江苏省盐城市亭湖区景山中学2023--2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

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考试时间：60分钟卷面总分：70分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分。
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．海水晒盐B．棉纱织布C．楠木造船D．白土烧瓷
2．黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A．金属光泽B．导电性C．延展性D．导热性
3．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
4．校园里部分植物枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议最好给这些植物施用的一种化肥是
A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4C．CO(NH2)2D．KNO3
5．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法，下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．自然界中的天然水循环 —— 水分子不断运动的结果
B．食盐溶液能导电 —— 溶液中存在能自由移动的离子
C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 —— 分子的大小不同
D．1 滴水中含有 1.7×1021个 H2O 分子 —— 微粒是很小的
下列对实验现象的描述不正确的是
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应，有蓝色沉淀生成
点燃红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟
加热铜丝，铜丝表面变黑
氮化镓是制造芯片的材料之一，图 1 是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图 2 是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．图 1 中，m=3 .
B．图 2 中，X 为 Si
C．Ga 与 Al 的化学性质相似
D．锗原子的相对原子质量为 69.72图1图2
8．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为 C6H14O6．下列说法正确的是
A．甘露醇中氢元素的质量分数最高B．甘露醇与碳酸所含元素种类相同
C．甘露醇中 C、O 元素质量比为 1:1D．甘露醇完全燃烧会生成有毒气体
分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素
氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
酸溶液的 pH＜7，所以 pH＜7 的溶液一定是酸溶液
某粗盐中含有泥沙及少量 MgCl2、CaCl2杂质。有小组设计了如图实验流程进行提纯。下列有关说法正确的是
A. 滤渣 X 是 Mg(OH)2和 CaCO3的混合物 B. 操作Ⅰ中的 NaOH 可以用 KOH 代替
滤液 Y 能使无色酚酞溶液变成红色
溶液Z 和粗盐水含有等量的钠元素
11．下列实验方案不能达到目的的是
阅读下列材料，完成下面 12-15 小题
我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅烧”：2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O
12．实验室中制取少量 Na2CO3的一系列操作的过程中，能达到实验目的装置是
A. 制取 CO2B. 除去 CO2中 HClC. 制取 NaHCO3D. 制取 Na2CO3
关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是
分别向“母液1”和“母液2”中加入 NaOH 溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体
由NaHCO3悬浊液中得到 NaHCO3固体的操作为蒸发结晶
纯碱按照物质类别分类应属于碱
饱和食盐水中通入 NH3和 CO2的顺序如果调换，对于 NaHCO3的产生无影响
图 2 为 NaCl、NaHCO3、NH4Cl 溶解度曲线图，下列有关说法正确的是
加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和
NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4%
15℃时 NaCl、NH4Cl 两溶液中溶质的质量分数一定相等
“母液2”一定是 10℃以下某温度时 NH4Cl 的饱和溶液
取制得的 16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为 13.7g，将剩余固体分成 3 等份，分别取 3 份固体进行实验。下列有关说法不正确的是
实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
实验二：加水溶解后向其中消加澄清石灰水，有白色沉淀产生
实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体
实验一说明溶液的pH >7
实验三中反应生产的 CO2的质量为 6.6g
剩余固体中含有的 NaHCO3质量为 8.4g
D. 实验二发生的化学反应一定有 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分。化学方程式 2 分一个，其余一空一分。
16.(11 分)Ⅰ.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母序号）
A.肥皂水B.熟石灰C.苛性钠D.小苏打E.硫酸铜F.生石灰
①可作为食品干燥剂的是 ； ②为可用于配制波尔多液的盐是 ；
③可用于改良酸性土壤的是 ； ④可用于鉴别软水和硬水的是 ；
⑤ 广泛用于生产炉具清洁剂一种碱 。
⑥既可以用于治疗胃酸过多，又可以作面点发酵剂是 ；
Ⅱ.中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是。
刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃N2 +3X+K2S，其中 X 的化学式为 ；请标出 KNO3中 N 元素的化合价 。
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢（指铁合金）为刃，柔铁（指纯铁）为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
《开宝本草》记载了 KNO3的提纯方法:“所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 。
17．（11 分）请结合下图回答问题：
图 1图 2
写出有标号的仪器名称：①，②。
实验室用高锰酸钾制取 O2，可选用 A 和 C 装置组合，反应的化学方程式为
,请指出 A 装置中有一处缺陷 ，也能用D 装置收集氧气的原因 。
（3）用如图 2 装置制取 CO2并验证相关性质。
①生成 CO2反应的化学方程式 。G 装置具有的优点是

②装置 H 中石蕊变红，甲同学得出 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3的结论，乙同学提出质疑，理由是 。
③要消除以上质疑，可在装置 G、H 之间连接装置 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
18.（7 分）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。
铁制品长期暴露在空气中会锈蚀，原因是铁与空气中的 发生了
反应，铁锈主要成分的化学式 。
如图甲将用铜丝做成的网罩罩在燃着的蜡烛火焰上方，过一会儿蜡烛熄灭，请用灭火的原理解释蜡烛熄灭的原因： 。
某化学小组将一定量的镁粉加入到 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Mg；
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中的金属离子一定有 Cu2+和 Mg2+，可能有 Ag+；
③若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有 Mg，可能有 Cu 和 Ag；
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有 Ag 和 Cu，可能有 Mg；该小组的上述判断中，完全正确的是 。（填序号）
A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ②③④
19.(11 分)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的 1、2 号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案可行的是_____（填字母序号）。
A.B.C.D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向 1、2 号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
【获得结论】
（2）1 号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明 2 号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。
【讨论质疑】
小强对实验二 2 号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为 2 号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
请完善下面的表格。
【反思评价】
小明认为可用 Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
【定量实验】
兴趣小组的同学将 100g 实验室久置的氢氧化钠溶液，与 100g 质量分数为 7.3%的盐酸混合恰好反应，测得产生的气体质量为 2.2g。求反应后的溶液中的溶质质量分数？
（要求写出完整的计算过程，结果精确到 0.1%）
2024年春学期九年级第一次课堂检测
化学参考答案
选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
非选择题：本大题共4小题，共40分。化学方程式2分一个，其余一空一分。
16.（11 分）
Ⅰ.① F ② E ③ B ④ A ⑤ C ⑥ D 。
Ⅱ.（1） 常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定） 。（2） CO2 ， KO3
（3） 大 (填“大”或“小”)。 （4） 蒸发 。
17.（11分）
（1）① 试管 ② 长颈漏斗 。
（2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有在试管口放一团棉花 氧气不易溶于水，且不与水反应
（3）① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止
②浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也能使紫色石蕊溶液变红
③ Ⅰ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
18.（7分）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换
氧气和水蒸气（或O2和H2O） Fe2O3·xH2O
使温度降低到蜡烛的着火点以下
C
19.(11分)
ABD （填序号）
H2SO4 （填写化学式） 实验四 （填实验序号）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）① 生成白色沉淀 ② 无色酚酞试剂
氢氧化钡和碳酸钠会生成氢氧化钠和硫酸钡，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验。
计算过程 2 分，结果 1 分。有计算过程，且结果正确得 3 分。没有计算过程不得分。
解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl ～ NaCl

x＝11.7g
反应后氯化钠的溶质质量分数为
×100%=5.9%
答：反应后溶液的溶质质量分数为 5.9%。
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量的 MnO2
B
检验 NaCl 溶液中是否存在 HCl
取样，滴加 AgNO3溶液
C
除去MgSO4溶液中少量的 H2SO4
加入过量的氢氧化镁，过滤
D
除去 CO 中混有的 CO2
依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 BaCl2溶液充分反应，过滤。
① ① 。
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加②（写试剂名称）。
溶液变红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
D
C
B
D
B
B
C
B
C
A
D
B
36.5 58.5
100g×7.3% x