为分解反应C.丙可能是该反应的催化剂D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16
3.(2020·邵阳中考)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
4.(2023·益阳中考)近年,我国科研团队首次在实验室无需任何植物,实现了从二氧化碳到淀粉的全合成,其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下,请根据该图回答:(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是_________(填化学式); (2)参与反应的甲、乙分子个数比为__________(填最简整数比)。
【命题点二】化学方程式的书写及计算1.(湖南中考真题组合)下列化学反应方程式书写正确的是_____________。
2.(2022·邵阳中考)下列化学方程式及反应类型均正确的是( )A.S+O2 SO2,化合反应B.H2O2 H2↑+O2↑,分解反应C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2,置换反应D.Ca(OH)2+HCl CaCl2+H2O,复分解反应
3.(2023·衡阳中考) 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律,分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜,其实验现象是___________________。
【命题点三】化学反应类型的判断1.(2023·益阳中考)我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载,其化学反应原理为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,该反应属于( )A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应2.(2022·株洲中考改编)下列反应中,属于置换反应的是( )A.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2B.CuCl2 Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.2Mg+CO2 2MgO+C
3.(2023·岳阳中考)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是( )A.若甲是H2O,则乙可能是CaCl2B.若甲是CO2,则丙可能是H2C.若甲转化为乙是置换反应,则乙转化为丙不可能也是置换反应D.若甲转化为乙是复分解反应,则乙转化为丙不可能也是复分解反应
【基础达标】1.(2023·岳阳中考)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类没有改变B.反应前后分子的种类没有改变C.反应前后氢元素的化合价没有改变D.反应的化学方程式为H2+Cl2 HCl
2.(2023·扬州中考)Y是生活中常见的物质,完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O。Y的化学式为( )A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O3.(2023·苏州中考)火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于黑火药的说法不正确的是( )A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后固体质量不变C.黑火药爆炸时可能有SO2生成D.黑火药保存时应该远离火源
4.(2023·绥化中考)在化学反应A+2B C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是( )A.8∶11 B.2∶11C.16∶11 D.16∶9
5.(2023·怀化中考)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表:根据上表信息判断,下列说法中不正确的是( )A.a=10B.该反应属于置换反应C.Z为化合物D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
6.(2023·天津中考)在反应C+2ZnO 2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是( )A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律7.(2023·永州中考改编)下列化学方程式书写及反应类型均正确的是( )A.H2O2 H2O+O2↑ 分解反应B.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 复分解反应C.NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O 中和反应D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH 复分解反应
8.(2023·广州中考)N2是重要的化工原料,N2和H2反应的微观示意图如图,下列说法正确的是( )A.常温下N2的化学性质很活泼B. 和 按个数比1∶1进行该反应C. 中N、H元素的质量比为1∶3D.反应前后分子种类和数目发生变化
CO2+H2O H2CO3
9.(2023·长沙中考)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。(1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应________________________; (2)有水生成的反应:氢气和氧化铜在加热的条件下反应___________________________。
【能力提升】1.(2023·河南中考)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.酸雨形成的原因:CO2+H2O H2CO3B.盐酸除去铁锈:Fe2O3+HCl FeCl2+H2OC.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C 2COD.小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
2.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是( )A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围:0≤x≤40C.y≤30时,生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
3.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,生成二氧化碳的质量是( )A.12 g B.4.8 g C.3.2 g D.4.4 g4. (2023·绥化中考)将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.m的值为19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gC.当CO2质量为4.4 g时,容器内CO的质量为14 gD.铁的氧化物中x∶y=2∶3
5.(2023·福建中考)为探析化学反应的微观过程,学习小组查得资料:福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程,局部过程的微观示意图如图(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是____________(填一种)。 (2)X为一氧化碳分子,参照图片,画出该分子的微观示意图:_____。 (3)B2O3中氧元素的化合价为-2,则硼元素的化合价为________。 (4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水,反应的化学方程式为_____________________________。 (5)生成Y的过程如图中虚线框所示,且各微粒数比为1∶1∶1∶1,则Y的化学式为__________。
6.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾,某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10 g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应),并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量,实验数据记录如下,请回答:(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是________________________________。 (2)完全反应后生成氧气的质量为_________g。
没有达到高锰酸钾的分解温度
【考点一】对质量守恒定律的理解与应用【示范题1】(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是( )A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2
【示范题2】(2023·株洲中考)如图是某反应前后的微观示意图,下列说法正确的是( )A.反应物中只有 是化合物B.反应前后共有4种分子C.该反应属于置换反应D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成
【方法点拨】根据化学方程式进行简单计算应注意的问题:1.所设未知数后不能带单位,因为未知数本身已包含单位。2.化学方程式中化学式前的化学计量数之比表示物质之间的微粒个数比,不是质量比。3.化学方程式的计算依据是质量守恒定律,若题中给出的量或要求的量是体积,一定要换算成质量计算。4.代入化学方程式中进行计算的质量必须是纯净物的质量,若给出的物质中含有杂质,需换算成纯净物的质量再代入方程式计算,若需要求解的不是纯净物的质量,一般先求出纯净物的质量,再换算成不纯净物质的质量。
【实验】对质量守恒定律的实验探究1.理论依据:质量守恒定律应用于化学变化,不能用于物理变化,因此所选择的实验原理必须是化学反应。2.实验过程:选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应,物质发生反应后,通过托盘天平称量反应前后的质量无变化,得出质量守恒的结论。
3.装置要求:若整个反应过程中无气体生成,装置不需要为密闭容器;若反应中有气体参加或生成,则应在密闭容器中进行。常见装置如下:
4.实验评价:(1)所选的化学反应,反应现象要明显。(2)有气体参与或有气体生成的反应,需要在密闭环境中进行。(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律,实验中造成天平不平衡的原因:①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量);②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变。
5.问题探究:(1)在用白磷或红磷进行此实验时,气球的作用是什么?___________________________________________________________________________________________(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因可能有哪些?_______________________________________________________________________________________________________________________
提示:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶
内外发生物质交换。
提示:①反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。
②若用气球收集反应生成的气体时气球产生浮力的影响等。
【示范题】(2023·吉林中考)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。(1)实验一:称量装置和药品的总质量为m1,保持装置密闭。使红磷燃烧,待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1_______m2; (2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是________________________________________;
产生气泡,气球膨胀,
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作是____________________________________,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子天平示数不变; (4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是_________________________________________。
反应前后原子种类、个数和质量
【命题点一】质量守恒定律及其应用1.(2023·衡阳中考)实验后试管中残留的硫,常用热的NaOH溶液清洗,发生了如下反应:3S+6NaOH 2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学式为( )A.H2S D.Na2SO4
2.(2023·湘潭中考)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )(“ ”表示反应前的质量,“ ”表示反应后的质量)A.X=19B.该反应为分解反应C.丙可能是该反应的催化剂D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16
3.(2020·邵阳中考)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
4.(2023·益阳中考)近年,我国科研团队首次在实验室无需任何植物,实现了从二氧化碳到淀粉的全合成,其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下,请根据该图回答:(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是_________(填化学式); (2)参与反应的甲、乙分子个数比为__________(填最简整数比)。
【命题点二】化学方程式的书写及计算1.(湖南中考真题组合)下列化学反应方程式书写正确的是_____________。
2.(2022·邵阳中考)下列化学方程式及反应类型均正确的是( )A.S+O2 SO2,化合反应B.H2O2 H2↑+O2↑,分解反应C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2,置换反应D.Ca(OH)2+HCl CaCl2+H2O,复分解反应
3.(2023·衡阳中考) 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律,分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜,其实验现象是___________________。
【命题点三】化学反应类型的判断1.(2023·益阳中考)我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载,其化学反应原理为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,该反应属于( )A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应2.(2022·株洲中考改编)下列反应中,属于置换反应的是( )A.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2B.CuCl2 Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.2Mg+CO2 2MgO+C
3.(2023·岳阳中考)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是( )A.若甲是H2O,则乙可能是CaCl2B.若甲是CO2,则丙可能是H2C.若甲转化为乙是置换反应,则乙转化为丙不可能也是置换反应D.若甲转化为乙是复分解反应,则乙转化为丙不可能也是复分解反应
【基础达标】1.(2023·岳阳中考)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类没有改变B.反应前后分子的种类没有改变C.反应前后氢元素的化合价没有改变D.反应的化学方程式为H2+Cl2 HCl
2.(2023·扬州中考)Y是生活中常见的物质,完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O。Y的化学式为( )A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O3.(2023·苏州中考)火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于黑火药的说法不正确的是( )A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后固体质量不变C.黑火药爆炸时可能有SO2生成D.黑火药保存时应该远离火源
4.(2023·绥化中考)在化学反应A+2B C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是( )A.8∶11 B.2∶11C.16∶11 D.16∶9
5.(2023·怀化中考)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表:根据上表信息判断,下列说法中不正确的是( )A.a=10B.该反应属于置换反应C.Z为化合物D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
6.(2023·天津中考)在反应C+2ZnO 2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是( )A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律7.(2023·永州中考改编)下列化学方程式书写及反应类型均正确的是( )A.H2O2 H2O+O2↑ 分解反应B.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 复分解反应C.NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O 中和反应D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH 复分解反应
8.(2023·广州中考)N2是重要的化工原料,N2和H2反应的微观示意图如图,下列说法正确的是( )A.常温下N2的化学性质很活泼B. 和 按个数比1∶1进行该反应C. 中N、H元素的质量比为1∶3D.反应前后分子种类和数目发生变化
CO2+H2O H2CO3
9.(2023·长沙中考)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。(1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应________________________; (2)有水生成的反应:氢气和氧化铜在加热的条件下反应___________________________。
【能力提升】1.(2023·河南中考)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.酸雨形成的原因:CO2+H2O H2CO3B.盐酸除去铁锈:Fe2O3+HCl FeCl2+H2OC.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C 2COD.小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
2.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是( )A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围:0≤x≤40C.y≤30时,生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
3.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,生成二氧化碳的质量是( )A.12 g B.4.8 g C.3.2 g D.4.4 g4. (2023·绥化中考)将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.m的值为19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gC.当CO2质量为4.4 g时,容器内CO的质量为14 gD.铁的氧化物中x∶y=2∶3
5.(2023·福建中考)为探析化学反应的微观过程,学习小组查得资料:福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程,局部过程的微观示意图如图(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是____________(填一种)。 (2)X为一氧化碳分子,参照图片,画出该分子的微观示意图:_____。 (3)B2O3中氧元素的化合价为-2,则硼元素的化合价为________。 (4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水,反应的化学方程式为_____________________________。 (5)生成Y的过程如图中虚线框所示,且各微粒数比为1∶1∶1∶1,则Y的化学式为__________。
6.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾,某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10 g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应),并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量,实验数据记录如下,请回答:(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是________________________________。 (2)完全反应后生成氧气的质量为_________g。
没有达到高锰酸钾的分解温度
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