林甸县第一中学2022-2023学年高一下学期3月份质量检测化学试卷(含答案)

这是一份林甸县第一中学2022-2023学年高一下学期3月份质量检测化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1． 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除
2．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.合成氨B.氨碱法制纯碱
C.接触法制硫酸D.工业制盐酸
3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
4．下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液
②酸性溶液
③滴有酚酞的NaOH溶液
④溴水
⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤
5．下列离子方程式正确的是( )
A.用水除去NO中混有的
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C.向溶液中加入铁粉：
D.用NaOH溶液吸收尾气：
6．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A.
B.
C.
D.
7．不能利用如图所示装置进行气体制备的实验是( )
A.用生石灰和浓氨水制取氨气B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
8．下列各组中两种物质作用时.温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是( )
A.S和B.Na和
C.和溶液D.Fe和稀硝酸
9．对下列实验事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为1：1，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气。处理后所得溶液中只有一种含氨的钠盐。则该含氦的钠盐中，氦元素的化合价为( )
A.-3B.+1C.+3D.+5
11．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物.c是单质，是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是( )
A.当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸
B.当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸
C.b和Cl的反应一定是氧化还原反应
D.当X是强酸时；c常温下是气态单质
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
14．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是( )
A.硝化过程中，含氦物质均发生氧化反应
B.反硝化过程不属于氮的固定
C.将转化为的离子方程式为
D.在氨氧化细菌作用下，水体中的氦元素可转移至大气中
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是( )
A.B.C.D.
二、填空题
16．硫、氮、氨其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）将通入品红溶液中，现象为品红溶液______，加热后溶液颜色______。
（2）已知反应：，该反应中的氧化产物是______。
（3）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：，若生成0.5ml，则转移电子的物质的量是______ml。
（4）汽车尾气常含有等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式______。
（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_______（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。
17．是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。
（1）向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。
（2）若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。
（3）有学者提出利用等在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：________。
（4）有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为________，该流程中可循环利用的物质为__________（填化学式）。
18．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
回答下列问题：
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________，雾霾的一种分散质的化学式是________。
（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是________，还能导致的一种环境问题是________。
（3）①的化学方程式为________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）工业上合成氨的化学方程式为________，的一种用途为________。
（5）鉴别和的方法是______，若观察到________，则证明气体是。
19．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题，
（1）图1中与图2中M对应的物质是_____。
（2）X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
（3）溶液易变质实验室检验溶液是否变质的基本操作是_____。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_____，该反应体现了浓硫酸的_____。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？________。理由是_____。
20．现采用加热熟石灰与氯化铵混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。
（1）A中制氨气的化学方程式是_____。
（2）B中盛放的试剂名称为_____。
（3）将D装置置于C处收集氨气，其中a口接_____（填“c”或“d”，下同），b口接_____。
（4）E中倒置漏斗的作用为_____。
（5）取下D装置.证明氨气已集满的操作和现象分别是_____，_____。
（6）利用如图装置进行喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为________。
②若该条件为标准状况.且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量依度约为________。
参考答案
1．答案：D
解析：A项，是无色气体，不正确；B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等，不正确；C项，没有转化为氮的化合物的过程，未实现氮的固定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和，不正确；D项，生石灰（CaO）可吸收工业废气中的，总反应的化学方程式为，从而将脱除，正确。
2．答案：B
解析：B.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：，，两个方程式中反应前后元素的化合价均无变化，所以不涉及氧化还原反应，故B选。
3．答案：D
解析：常温下Cu与浓很快反应，Cu与浓需在加热条件下反应，故浓不能用铜质容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓减轻，浓增重。
4．答案：D
解析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；④溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是②④⑤，均体现了二氧化硫的还原性，故选D。
5．答案：A
解析：A项，与水反应生成和NO，正确。
6．答案：C
解析：A选项中，硝酸只表现出氧化性，错误；B选项中，硝酸只表现出酸性，错误；D选项中，硝酸中N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故硝酸既表现氧化性，又表现还原性，错误；C选项中，硝酸中部分N元素的化合价降低，此时硝酸表现出氧化性，部分N元素的化合价不变，此时硝酸表现出酸性，故选C。
7．答案：C
解析：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需加热。
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：体积比为1:1的NO、通入NaOH溶液中只生成一种产物，根据氧化还原反应的特征可知，反应后的化合价应介于+2价和+4价之间，应为+3价，发生反应的化学方程式为，故选：C。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，这一物质只能是硫化铵，A、当A是硫化铵时，硫化铵强酸硫化氢氯气硫单质氧气二氧化硫氧气三氧化硫水硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵强碱氨气氯气氮气氧气一氧化氮氧气二氧化氮水硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，C为硫单质，常温下是固态，故D错误；故选D。
13．答案：C
解析：A.根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品，A正确；
B.该反应过程中反应消耗，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，防止大气污染，B正确；
C.根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D.该工艺中和吸收生成和，该反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：A
解析：完全生成，则整个过程中反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被得到了根据得失电子守恒：，，，所以为，根据则NaOH为，则体积，即。故选：A。
16．答案：（1）褪色；变红
（2）
（3）2
（4）
（5）；
解析：
17．答案：（1）抗氧化
（2）溶液中生成淡黄色沉淀；氧化；；还原
（3）
（4）；
解析：
18．答案：（1）空气；
（2）煤酸雨
（3）；1：2
（4）；作制冷剂
（5）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中；紫色褪去
解析：
19．答案：（1）
（2）2：1
（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。如果产生白色沉淀，证明溶液已经变质；否则没变质
（4）①；强氧化性、酸性；②方案乙；无污染产生，原料利用率高
解析：
20．答案：（1）
（2）碱石灰
（3）dc
（4）防止倒吸
（5）将湿润的红色石器试纸靠近D装置的瓶口试纸变成蓝色
（6）①打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触；②0.045ml/L
解析：
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
B
浓在光照条件下变黄
浓不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有
D
铁片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
选项
溶液中的离子
通入过量的气体
A
B
C
D