重庆市文峰教育集团2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 K～39 S～32 Cu～64 Zn～65
N～14 Ag～108 Mn～55 Cl～35.5
一．选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1.2023年10月31日，神舟十六号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回过程中下列活动一定涉及化学变化的是（ ）
A.站船分离 B.外壳烧焦 C.自由落体 D.抛降落伞
2．下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水
3．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．生活污水可以随意排放
C．水是一种最常用的溶剂，能溶解所有物质 D．淡水资源是取之不尽的
4．下列认识和描述正确的是（ ）
A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成
C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子
5．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．合金：黄铜、青铜、氧化铜 B．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
C．混合物：空气、石油、碳酸钙 D．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铁、铝
6．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
7．根据如下微观示意图分析，结论正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．生成物都是由分子构成
C．参加反应的两种物质的化学计量数之比为2:1
D．反应物、生成物中共有三种氧化物
8．下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大
B.同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量不一定相等
C．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小
9．结合下列图示或符号，有关说法正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素 B．Al2O3氧化铝中铝元素的化合价为+2
C．镁原子的相对原子质量是24.31 D．该粒子是阳离子
10.如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为（ ）
A.X、Fe、Y、Ag
B.Y、Fe、X、Ag
C.X、Fe、Ag、Y
D.Y、Fe、Ag、X
11．端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是（ ）
A．黄酮素的相对分子质量为222g
B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．黄酮素中氢元素的质量分数为4.5%
D．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
12．下列实验不能达到目的的是（ ）

A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量
C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点
13．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
14．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．某氧原子核内有8个质子和8个中子，该原子的核外电子数为16
15．推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
16．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
二．填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）用化学用语填空。
(1)碘酒用于预防皮肤感染和消毒，其中的溶剂是________。
(2)食盐水具有一定的消毒和杀菌作用，其溶质是由________微粒构成的。
(3)铁与空气中的________同时接触易生锈。
(4)工业冶炼赤铁矿石__________________________（用化学方程式表示）。
18．（4分）某反应的表达式为：X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。
（1）该反应的基本反应类型是 反应。
（2）若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为 。
（3）若X为黑色固体，Y为红色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为 ，该反应的方程式是 。
19．（5分）金属非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。
(1)黄铜主要成分为铜和锌，是一种常见的铜合金，，黄铜熔点_______(填“高于”、“低于”或“等于”)铜或锌的熔点。
(2)实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银，取该废液进行如图1所示实验。
若实验所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是___________，滤渣中一定有_______。写出实验中一定发生的反应的化学方程式_____________________。
(3)一定质量的M、N两种金属。分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。分析图象得到的以下结论中，一定正确的是______。
A．消耗金属的质量：M=N B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
20．（4分）中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。
(1)大气中的CO2过多会引起___________效应。
(2)要实现“碳中和”，需要减少煤、石油和________等化石燃料的使用。
(3)以CO2和物质X合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程
式为： 则X的化学式为___________。
(4)电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则LiCO2中C元素的化合价为___________。
21．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是______________________。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙)相似。
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 (填字母序号)。
A .溶剂质量：丙>乙>甲 B．溶液质量：丙>乙>甲 C.溶质质量分数：乙>甲>丙
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（6分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。
(2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量简的规格是_______(从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。
(4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______。(填序号)
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
23．（5分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质探究的实验装置，据图回答。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应选择的装置是 _____，反应的化学方程式是 _________________________ 。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu；②Cu2O；③ 。
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 ____________________。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某工厂用152kgNH4SCN固体、282kg一定溶质质量分数的KOH溶液为原料制取KSCN，反应恰好完全，
化学方程式为：NH4SCN + KOH 105℃ KSCN + NH3 + H2O，假设生成的气体全部逸出。试计算：
（1）NH4SCN中硫和碳元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）为将所得溶液的浓度稀释到40%，需加水的质量？
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3并过滤
B
CuO
C
在氧气流中加热
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
KCl
MnO2
加入足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸
_________________________
红色粉末中含有Cu2O