资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
重庆市大渡口区巴渝学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份重庆市大渡口区巴渝学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析重庆市大渡口区巴渝学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题原卷版docx、精品解析重庆市大渡口区巴渝学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 白磷自燃D. 光合作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、白磷自燃，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
D、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. “绿色发展”、“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法不符合上述理念的是
A. 垃圾分类回收B. 生活中一水多用
C. 使用新能源公交车D. 焚烧废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，既能够提高资源的使用率，也能够避免环境污染，选项正确；
B、生活中一水多用能够提高水的使用率，节约用水，选项正确；
C、使用新能源公交车，每个减少机动车尾气的排放量，减缓空气污染，选项正确；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体与烟尘，加重空气的污染，选项错误，故选D。
3. 下图所示实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
C. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
D. 要用坩埚钳夹取蒸发皿，不能用手去拿蒸发皿， 此选项错误。
故选C。
4. 下列液体不能导电的是
A. 食盐溶液B. 酒精溶液C. 澄清石灰水D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐溶液中有自由的氯离子和钠离子，可以导电，故A不符合题意
B、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，没有离子，不能导电，故B符合题意；
C、澄清石灰水中有自由的钙离子和氢氧根离子，能导电，故C不符合题意；
D、稀硫酸中有自由的氢离子和硫酸根离子，能导电，故D不符合题意。
故选B。
5. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其中含有钛等元素。钛的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下，下列说法正确的是
A. 钛原子在化学反应中易失去电子B. 钛原子核内有22个中子
C. 钛是位于周期表第2行的金属元素D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由钛的原子结构示意图知，钛原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，选项正确；
B、 由图知，钛原子质子数为22，相对原子质量为47.87，相对原子质量近似等于质子数和中子数之和，则钛原子中子数约为26，选项错误；
C、钛元素的名称带“钅”，钛原子核外有四个电子层，故钛是位于周期表第4行的金属元素，选项错误；
D、相对原子质量单位为“1”，则钛的相对原子质量为47.87，选项错误。
故选A。
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白雾
C. 将CO通入灼热CuO，固体逐渐变黑
D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
C、将CO通入灼热CuO，生成铜和二氧化碳，固体由黑色逐渐变红，故选项说法错误。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：B。
7. 工业上制取硅单质的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，发生还原反应的物质是
A. SiO2B. SiC. CD. CO
【答案】A
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应。
【详解】根据方程式可知：在此反应中碳得氧发生了氧化反应，还原剂；SiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂。 故选：A。
8. 分类是学习化学的一种方法，下列物质的分类正确的是
A. 清洁能源：太阳能、风能、煤
B. 常见的碱：火碱、生石灰、消石灰
C. 混合物：食醋、石油、碘酒
D. 常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能、风能是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，不是清洁能源，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，生石灰是氧化钙的俗名，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故选项错误；
C、食醋、石油、碘酒都由多种物质组成，都属于混合物，故选项正确；
D、盐酸、硫酸都属于酸，碳酸氢钠属于盐，故选项错误；
故选：C。
9. 下列比较中，正确的是
A. 含碳量：钢>生铁
B. 分子间隙：水蒸气>水
C. 室温下的溶解度：Ca(OH)2>NaCl
D. 地壳中元素含量：O>Fe>Al
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁的含碳量为：2%−−−4.3%，钢的含碳量为：0.03%−−2%，可知含碳量：生铁>钢；故A错误；
B、气体分子间的间隙大于液体分子间的间隔，故B正确；
C、氢氧化钙是微溶物，氯化钠是易溶物，所以室温下的溶解度：Ca(OH)2D、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故D错误。
故选B。
10. 下列物质的使用能够达到目的的是
A. 用石墨制造绝缘材料
B. 用水防止一氧化碳中毒
C. 用生石灰和水做“自热米饭”的热源
D. 用活性炭在净水时做消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨有优良的导电性，不能用石墨来制造优良的绝缘材料，故选项错误。
B、一氧化碳有毒且难溶解于水，不能用水防止一氧化碳中毒，有安全隐患，故选项错误。
C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，故选项正确。
D、活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味及部分不溶物杂质，不能做消毒剂，故选项错误。
故选：C。
11. 汽车尾气中含有多种有害气体，下图为消除部分有害气体的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应过程共涉及三种氧化物B. 该反应不属于置换反应
C. 反应后氮元素的化合价降低D. 生成的丙、丁的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NO2分子，乙是CO分子，丙是N2，丁是CO2分子，因此，化学反应方程式为：。
【详解】A.由分析的化学反应方程式可知，反应过程共涉及NO2、CO、CO2三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意；
B.由分析的化学反应方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不符合题意置换反应“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法正确，不符合题意；
C.由分析的化学反应方程式可知，反应物中只有NO2中含有氮元素，生成物中只有N2中含有氮元素，它们的化合价变化为：，化合价降低，故选项说法正确，不符合题意；
D.该反应生成的丙、丁的质量比为：，故选项说法错误，符合题意，故选D。
12. 每年5月21日为联合国确定的“国际茶日”。儿茶素(C22H18O11)是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，下列有关儿茶素的说法正确的是
A. 属于无机物B. 含有51个原子
C. 组成元素的种类和乙醇相同D. 氧元素质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A.由儿茶素的化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故选项说法错误；
B.由儿茶素化学式可知，一个分子中含有51个原子，故选项说法错误；
C.由儿茶素化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，由乙醇的化学可知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，儿茶素和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
D.中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正错误；
故选：C
13. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法不正确的是
A. 实验室点燃氢气前，必须先检验其纯度
B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火
C. 发生火灾时，可以砍掉部分树木以形成隔离带灭火
D. 煤气泄漏时，应马上打开抽风机以利于煤气排出
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，必须先检验其纯度，不符合题意；
B、油库、面粉加工厂、煤矿的矿井中均含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故都应严禁烟火，不符合题意；
C、发生火灾时，可以砍掉部分树木形成隔离带，隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，应先关闭阀门，打开门窗，符合题意。
故选D。
14. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是
A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用
B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙”
C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”
D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意；
B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意；
C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意；
D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。
故选B。
15. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
16. 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、由于 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，因此提纯NaCl、KNO3混合溶液中的溶液KNO3，可采用升温浓缩、降温结晶的方法提纯KNO3，故选项能达到实验目的；
D、取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画，通过观察划痕深浅，可以比较铜片和黄铜片的硬度，故选项能达到实验目的。
故选B。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用相应的化学用语填。
（1）2个氧气分子_____。
（2）氯化铁中的阳离子是_____。
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_____。
（4）可用于改良酸性土壤的碱为_____。
【答案】（1）2O2 （2）Fe3+
（3）
（4）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
1个氯分子由2个氯原子构成，则氧分子的符号写为O2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氧分子的符号写为2O2；
【小问2详解】
氯化铁中的阳离子是铁离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的负电荷，故填铁离子的符号写为：Fe3+；
【小问3详解】
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价，故标出高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：
【小问4详解】
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。
18. 碳元素是人类最早发现和使用的元素之一，含碳物质在材料和能源等研究领域都有着重要作用。
（1）金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，可制造耐磨材料。构成金刚砂的粒子是_____(填序号)。
A. 分子B. 原子C. 离子D. 中子
（2）下列不属于空气污染物的是_____(填序号)。
A. O3B. CO2C. COD. NO2
（3）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，CH4燃烧的化学方程式为_____。CH4可以通过一系列反应后合成淀粉［(C6H10O5)n］，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，若要合成81g淀粉，理论上需要CH4的质量为_____g。
【答案】18. B 19. B
20. ①. ②. 48
【解析】
【小问1详解】
金刚石是由碳原子构成的，金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，所以金刚砂是由原子构成的，故选B；
【小问2详解】
O3、CO、 NO2均为有毒气体，属于空气污染物；CO2是空气的组成物质，不属于空气污染物，故选B；
【小问3详解】
CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
依据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，所以甲烷和淀粉的关系为：6nCH4~(C6H10O5)n，设理论上需要CH4的质量为x，则
x=48g
故理论上需要CH4的质量为48g。
19. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是目前世界年产量最高的金属。工业上常用赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为_____。
（2）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①A试管中发生反应的化学方程式_____。
②若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是_____。(填化学式，一种即可)
③实验C中取铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙的组合合理的是_____(填序号)。
a．Mg、Cu b．Mg、Al c．Cu、Zn
【答案】（1）
（2） ①. ②. Cu 、Zn（NO3）2(合理即可)
③. a
【解析】
【小问1详解】
工业上常用赤铁矿来炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
①A试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，故填：。
②在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是金属铜和硝酸锌溶液，故填：Cu 、Zn（NO3）2(合理即可)。
③铜活动性较弱，不和稀硫酸反应放出氢气。
由上述质量关系知，铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙可以是Mg、Cu，故填：a。
20. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t2℃时，甲的溶解度为_____g。
（2）t2℃时，将甲、乙各40g分别加到盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后，_____物质有剩余(填“甲”或“乙”)。
（3）将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为_____
（4）t2℃时，甲、乙溶液的质量分数相等且均为a%，则a的取值范围是_____。
【答案】20. 80 21. 乙
22. 乙甲
23. 0【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。
【小问2详解】
根据t2℃时甲乙两种物质溶解度，50克水最多溶解甲40克，最多溶解乙30克，故乙有剩余。
【小问3详解】
等质量的甲、乙的饱和溶液，t2℃时质量相等，由于t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，故乙溶液中所含溶剂质量大于甲溶剂质量，降温到t1℃两种物质的溶解度相等，乙溶液中溶剂多，故所溶解的溶质多，所以乙溶液质量大于甲溶液质量。
【小问4详解】
t2℃时乙溶液达到饱和状态溶质的质量分数为，甲、乙溶液的质量分数相等时不可能大于37.5%，因此a的取值范围021. 活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料(含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应)制备活性CuO的工艺流程如图：
（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。
（2）操作a中玻璃棒的作用是______。
（3）步骤②Na2CO3溶液加入后立即产生气泡，原因是______。
（4）下列说法正确的是(填序号)。
A. 步骤①粉碎原料可使反应更充分
B. 步骤②溶液中的水参加了反应
C. 步骤③的反应属于化合反应
（5）在制备过程消耗了2t原料，理论上可获得_______t活性氧化铜。
【答案】（1） （2）引流
（3）步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体 （4）AB
（5）1.74
【解析】
【小问1详解】
步骤①中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
据图可知，操作a是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。
【小问3详解】
由于步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体，所以步骤②Na2CO3溶液加入后立即产生气泡。故填：步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体。
【小问4详解】
A、为使反应更充分，步骤①将原料粉碎。A正确；
B、步骤②氯化铜与碳酸钠和水反应生成碱式碳酸铜和氯化钠和二氧化碳，所以步骤②溶液中的水参加了反应。B正确；
C、步骤③碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合分解反应一变多的特征，步骤③的反应属于分解反应。C不正确。
综上所述：选择AB。
【小问5详解】
根据质量守恒定律可知，2t原料理论上可获得2t×87%=1.74t活性氧化铜。故填：1.74。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 化学实验是化学学习的重要组成部分，请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）标号①的仪器名称是_____。
（2）实验室制O2和CO2均可使用的气体发生装置是_____(填字母，下同)，利用该装置制取O2的化学方程式为_____。如要用制取的O2做硫燃烧实验，收集O2最好选用的装置是_____。
（3）将CO2气体通入F装置(气体从a口进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是_____(填序号)。
A. 收集CO2
B. F中盛澄清石灰水，检验CO2
C. F中盛浓硫酸，干燥CO2
D. F中盛满水，b口连接量筒，测CO2的体积
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. C
（3）D
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是锥形瓶。
【小问2详解】
实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，实验室制O2和CO2均可使用的气体发生装置是B，利用该装置制取O2，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气，吸收二氧化硫，集气瓶中要放入少量的水，所以如要用制取的O2做硫燃烧实验，收集O2最好选用的装置是C，收集氧气时，集气瓶中留有少量的水。
【小问3详解】
A. CO2的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b口排出，所以CO2由a口进入，此选项不符合题意；
B. F中盛澄清石灰水，检验CO2，气体从a口进入，如果气体由b口进入，澄清石灰水会被排出，此选项不符合题意；
C. F中盛浓硫酸，干燥CO2，气体从a口进入，如果气体由b口进入，浓硫酸会被排出，此选项不符合题意；
D. F中盛满水，测CO2的体积，应该短管进长管出，即从b口进气体，所以a口连接量筒，此选项符合题意。
故选D。
23. 在研究“酸碱中和反应”时，某化学兴趣小组的同学利用Ca(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验。
（1）同学们将稀盐酸逐滴加入澄清石灰水中，发现没有明显现象，故希望借助于下列试剂来验证反应是否真的发生，其中不可行的是_____(填序号)。
A. 酚酞溶液B. KNO3溶液C. CuCl2溶液D. pH试纸
（2）同学们向盛澄清石灰水的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(查阅资料：CaCl2溶液显中性。)
Ⅰ．提出猜想：
猜想一：只有CaCl2
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：_____
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
请完成猜想三。
Ⅱ．实验探究：
①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____(用化学方程式解释)。
②甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，观察到_____，于是排除了猜想三。
③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二的验证：他取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的_____溶液(填化学式)，观察到有气泡产生，且溶液中出现沉淀，则可以确定猜想二正确。实验过程中，产生气泡的化学方程式为_____。
Ⅲ．反思拓展：在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余。
【答案】（1）B （2） ①. 有CaCl2和Ca(OH)2 ②. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ③. 没有白色沉淀产生 ④. Na2CO3(合理即可) ⑤. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
A．无色酚酞试液加入澄清石灰水中，溶液显红色，加入盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液不再显碱性，则溶液变成无色，可以证明反应发生，正确；
B．KNO3溶液不会和氢氧化钙、盐酸反应，不能用于证明反应的发生，错误；
C．在石灰水中加入足量的盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被反应完全，则加入CuCl2溶液不会有蓝色沉淀产生（氢氧化钙溶液和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙），可以证明反应发生，正确；
D．pH试纸可以测定反应前石灰水溶液显碱性，加入盐酸恰好完全反应后溶液显中性，可以证明反应发生，正确；
故选B；
【小问2详解】
Ⅰ．提出猜想：氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质只有氯化钙，猜想一；如果氢盐酸有剩余，烧杯内溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，猜想二；如果氢氧化钙有剩余，烧杯内溶液中的溶质是有CaCl2和Ca(OH)2，即猜想三；
Ⅱ．实验探究：①猜想四不合理，盐酸和氢氧化钙会反应产生氯化钙和水，化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
②排出了猜想三，即没有氢氧化钙，则甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，不会发生氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，则观察到没有白色沉淀产生；
③猜想二正确，即含有盐酸，则可以加入Na2CO3(合理即可)，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学方程式为(合理即可)。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
24. 氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试计算：
（1）生成的H2和Cl2质量比为_____(填最简整数比)；
（2）电解后，溶液中氢氧化钠质量分数是多少？(写出计算过程)
（3）把117g质量分数为20%的食盐水稀释成8%的食盐水，需要加水多少克？(写出计算过程)
【答案】24. 2：71
25. 解：参加反应的氯化钠的质量=117g×20%=23.4g
设反应后生成的氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，生成氯气的质量为z
= x=16g
= y=0.4g
= z=14.2g
反应后溶液的质量=117g−0.4g−14.2g=102.4g
电解后溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%≈15.6%
答：电解后溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。
26. 解：设加入水的质量为x
117g×20%=（117g+x）×8%
x=175.5g
答：加入水质量为175.5g。
【解析】
【小问1详解】
由化学方程式可知，生成的H2和Cl2质量比=（1×2）：（35.5×2）=2：71，故填2：71。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A．测定溶液的pH
B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸
D．移走蒸发皿
选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
实验目的
实验方案
A
区分硬水和软水
分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡
B
除去CuSO4溶液中FeSO4
加入铁粉，过滤
C
提纯NaCl、KNO3混合溶液中的溶液KNO3
升温浓缩、降温结晶
D
比较铜片和黄铜片的硬度
取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画，观察划痕深浅
化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 白磷自燃D. 光合作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、白磷自燃，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
D、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. “绿色发展”、“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法不符合上述理念的是
A. 垃圾分类回收B. 生活中一水多用
C. 使用新能源公交车D. 焚烧废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，既能够提高资源的使用率，也能够避免环境污染，选项正确；
B、生活中一水多用能够提高水的使用率，节约用水，选项正确；
C、使用新能源公交车，每个减少机动车尾气的排放量，减缓空气污染，选项正确；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体与烟尘，加重空气的污染，选项错误，故选D。
3. 下图所示实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
C. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
D. 要用坩埚钳夹取蒸发皿，不能用手去拿蒸发皿， 此选项错误。
故选C。
4. 下列液体不能导电的是
A. 食盐溶液B. 酒精溶液C. 澄清石灰水D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐溶液中有自由的氯离子和钠离子，可以导电，故A不符合题意
B、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，没有离子，不能导电，故B符合题意；
C、澄清石灰水中有自由的钙离子和氢氧根离子，能导电，故C不符合题意；
D、稀硫酸中有自由的氢离子和硫酸根离子，能导电，故D不符合题意。
故选B。
5. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其中含有钛等元素。钛的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下，下列说法正确的是
A. 钛原子在化学反应中易失去电子B. 钛原子核内有22个中子
C. 钛是位于周期表第2行的金属元素D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由钛的原子结构示意图知，钛原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，选项正确；
B、 由图知，钛原子质子数为22，相对原子质量为47.87，相对原子质量近似等于质子数和中子数之和，则钛原子中子数约为26，选项错误；
C、钛元素的名称带“钅”，钛原子核外有四个电子层，故钛是位于周期表第4行的金属元素，选项错误；
D、相对原子质量单位为“1”，则钛的相对原子质量为47.87，选项错误。
故选A。
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白雾
C. 将CO通入灼热CuO，固体逐渐变黑
D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
C、将CO通入灼热CuO，生成铜和二氧化碳，固体由黑色逐渐变红，故选项说法错误。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：B。
7. 工业上制取硅单质的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，发生还原反应的物质是
A. SiO2B. SiC. CD. CO
【答案】A
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应。
【详解】根据方程式可知：在此反应中碳得氧发生了氧化反应，还原剂；SiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂。 故选：A。
8. 分类是学习化学的一种方法，下列物质的分类正确的是
A. 清洁能源：太阳能、风能、煤
B. 常见的碱：火碱、生石灰、消石灰
C. 混合物：食醋、石油、碘酒
D. 常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能、风能是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，不是清洁能源，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，生石灰是氧化钙的俗名，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故选项错误；
C、食醋、石油、碘酒都由多种物质组成，都属于混合物，故选项正确；
D、盐酸、硫酸都属于酸，碳酸氢钠属于盐，故选项错误；
故选：C。
9. 下列比较中，正确的是
A. 含碳量：钢>生铁
B. 分子间隙：水蒸气>水
C. 室温下的溶解度：Ca(OH)2>NaCl
D. 地壳中元素含量：O>Fe>Al
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁的含碳量为：2%−−−4.3%，钢的含碳量为：0.03%−−2%，可知含碳量：生铁>钢；故A错误；
B、气体分子间的间隙大于液体分子间的间隔，故B正确；
C、氢氧化钙是微溶物，氯化钠是易溶物，所以室温下的溶解度：Ca(OH)2
故选B。
10. 下列物质的使用能够达到目的的是
A. 用石墨制造绝缘材料
B. 用水防止一氧化碳中毒
C. 用生石灰和水做“自热米饭”的热源
D. 用活性炭在净水时做消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨有优良的导电性，不能用石墨来制造优良的绝缘材料，故选项错误。
B、一氧化碳有毒且难溶解于水，不能用水防止一氧化碳中毒，有安全隐患，故选项错误。
C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，故选项正确。
D、活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味及部分不溶物杂质，不能做消毒剂，故选项错误。
故选：C。
11. 汽车尾气中含有多种有害气体，下图为消除部分有害气体的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应过程共涉及三种氧化物B. 该反应不属于置换反应
C. 反应后氮元素的化合价降低D. 生成的丙、丁的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NO2分子，乙是CO分子，丙是N2，丁是CO2分子，因此，化学反应方程式为：。
【详解】A.由分析的化学反应方程式可知，反应过程共涉及NO2、CO、CO2三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意；
B.由分析的化学反应方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不符合题意置换反应“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法正确，不符合题意；
C.由分析的化学反应方程式可知，反应物中只有NO2中含有氮元素，生成物中只有N2中含有氮元素，它们的化合价变化为：，化合价降低，故选项说法正确，不符合题意；
D.该反应生成的丙、丁的质量比为：，故选项说法错误，符合题意，故选D。
12. 每年5月21日为联合国确定的“国际茶日”。儿茶素(C22H18O11)是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，下列有关儿茶素的说法正确的是
A. 属于无机物B. 含有51个原子
C. 组成元素的种类和乙醇相同D. 氧元素质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A.由儿茶素的化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故选项说法错误；
B.由儿茶素化学式可知，一个分子中含有51个原子，故选项说法错误；
C.由儿茶素化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，由乙醇的化学可知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，儿茶素和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
D.中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正错误；
故选：C
13. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法不正确的是
A. 实验室点燃氢气前，必须先检验其纯度
B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火
C. 发生火灾时，可以砍掉部分树木以形成隔离带灭火
D. 煤气泄漏时，应马上打开抽风机以利于煤气排出
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，必须先检验其纯度，不符合题意；
B、油库、面粉加工厂、煤矿的矿井中均含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故都应严禁烟火，不符合题意；
C、发生火灾时，可以砍掉部分树木形成隔离带，隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，应先关闭阀门，打开门窗，符合题意。
故选D。
14. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是
A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用
B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙”
C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”
D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意；
B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意；
C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意；
D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。
故选B。
15. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
16. 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、由于 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，因此提纯NaCl、KNO3混合溶液中的溶液KNO3，可采用升温浓缩、降温结晶的方法提纯KNO3，故选项能达到实验目的；
D、取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画，通过观察划痕深浅，可以比较铜片和黄铜片的硬度，故选项能达到实验目的。
故选B。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用相应的化学用语填。
（1）2个氧气分子_____。
（2）氯化铁中的阳离子是_____。
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_____。
（4）可用于改良酸性土壤的碱为_____。
【答案】（1）2O2 （2）Fe3+
（3）
（4）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
1个氯分子由2个氯原子构成，则氧分子的符号写为O2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氧分子的符号写为2O2；
【小问2详解】
氯化铁中的阳离子是铁离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的负电荷，故填铁离子的符号写为：Fe3+；
【小问3详解】
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价，故标出高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：
【小问4详解】
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。
18. 碳元素是人类最早发现和使用的元素之一，含碳物质在材料和能源等研究领域都有着重要作用。
（1）金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，可制造耐磨材料。构成金刚砂的粒子是_____(填序号)。
A. 分子B. 原子C. 离子D. 中子
（2）下列不属于空气污染物的是_____(填序号)。
A. O3B. CO2C. COD. NO2
（3）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，CH4燃烧的化学方程式为_____。CH4可以通过一系列反应后合成淀粉［(C6H10O5)n］，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，若要合成81g淀粉，理论上需要CH4的质量为_____g。
【答案】18. B 19. B
20. ①. ②. 48
【解析】
【小问1详解】
金刚石是由碳原子构成的，金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，所以金刚砂是由原子构成的，故选B；
【小问2详解】
O3、CO、 NO2均为有毒气体，属于空气污染物；CO2是空气的组成物质，不属于空气污染物，故选B；
【小问3详解】
CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
依据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，所以甲烷和淀粉的关系为：6nCH4~(C6H10O5)n，设理论上需要CH4的质量为x，则
x=48g
故理论上需要CH4的质量为48g。
19. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是目前世界年产量最高的金属。工业上常用赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为_____。
（2）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①A试管中发生反应的化学方程式_____。
②若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是_____。(填化学式，一种即可)
③实验C中取铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙的组合合理的是_____(填序号)。
a．Mg、Cu b．Mg、Al c．Cu、Zn
【答案】（1）
（2） ①. ②. Cu 、Zn（NO3）2(合理即可)
③. a
【解析】
【小问1详解】
工业上常用赤铁矿来炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
①A试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，故填：。
②在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是金属铜和硝酸锌溶液，故填：Cu 、Zn（NO3）2(合理即可)。
③铜活动性较弱，不和稀硫酸反应放出氢气。
由上述质量关系知，铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙可以是Mg、Cu，故填：a。
20. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t2℃时，甲的溶解度为_____g。
（2）t2℃时，将甲、乙各40g分别加到盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后，_____物质有剩余(填“甲”或“乙”)。
（3）将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为_____
（4）t2℃时，甲、乙溶液的质量分数相等且均为a%，则a的取值范围是_____。
【答案】20. 80 21. 乙
22. 乙甲
23. 0
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。
【小问2详解】
根据t2℃时甲乙两种物质溶解度，50克水最多溶解甲40克，最多溶解乙30克，故乙有剩余。
【小问3详解】
等质量的甲、乙的饱和溶液，t2℃时质量相等，由于t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，故乙溶液中所含溶剂质量大于甲溶剂质量，降温到t1℃两种物质的溶解度相等，乙溶液中溶剂多，故所溶解的溶质多，所以乙溶液质量大于甲溶液质量。
【小问4详解】
t2℃时乙溶液达到饱和状态溶质的质量分数为，甲、乙溶液的质量分数相等时不可能大于37.5%，因此a的取值范围0
（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。
（2）操作a中玻璃棒的作用是______。
（3）步骤②Na2CO3溶液加入后立即产生气泡，原因是______。
（4）下列说法正确的是(填序号)。
A. 步骤①粉碎原料可使反应更充分
B. 步骤②溶液中的水参加了反应
C. 步骤③的反应属于化合反应
（5）在制备过程消耗了2t原料，理论上可获得_______t活性氧化铜。
【答案】（1） （2）引流
（3）步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体 （4）AB
（5）1.74
【解析】
【小问1详解】
步骤①中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
据图可知，操作a是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。
【小问3详解】
由于步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体，所以步骤②Na2CO3溶液加入后立即产生气泡。故填：步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体。
【小问4详解】
A、为使反应更充分，步骤①将原料粉碎。A正确；
B、步骤②氯化铜与碳酸钠和水反应生成碱式碳酸铜和氯化钠和二氧化碳，所以步骤②溶液中的水参加了反应。B正确；
C、步骤③碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合分解反应一变多的特征，步骤③的反应属于分解反应。C不正确。
综上所述：选择AB。
【小问5详解】
根据质量守恒定律可知，2t原料理论上可获得2t×87%=1.74t活性氧化铜。故填：1.74。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 化学实验是化学学习的重要组成部分，请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）标号①的仪器名称是_____。
（2）实验室制O2和CO2均可使用的气体发生装置是_____(填字母，下同)，利用该装置制取O2的化学方程式为_____。如要用制取的O2做硫燃烧实验，收集O2最好选用的装置是_____。
（3）将CO2气体通入F装置(气体从a口进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是_____(填序号)。
A. 收集CO2
B. F中盛澄清石灰水，检验CO2
C. F中盛浓硫酸，干燥CO2
D. F中盛满水，b口连接量筒，测CO2的体积
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. C
（3）D
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是锥形瓶。
【小问2详解】
实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，实验室制O2和CO2均可使用的气体发生装置是B，利用该装置制取O2，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气，吸收二氧化硫，集气瓶中要放入少量的水，所以如要用制取的O2做硫燃烧实验，收集O2最好选用的装置是C，收集氧气时，集气瓶中留有少量的水。
【小问3详解】
A. CO2的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b口排出，所以CO2由a口进入，此选项不符合题意；
B. F中盛澄清石灰水，检验CO2，气体从a口进入，如果气体由b口进入，澄清石灰水会被排出，此选项不符合题意；
C. F中盛浓硫酸，干燥CO2，气体从a口进入，如果气体由b口进入，浓硫酸会被排出，此选项不符合题意；
D. F中盛满水，测CO2的体积，应该短管进长管出，即从b口进气体，所以a口连接量筒，此选项符合题意。
故选D。
23. 在研究“酸碱中和反应”时，某化学兴趣小组的同学利用Ca(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验。
（1）同学们将稀盐酸逐滴加入澄清石灰水中，发现没有明显现象，故希望借助于下列试剂来验证反应是否真的发生，其中不可行的是_____(填序号)。
A. 酚酞溶液B. KNO3溶液C. CuCl2溶液D. pH试纸
（2）同学们向盛澄清石灰水的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(查阅资料：CaCl2溶液显中性。)
Ⅰ．提出猜想：
猜想一：只有CaCl2
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：_____
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
请完成猜想三。
Ⅱ．实验探究：
①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____(用化学方程式解释)。
②甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，观察到_____，于是排除了猜想三。
③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二的验证：他取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的_____溶液(填化学式)，观察到有气泡产生，且溶液中出现沉淀，则可以确定猜想二正确。实验过程中，产生气泡的化学方程式为_____。
Ⅲ．反思拓展：在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余。
【答案】（1）B （2） ①. 有CaCl2和Ca(OH)2 ②. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ③. 没有白色沉淀产生 ④. Na2CO3(合理即可) ⑤. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
A．无色酚酞试液加入澄清石灰水中，溶液显红色，加入盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液不再显碱性，则溶液变成无色，可以证明反应发生，正确；
B．KNO3溶液不会和氢氧化钙、盐酸反应，不能用于证明反应的发生，错误；
C．在石灰水中加入足量的盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被反应完全，则加入CuCl2溶液不会有蓝色沉淀产生（氢氧化钙溶液和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙），可以证明反应发生，正确；
D．pH试纸可以测定反应前石灰水溶液显碱性，加入盐酸恰好完全反应后溶液显中性，可以证明反应发生，正确；
故选B；
【小问2详解】
Ⅰ．提出猜想：氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质只有氯化钙，猜想一；如果氢盐酸有剩余，烧杯内溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，猜想二；如果氢氧化钙有剩余，烧杯内溶液中的溶质是有CaCl2和Ca(OH)2，即猜想三；
Ⅱ．实验探究：①猜想四不合理，盐酸和氢氧化钙会反应产生氯化钙和水，化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
②排出了猜想三，即没有氢氧化钙，则甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，不会发生氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，则观察到没有白色沉淀产生；
③猜想二正确，即含有盐酸，则可以加入Na2CO3(合理即可)，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学方程式为(合理即可)。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
24. 氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试计算：
（1）生成的H2和Cl2质量比为_____(填最简整数比)；
（2）电解后，溶液中氢氧化钠质量分数是多少？(写出计算过程)
（3）把117g质量分数为20%的食盐水稀释成8%的食盐水，需要加水多少克？(写出计算过程)
【答案】24. 2：71
25. 解：参加反应的氯化钠的质量=117g×20%=23.4g
设反应后生成的氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，生成氯气的质量为z
= x=16g
= y=0.4g
= z=14.2g
反应后溶液的质量=117g−0.4g−14.2g=102.4g
电解后溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%≈15.6%
答：电解后溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。
26. 解：设加入水的质量为x
117g×20%=（117g+x）×8%
x=175.5g
答：加入水质量为175.5g。
【解析】
【小问1详解】
由化学方程式可知，生成的H2和Cl2质量比=（1×2）：（35.5×2）=2：71，故填2：71。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A．测定溶液的pH
B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸
D．移走蒸发皿
选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
实验目的
实验方案
A
区分硬水和软水
分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡
B
除去CuSO4溶液中FeSO4
加入铁粉，过滤
C
提纯NaCl、KNO3混合溶液中的溶液KNO3
升温浓缩、降温结晶
D
比较铜片和黄铜片的硬度
取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画，观察划痕深浅
相关试卷
重庆市合川区六校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份重庆市合川区六校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析重庆市合川区六校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题原卷版docx、精品解析重庆市合川区六校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
广东省广州市番禺区广东仲元中学附属学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份广东省广州市番禺区广东仲元中学附属学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析广东省广州市番禺区广东仲元中学附属学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析广东省广州市番禺区广东仲元中学附属学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
广东省揭阳市揭东区白塔初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份广东省揭阳市揭东区白塔初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析广东省揭阳市揭东区白塔初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题原卷版docx、精品解析广东省揭阳市揭东区白塔初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
