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2024贵州中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 主题四 第九讲 有关化学方程式的相关计算 课件
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这是一份2024贵州中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 主题四 第九讲 有关化学方程式的相关计算 课件，共16页。PPT课件主要包含了考情分析·导航，核心脑图·整合，知识清单·必备，高频考点·研析，氢氧化铜，71%，真题模拟·精练，02g等内容，欢迎下载使用。
【考点】有关化学方程式的相关计算1.计算依据:理论依据是质量守恒定律,基本依据是反应物、生成物的质量关系。2.化学方程式计算的一般解题步骤(1)设:根据题意设未知量(设未知量时不带单位)。(2)写:正确书写化学方程式(方程式要配平)。(3)找:①找出已知量、待求量的质量关系;②代入的已知量必须为纯净物的质量。(4)列:列比例式,求解(计算出的数值要带单位)。(5)答:简明地写出答案。
【微测诊断】 依据质量守恒定律,质量关系与相对分子(或原子)质量之间存在一定比例关系,可以进行相关计算。注意:计算过程中需要用纯净物的质量进行计算。 (2023·新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少?
【类型】化学方程式计算的方法、格式和步骤 (2023·遂宁中考)小贤向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50 g 16%的NaOH溶液,充分反应后,产生蓝色沉淀,过滤,得到固体4.9 g和无色滤液,向无色滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。(1)蓝色沉淀的物质名称为______________; (2)发生中和反应的化学方程式为___________________________________; (3)无色滤液中溶质的质量分数为__________。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
【考法揭秘】 化学方程式计算的5点注意事项1.格式要规范,步骤要完整。2.正确书写化学方程式是解题的关键。3.设未知量不要带单位。4.计算过程中,各物理量单位要统一,列式每步都要带单位。5.计算时代入的量必须是纯净物的量。
【举一反三】 (2023·云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:(1)产生氢气的质量为________g; (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨【提示】:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2.(2023·益阳中考)小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为( )% %%D.11.7%
6.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)根据图示数据进行如下计算:(1)生成氢气的质量为__________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
【考点】有关化学方程式的相关计算1.计算依据:理论依据是质量守恒定律,基本依据是反应物、生成物的质量关系。2.化学方程式计算的一般解题步骤(1)设:根据题意设未知量(设未知量时不带单位)。(2)写:正确书写化学方程式(方程式要配平)。(3)找:①找出已知量、待求量的质量关系;②代入的已知量必须为纯净物的质量。(4)列:列比例式,求解(计算出的数值要带单位)。(5)答:简明地写出答案。
【微测诊断】 依据质量守恒定律,质量关系与相对分子(或原子)质量之间存在一定比例关系,可以进行相关计算。注意:计算过程中需要用纯净物的质量进行计算。 (2023·新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少?
【类型】化学方程式计算的方法、格式和步骤 (2023·遂宁中考)小贤向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50 g 16%的NaOH溶液,充分反应后,产生蓝色沉淀,过滤,得到固体4.9 g和无色滤液,向无色滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。(1)蓝色沉淀的物质名称为______________; (2)发生中和反应的化学方程式为___________________________________; (3)无色滤液中溶质的质量分数为__________。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
【考法揭秘】 化学方程式计算的5点注意事项1.格式要规范,步骤要完整。2.正确书写化学方程式是解题的关键。3.设未知量不要带单位。4.计算过程中,各物理量单位要统一,列式每步都要带单位。5.计算时代入的量必须是纯净物的量。
【举一反三】 (2023·云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:(1)产生氢气的质量为________g; (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨【提示】:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2.(2023·益阳中考)小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为( )% %%D.11.7%
6.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)根据图示数据进行如下计算:(1)生成氢气的质量为__________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
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