人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课时训练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课时训练，共24页。试卷主要包含了1 共价键 同步训练，6 kJ的热量，5 kJ/ml；，2 mlCH3OCH3、0等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）
A．氯化铵B．金刚石C．甲烷晶体D．二氧化硅
2．HCl气体难分解是因为（ ）
A．HCl相对分子质量大 B．HCl分子极性强
C．H—Cl键键能大 D．H—Cl键极性强
3．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．H2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属第IVA族，因此SiO2和CO2两种物质结构相同
D．原子的相对原子质量就是该原子的质量数
4．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是（ ）
A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B．离子化合物一定含有金属元素
C．分子中一定含有共价键
D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键
6．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A．NaOH溶于水B．NH4HCO3受热分解
C．HCl溶于水D．I2的升华
7．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法错误的是（ ）
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
8．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知： ，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·ml－1
B．断开1 ml H-O 键与断开1 ml H-Cl 键所需能量相差约为32 kJ
C．H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱
D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
9．下列关于共价键的描述错误的是（ ）
A．键长： O-HZ>W
B．原子半径:Z>Y>X
C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2
D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
17．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
18．一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（ ）。
A．和中存在的化学键类型完全相同
B．和均为该反应的催化剂
C．反应①中每消耗，转移电子
D．整个反应过程只涉及氧化还原反应
19．下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．B．
C．D．
20．下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：S＞Cl
B．键角：NH3＜H2O
C．中心原子杂化轨道数：
D．键长：HF＜HCl
二、综合题
21．已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
试结合元素周期表知识完成下列问题。
（1）经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为 。
（2）某有机物分子中含有S—N键,你认为共用电子对应该偏向于 (填元素符号)原子。
（3）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。
22．化学键的键能是指1×105Pa 、298 K条件下气态基态原子间形成1 ml 化学键时释放的最低能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297 kJ，即H-I键的键能为297 kJ·ml-1，也可以理解为破坏1 ml H-I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。如表是一些共价键的键能数据(单位：kJ·ml-1)：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于")CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围 成键电子对－成键电子对，斥力越大键角越小，分子中的键角： NH3Li+，故A不符合题意；
B.H-易失去电子，则具强还原性，故B不符合题意；
C.钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C不符合题意；
D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、NH4Cl、CaO中含有离子键，HCl中只有共价键，故A错误；
B、H2S、SiO2、HNO3中只含共价键，故B正确；
C、Na2O2中含离子键和共价键，CO2、CH4中只有共价键，故C错误；
D、CH3COOH、PH3中只含共价键，BaSO4中含离子键和共价键，故D错误；
故选B．
【分析】一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.同一主族，电子层数越大， 失电子能力越强，因此失电子能力Z>X，A不符合题意；
B.电子层数越大，原子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径Z>X>Y，B不符合题意；
C.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2，C符合题意；
D.W与Y形成的化合物为CCl4，只含有极性共价键；W和Y还可形成化合物CCl3CCl3，分子结构中含有极性共价键和非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】“ 实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物 ”则Z是Ca，W是C；“X与Z同主族”则X是Mg；“W、X、Y的原子最外层电子数之和为13”则Y的最外层电子数为7，因此Y为Cl；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
17．【答案】D
【解析】【解答】H3分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，很不稳定，D符合题意；
故答案为：D
【分析】H3分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，其化学性质不稳定。
18．【答案】C
【解析】【解答】A、HCl分子中只含极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故A错误；
B、由图可知，HCl先生成后消耗，为中间产物，故B错误；
C、反应①中，Pd的化合价从+2价降低为0价，则每消耗 ，转移2ml电子，故C正确；
D、反应③中不存在元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、同种非金属原子间形成非极性键，不同种非金属原子间形成极性键；
B、HCl是中间产物；
C、反应①中，Pd由+2价变为0价；
D、反应③为非氧化还原反应。
19．【答案】A
【解析】【解答】 均为氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物内的共价键极性越强，因为非金属性F>O>C，所以氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序为： ，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】对于共价化合物，元素的非金属性越强，极性越强即可判断
20．【答案】D
【解析】【解答】A． 同周期从左到右，电负性变大，电负性：S＜Cl，故A不符合题意；
B． 孤电子对对成键电子对排斥力大，水中氧上有两个孤电子对，键角：NH3＞H2O，故B不符合题意；
C． 中心原子杂化轨道数分别是3+ =4、4+ =4： ，故C不符合题意；
D． F原子半径小，键长：HF＜HCl，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.非金属性越强电负性越大
B.主要孤对电子对成键电子对的排斥作用力的大小
C.分别计算出价层电子对即可
D.半径越大键长越大
21．【答案】（1）共价键
（2）N
（3）HCl、H2O、CH4、CO2；HClO、H2CO3、HClO3、HClO4
【解析】【解答】(1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0,而Al的X值为1.5,故Br与Al的X值之差应小于1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小,可知同主族元素中元素的X值越大,元素的非金属性越强,元素的X值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知,从左到右,X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。
【分析】（1）根据Al和Br的X的差值与1.7进行比较即可判断
（2）电负性越大，电子偏向电负性大的元素
（3）找出非金属元素一般形成共价化合物
22．【答案】（1）小于；218 kJ·ml -1；330kJ·ml-1
（2）185
（3）不能；不能同主族元素；的原子与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越牢固(合理即可)
【解析】【解答】(1)分子所含共价键的键能越大，分子越稳定。C-Cl键键能为330 kJ·ml-1，C-F键键能为427 kJ·ml-1，所以CF更稳定；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，与C形成的共价键的键长越长，键能越小，原子半径：Cl< Br