南京市玄武区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（含答案解析）

这是一份南京市玄武区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列物质由分子构成的是，下列化学用语表达正确的是，下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 C1-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎B．铁钉生锈C．石蜡熔化D．干冰升华
2．下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜B．钨C．汞D．铝
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．蔗糖B．碘粒C．汽油D．面粉
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞B．水C．金刚石D．氯化钠
5．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氦气一He2B．2个氮分子一2N
C．3个氧原子一O3D．1个镁离子一Mg2+
7．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积B．称量固体
C．过滤D．取少量液体
8．从环境保护的角度考虑，下列做法合理的是（ ）
A．植树造林B．露天焚烧垃圾C．深埋废旧电池D．排放未处理的废气
9．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中，m=3B．图2中，Z为Ga
C．锗原子中有5个电子层D．Ga与Al的最外层电子数相同
10．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（ ）
A．发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物
B．由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧
D．图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度
11．茶叶中含有茶黄素（C29H24O12），下列说法不正确的是（ ）
A．茶黄素由三种元素组成
B．茶黄素的相对分子质量为574
C．茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为29：2：16
D．一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
12．下列解释不合理的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
C．水受热变为水蒸气，说明分子的大小随温度的升高而增大
D．一滴水中有1．67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
13．下列除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下图的实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
二、（本题包括2小题，共18分）
16．如图是硫元素的价类图。请回答下列问题：
（1）__________ （填字母）点对应的物质是H2SO4。
（2）写出图中C、E点对应物质的化学式__________ 、__________ ；（各写一个）
（3）写出A点对应的物质转化为B点对应的物质的化学方程式__________ 。
17．“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题：
（1）化石燃料主要包括煤、__________和天然气；天然气的主要成分甲烷属于__________（填序号）。
A．可燃物__________ B．单质__________C．化合物__________D．温室气体
（2）图1中能吸收二氧化碳的途径有__________（填序号），为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是__________。
（3）科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式__________。
（4）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8．8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（请在答题纸上写出计算过程）__________ 。
三、（本题包括2小题，共17分）
18．海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是__________。
（2）经上述自制净水器净化后的水为__________（选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是__________（填序号）。
A．溶质质量减少B．溶剂质量减少C．溶液质量减少
（4）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是__________。
②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为__________。
③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是_________物质（填化学式）
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是__________。
A．t1℃物质的溶解度：c>a =bB．溶剂质量：c>a>b
C．溶液质量：c>b>aD．溶质质量：a=b>c
19．金属在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）用如图所示的实验来验证铁、铜、银的金属活动性强弱，两试管中加入的溶液为同一种物质的溶液，写出铁丝和该物质发生反应的化学方程式__________。
（2）硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】是一种重要的化合物。在实验室中利用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
①步骤1中发生反应的化学方程式是__________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是__________。
②完成步骤I中的反应：2 FeSO4+ H2O2+__________= Fe2（SO4）3+2H2O。
③步骤I中发生的反应属于__________（填基本反应类型）。
（3）下列能有效保护金属资源的是__________（填字母）。
A．防止金属腐蚀B．回收利用废旧金属
C．合理有效地开采矿物D．寻找金属的代用品
四、（本题包括1小题，共6分）
20．A~K是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、D、K为单质，其余均为化合物；其中在空气中A表面会生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化：B、D、G在常温下为气体：J是由两种元素组成且两种元素的质量比为1：4，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C__________；E__________。
（2）写出J→F反应的化学方程式__________。
（3）写出G和H反应的化学方程式__________。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．某兴趣小组同学进行二氧化碳气体的制取及相关性质的探究。
【实验探究1】探究二氧化碳的制取。
（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__________。
（2）使用下列装置能实现“随开随用，随关随停”的是__________。（填序号）
【实验探究2】探究二氧化碳与澄清石灰水反应。
组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸实验过程中采集到数据如图2所示。
（3）分析CD段压强增大的原因是__________ 。
（4）图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是__________。
【实验探究3】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应：
查阅资料：
（5）①氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水：该反应的化学方程式为__________。碳酸钠易溶于水。
②通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。
（6）进行实验：组装好实验装置（如图3所示），并检查装置的气密性。

先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到__________现象；然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到__________现象，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。
反思评价：在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
将气体缓缓地通过灼热的碳粉
B
FeCl2溶液
CuCl2
往溶液中加入足量镁粉，搅拌，过滤
C
CO2
CO
将气体点燃
D
Ca（OH）2溶液
CaCO3
将混合物过滤




A．比较空气与呼出气体中CO2含量的多少
B．利用碳酸钠与盐酸的反应验证质量守恒定律
C．利用蒸馏水、植物油、干燥剂等探究铁生锈的条件
D．比较合金和纯金属的硬度
实验步骤
实验现象
实验结论
__________。
__________。
__________。
参考答案
1．B
【详解】A、玻璃破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、铁钉生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。故选B。
3．A
【详解】A、蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物，则加入水中会形成溶液，该选项符合题意；
B、碘粒难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
5．A
【分析】
A．硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，故符合题意；
B．氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，故不符合题意；
C．生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，故不符合题意；
D．氯化钠溶于水是液体温度基本不变，故不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项表达不正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2，该选项表达不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氧原子的符号为3O，该选项表达不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，则1个镁离子的符号为Mg2+，该选项表达正确。
故选D。
7．A
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。
故选A。
8．A
【详解】A、植树造林可以起到净化空气的作用，做法合理；
B、露天焚烧垃圾，会产生大量有害气体和粉尘，对空气污染严重，做法不合理；
C、深埋废旧电池会造成土壤重金属污染，做法不合理；
D、排放未处理的废气会造成严重的空气污染，做法不合理。
故选A。
9．C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；
B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意；
C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意；
D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物从而达到灭火的条件，该选项说法正确；
B、由图可知，金属镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火，该选项说法正确；
C、将大块煤粉碎，能增大煤和氧气的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确；
D、火柴头朝下时更容易燃烧，因为燃烧产生的热量能加热火柴梗，提高温度，该选项说法不正确。
故选D。
11．B
【详解】A、由化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，该选项说法不正确；
C、茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16，该选项说法正确；
D、由化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，该选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、品红在水中扩散，说明分子在不断运动，故A选项解释正确；
B、将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，故B选项解释正确；
C、水受热变为水蒸气，说明分子的间隔随温度升高而增大，分子本身的体积不变，故C选项解释错误；
D、1滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D选项解释正确。
故选C。
13．D
【详解】A、将气体缓缓地通过灼热的碳粉，碳和氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、往溶液中加入足量镁粉，搅拌，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，过滤，除去反应生成的铜和铁，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，且碳酸钙和氢氧化钙不反应，故将混合物过滤可除去碳酸钙，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】A、检验二氧化碳含量的高地应使用澄清石灰水，实验设计不能达到其对应实验目的；
B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到其对应实验目的；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，两个实验没有设置空白对照组，第一个实验铁钉不接触空气铁钉不生锈，第二个实验铁钉不接触水铁钉同样不生锈，无法探究铁生锈的条件，实验设计不能达到其对应实验目的；
D、合金的硬度大，所以可用铝片与硬铝相互刻画比较合金和纯金属硬度，故实验设计能达到其对应实验目的。
故选D。
15．C
【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65．8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65．8g-60g=5．8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64．2g，则反应后生成铁的质量为：64．2g-60g=4．2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4．2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5．8g-4．2g=1．6g，则56x：16y=4．2g：1．6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。
故选C。
16．（1）D； （2）SO3 Na2S； （3）
【详解】（1）硫酸中硫酸根离子化合价为-2，氧元素化合价为-2，所以硫元素化合价为+6价，D点的硫元素的化合价为+6价，且D点对应物质属于其他物质，所以硫酸对应点为D；
（2）C点对应物质属于氧化物，C点的硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，所以C点所示物质的化学式为SO3，E点对应物质是其他化合物，且E点硫元素化合价为-2，所以E点对应物质可以是Na2S；
（3）A点是硫的单质S，B点是硫元素化合价为-2时，硫的氧化物，氧元素的化合价为-2价，所以B点所对应物质为二氧化硫SO2，故硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：。
17．（1）石油 ACD；
（2）②⑤
（3）
（4）设需要碳酸钙的质量为x，则
解得x=20t
则需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为20t÷80%=25t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25t。
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
天然气的主要成分为甲烷，且甲烷属于可燃物，其中含有碳、氧两种元素，属于化合物，并且甲烷会引起温室效应，属于温室气体，故选ACD。
（2）光合作用消耗二氧化碳，且二氧化碳能和水反应，则海水也能吸收二氧化碳，则能吸收二氧化碳的途径有②⑤；
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，二氧化碳和甲烷在Ni基双金属催化剂催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
（4）见答案。
18．（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬水取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡泡沫少、浮渣多净化后的水为硬水
（3）BC
（4）降温结晶升高温度 KNO3 AC
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味；
（2）上述自制净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，净化后的海水中还含有较多的可溶性钙、镁化合物，为硬水；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故设计实验为：取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡，现象为：泡沫少、浮渣多，可得出结论：净化后的水为硬水；
（3）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小。
故选BC；
（4）①由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，故t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是：降温结晶；
②由图可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，故在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为：升高温度；
③t3℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
④A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度为：c>a =b ，符合题意；
B、t3℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c＞b＞a，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：c＞b＞a，不符合题意；
C、将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量：c>b>a ，符合题意；
D、由C的分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均是饱和溶液，t1℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，则溶质质量：b＞a，降温后，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，不符合题意。
故选AC。
19．（1）（合理即可）
（2）碳原子的排列方式不同 H2SO4置换反应
（3）ABCD
【详解】（1）在金属活动性顺序中，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，由于金属活动性：铁>铜>银，若向验证铁、铜、银的金属活动性强弱，可分别将铁、银放入铜的化合物溶液（如硫酸铜、硝酸铜溶液）中，铁和硫酸铜或硝酸银反应生成硫酸亚铁或硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：或等。
（2）①步骤Ⅰ中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
石墨和金刚石都为碳单质，由于其中的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个铁原子、3个硫原子、4个氢原子和14个氧原子，等号左边有2个铁原子、2个硫原子、2个氢原子和10个氧原子，则还少1个硫原子、2个氢原子和4个氧原子，则应补充H2SO4。
③步骤Ⅰ中，铁和硫酸的反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，故选ABCD。
20．（1）HCl CH4
（2）
（3）
【分析】A~K是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、D、K为单质，其余均为化合物；其中在空气中A表面会生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化，则A为铝，A能转化为B，B在常温下为氢气单质，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，则B为氢气；B氢气能与气体单质D反应，氢气和氧气点燃生成水，则D为氧气，D氧气能与化合物F相互转化，B氢气能转化为F，氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，则F为水，D氧气能与化合物E反应，E能转化为F水，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，则E可以为甲烷，J是由两种元素组成且两种元素的质量比为1：4，J能转化为F水，即为氧化铜CuO，氧元素和铜元素的质量比为16：64=1：4；J氧化铜能与单质K反应，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则K为碳，K能与气体化合物G反应，K碳能转化为G，F水能与G反应，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，则G为二氧化碳；G二氧化碳能与化合物I相互转化，G能与化合物H反应，H能转化为I，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则H为氢氧化钙，I为碳酸钙，B氢气能与C相互转化，氢气和氯气点燃可生成氯化氢，盐酸和活泼金属反应能转化为氢气，C能转化为G二氧化碳，C能与I碳酸钙反应，A铝能与C反应，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C为盐酸，代入验证，推论合理。
【详解】（1）C为盐酸，化学式为HCl；E为甲烷，化学式为CH4；
（2）J→F即为氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为：；
（3）G和H反应即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
21．（1）
（2）ABD
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多
（4）澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗
（5）
（6）乙中纸花不变色乙中纸花变红
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、该装置中，可将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以实现“随开随用，随关随停”，符合题意；
B、该装置中，可将石灰石置于干燥管中，稀盐酸置于烧杯中，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出干燥管，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，实现“随开随用，随关随停”，符合题意；
C、该实验中，无法实现固液的接触和分离，无法实现“随开随用，随关随停”，不符合题意；
D、该实验中，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以实现“随开随用，随关随停”，符合题意。
故选ABD；
（3）CD段压强增大，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多；
（4）图表中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是：澄清石灰水没有将二氧化碳完全消耗；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（6）先关闭K，从a处缓缓通入600mL二氧化碳，观察到乙中纸花不变色，说明无二氧化碳进入乙装置中，然后打开K，再次缓缓通入二氧化碳，观察到乙中纸花变红（二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红），说明一开始，600mL二氧化碳完全被甲装置吸收，而通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。