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2024贵州中考复习 人教版化学 专项突破2 金属与酸反应的曲线 课件
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这是一份2024贵州中考复习 人教版化学 专项突破2 金属与酸反应的曲线 课件，共16页。PPT课件主要包含了ZnMgAl，MgAl等内容，欢迎下载使用。
明确所给曲线的横坐标代表的含义,是表示“反应时间”“酸的质量”还是“金属的质量”,然后结合所给金属和酸的质量关系进行分析。
1.横坐标表示反应时间在金属和酸的反应曲线中,曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大,金属的活动性越强,反应速率越快;“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少,“平台”越高,产生氢气的质量越大。(1)分别向等量酸中加入足量金属(如图1)金属足量、酸(浓度相同)不足时,产生氢气的质量由酸的质量决定,最终生成氢气的质量一定__________(填“相等”或“不相等”),消耗金属的质量关系为_______________。
(2)分别向等量金属中加入足量酸(如图2)①酸(浓度相同)足量时,生成氢气的质量由__________的质量决定; ②等质量、不同种金属与足量酸反应时,金属的相对原子质量越大(铝在化合物中显+3价,在与稀盐酸、稀硫酸反应时其相对原子质量可看成18),生成的氢气的质量越 ______(填“大”或“小”)。
2.横坐标表示酸的质量向等质量的金属中分别加入等浓度的稀盐酸(如图3)(1)开始反应时,稀盐酸的量不足,产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定,则产生氢气的质量__________(填“相等”或“不相等”); (2)随着稀盐酸的不断增加,稀盐酸过量,金属的量不足,产生氢气的质量由金属的质量决定,金属的相对原子质量越________(填“大”或“小”)(铝的相对原子质量可以看成18),生成氢气的质量越大。
3.横坐标表示金属的质量向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属粉末(如图4)(1)开始反应时,金属不足,酸过量,产生氢气的质量由__________(填“金属”或“酸”,下同)的质量决定; (2)随着金属的不断增加,金属足量,酸不足,产生氢气的质量由________的质量决定; (3)最终消耗金属的质量关系为____________。
【易错警示】当横坐标表示“酸的质量”或“金属的质量”时,通过曲线无法判断反应速率和金属活动性强弱。
【强化训练】1.(2023·自贡中考)现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
2.(2022·济宁一模)向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,生成氢气与消耗金属的质量关系见图,分析图像所得的结论中,正确的是 ( )A.两种金属的活动性:Al>MgB.当稀盐酸有剩余时,加入相同质量的镁、铝,生成氢气的质量:Al>MgC.反应结束后,消耗两种金属的质量:Al=MgD.反应结束后,得到溶液的质量:Al=Mg
3.(2023·河北中考)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4B.N点时,生成气体的总质量达到最大C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
4.两个烧杯中装有等质量的金属A和B,然后分别逐渐加入同浓度的硫酸,反应分别生成ASO4和氢气、BSO4和氢气,其中生成氢气的质量与加入硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该图反映出A的相对原子质量小于BB.a点时,两个烧杯中消耗金属的质量相同C.b点时,两个烧杯中生成氢气的质量相同D.c点时,两个烧杯中剩余硫酸的质量相同
5.(2023·广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是 ( )
6.(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 gB.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OC.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D.m=0.2
7.(2023·贵州模拟节选)我校化学兴趣小组以“金属与酸反应”为主题开展学习。取表面积大小相同的3种金属片,分别加入足量且相同的三份稀盐酸中,并用温度传感器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图1所示。
(1)由图1可知:__________(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
(2)将铝片和稀盐酸放在同一密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间的变化如图2,50 s前温度未上升的原因:______________________________________;反应停止的时间点约在____________________s。
稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应
100(99或98亦可)
明确所给曲线的横坐标代表的含义,是表示“反应时间”“酸的质量”还是“金属的质量”,然后结合所给金属和酸的质量关系进行分析。
1.横坐标表示反应时间在金属和酸的反应曲线中,曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大,金属的活动性越强,反应速率越快;“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少,“平台”越高,产生氢气的质量越大。(1)分别向等量酸中加入足量金属(如图1)金属足量、酸(浓度相同)不足时,产生氢气的质量由酸的质量决定,最终生成氢气的质量一定__________(填“相等”或“不相等”),消耗金属的质量关系为_______________。
(2)分别向等量金属中加入足量酸(如图2)①酸(浓度相同)足量时,生成氢气的质量由__________的质量决定; ②等质量、不同种金属与足量酸反应时,金属的相对原子质量越大(铝在化合物中显+3价,在与稀盐酸、稀硫酸反应时其相对原子质量可看成18),生成的氢气的质量越 ______(填“大”或“小”)。
2.横坐标表示酸的质量向等质量的金属中分别加入等浓度的稀盐酸(如图3)(1)开始反应时,稀盐酸的量不足,产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定,则产生氢气的质量__________(填“相等”或“不相等”); (2)随着稀盐酸的不断增加,稀盐酸过量,金属的量不足,产生氢气的质量由金属的质量决定,金属的相对原子质量越________(填“大”或“小”)(铝的相对原子质量可以看成18),生成氢气的质量越大。
3.横坐标表示金属的质量向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属粉末(如图4)(1)开始反应时,金属不足,酸过量,产生氢气的质量由__________(填“金属”或“酸”,下同)的质量决定; (2)随着金属的不断增加,金属足量,酸不足,产生氢气的质量由________的质量决定; (3)最终消耗金属的质量关系为____________。
【易错警示】当横坐标表示“酸的质量”或“金属的质量”时,通过曲线无法判断反应速率和金属活动性强弱。
【强化训练】1.(2023·自贡中考)现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
2.(2022·济宁一模)向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,生成氢气与消耗金属的质量关系见图,分析图像所得的结论中,正确的是 ( )A.两种金属的活动性:Al>MgB.当稀盐酸有剩余时,加入相同质量的镁、铝,生成氢气的质量:Al>MgC.反应结束后,消耗两种金属的质量:Al=MgD.反应结束后,得到溶液的质量:Al=Mg
3.(2023·河北中考)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4B.N点时,生成气体的总质量达到最大C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
4.两个烧杯中装有等质量的金属A和B,然后分别逐渐加入同浓度的硫酸,反应分别生成ASO4和氢气、BSO4和氢气,其中生成氢气的质量与加入硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该图反映出A的相对原子质量小于BB.a点时,两个烧杯中消耗金属的质量相同C.b点时,两个烧杯中生成氢气的质量相同D.c点时,两个烧杯中剩余硫酸的质量相同
5.(2023·广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是 ( )
6.(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 gB.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OC.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D.m=0.2
7.(2023·贵州模拟节选)我校化学兴趣小组以“金属与酸反应”为主题开展学习。取表面积大小相同的3种金属片,分别加入足量且相同的三份稀盐酸中,并用温度传感器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图1所示。
(1)由图1可知:__________(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
(2)将铝片和稀盐酸放在同一密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间的变化如图2,50 s前温度未上升的原因:______________________________________;反应停止的时间点约在____________________s。
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100(99或98亦可)
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