2024省海林朝鲜族中学高二上学期第二次月考试题化学含解析

这是一份2024省海林朝鲜族中学高二上学期第二次月考试题化学含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题3分，共45分）
1. 下列热化学方程式正确的是
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 表示燃烧热的热化学方程式：
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列溶液一定是碱性的是
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)B. c(OH－)＞1×10－7ml/L
C. 溶液中含有OH－D. pH＝8的某电解质的溶液
4. 水溶液呈碱性的盐是
A. KNO3B. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4
5. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A. AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有和
C. 升高温度，AgCl的溶解度不变
D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变
6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 溶液：、、、
7. 有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是
A. B.
C. D.
8. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
9. 下列属于水解反应，且水解方程式书写正确的是
A.
B.
C
D.
10. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
11. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
12. 一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度0 ℃、压强50 kPaB. 温度130 ℃、压强300 kPa
C. 温度25 ℃、压强100 kPaD. 温度130 ℃、压强50 kPa
13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有少量HCl气体
14. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项
A. AB. BC. CD. D
15. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有
A. B. C. D.
二、填空题（每小题2分，共55分，19题（3）1分）
16. 回答下列问题
（1）时，水的，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
（2）在(1)中所述温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的___________。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
17. 某学生用0.1000ml·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处
E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。
（2）B操作的目的是____。
（3）A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点现象是____。
（5）滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
19. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
（1）该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。
（2）该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。
（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
（4）该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
（5）用所给试剂将第②步补充完整：_______。
（6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
NaOH溶液
H2SO4溶液
石蕊
乙
B
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
甲
C
NaOH溶液
H2SO4溶液
甲基橙
乙
D
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
乙
编号
1
2
3
4
/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
海林市朝鲜族中学2023-2024学年度第二学期
高二年级化学学科第二次月考
一、单选题（每小题3分，共45分）
1. 下列热化学方程式正确的是
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 表示燃烧热的热化学方程式：
【答案】B
【解析】
【分析】表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，反应生成指定产物，据此分析解答。
【详解】A．硫燃烧的产物应为，故A错误；
B．甲烷的化学计量数为1，产物也是稳定氧化物，该热化学方程式能表示甲烷燃烧热，故B正确；
C．产物不是稳定氧化物，产物应为，故C错误；
D．的化学计量数应不是1，故D错误；
答案选B。
【点睛】燃烧热从定量、定性两个角度进行了限制：对可燃物限定为“1”，对产物限定为“指定产物”。对相关问题进行分析和讨论时，必须严格把控这两个角度。
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；
C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
3. 下列溶液一定是碱性的是
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)B. c(OH－)＞1×10－7ml/L
C. 溶液中含有OH－D. pH＝8的某电解质的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈碱性，故A正确；
B.温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH-）＞1×10-7ml/L溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故B错误；
C.任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；
D.温度未知，不能由pH直接判断溶液的酸碱性，故D错误；
故选A。
【点睛】溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定，c(OH－)＞c(H＋)呈碱性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)4. 水溶液呈碱性的盐是
A KNO3B. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. KNO3完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，故溶液呈中性，故A不符合；
B. NaHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，故B符合；
C. NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性，故C不符合；
D. NaHSO4是强电解质，完全电离，，电离产生H+，使溶液呈酸性，故D不符合；
故选B。
5. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有和
C. 升高温度，AgCl的溶解度不变
D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；
C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误；
故选A。
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A.常温下，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，故溶液为酸溶液或碱溶液或强酸的酸式盐溶液，在酸性条件下，具有强氧化性，与发生氧化还原反应而无法大量共存，在碱性条件下，和均会与反应而无法大量存在，A错误；
B.常温下，的溶液显酸性，、、、可以大量共存，B正确；
C.能使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，与反应而无法大量存在，C错误；
D具有还原性，具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而无法大量共存，D错误；
答案选B。
7. 有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①的水解是微弱的；②观察四种物质的化学式，可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度；③溶液中和的水解相互促进，而溶液中对的水解无影响，即溶液中；④溶液中不影响的水解，溶液中H+抑制的水解，即溶液中；综上所述，按由大到小的顺序排列为，D正确；故选D。
8. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；
C．铵根离子、锌离子水解，有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；
D．在加热的条件下，水解得和HCl，反应的化学方程式为，最后焙烧得到，与盐类水解有关，D错误；
故答案选B。
9. 下列属于水解反应，且水解方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．的水解方程式为，A项错误；
B．的的水解方程式为，B项错误；
C．是CO2和水反应的化学方程式，C项错误；
D．的水解方程式为，D项正确；
答案选D。
10. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项正确；
B．一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中OH-浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B项正确；
C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水和NaOH溶液，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确；
D．稀释后氨水的pH更大，溶液中OH-浓度较大，对水的电离抑制较大，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项错误；
答案选D。
11. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1ml/LKI溶液与1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
12. 一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度0 ℃、压强50 kPaB. 温度130 ℃、压强300 kPa
C. 温度25 ℃、压强100 kPaD. 温度130 ℃、压强50 kPa
【答案】D
【解析】
【详解】由于存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，所以采取高温低压可减小测定误差，故D正确，故选：D。
13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误；
B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误；
C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确；
D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；
答案选C。
14. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中不选用石蕊试液作指示剂，A项错误；
B. 酸式滴定管不能盛放碱液，B项错误；
C. 碱式滴定管不能盛放酸液，C项错误；
D. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸，指示剂选酚酞，D正确；
答案选D。
15. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙为白色物质，故A不符合题意；
B．硫酸铜固体为白色物质，故B不符合题意；
C．三氧化二铁为红棕色，故C符合题意；
D．四氧化三铁为黑色晶体，故D不符合题意；
答案为C。
二、填空题（每小题2分，共55分，19题（3）1分）
16. 回答下列问题
（1）时，水的，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
（2）在(1)中所述温度下，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的___________。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ＞ ②. 升温促进水的电离，KW增大
（2） ①. 碱性 ②.
（3） ①. 向右 ②. 向右
（4）等于 （5）c
【解析】
【小问1详解】
升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；
【小问2详解】
该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；故答案为：碱性；；
【小问3详解】
Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；故答案为：向右；向右；
【小问4详解】
pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同；故答案为：等于；
【小问5详解】
乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c；故答案为：c。
17. 某学生用0.1000ml·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处
E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。
（2）B操作的目的是____。
（3）A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。
（5）滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）BDCEAF
（2）防止标准液被稀释
（3）偏大 （4） ①. 碱式滴定管橡皮管玻璃珠处 ②. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色
（5）偏大
【解析】
【小问1详解】
操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；
【小问2详解】
蒸馏水洗完滴定管后，用标准溶液润洗滴定管2-3次，可防止滴定管内水分将标准液稀释；
【小问3详解】
锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(碱)偏大，根据c(酸)=，会造成结果偏大；
【小问4详解】
滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
【小问5详解】
因滴定管的小刻度在上方，则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，即V(碱)偏大，由c(酸)=可知，c(酸)偏大。
18. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
【答案】（1）
（2）
（3）AB （4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱
（5） ①. 24.00 ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为；
【小问2详解】
老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
A．a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则，A正确；
B．b点溶液呈中性，，溶液中存在， 则，B正确；
C．c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为，C错误；
故选AB；
【小问4详解】
溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱；
【小问5详解】
第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为，滴定终点时应满足，则，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
19. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
（1）该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。
（2）该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。
（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
（4）该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
（5）用所给试剂将第②步补充完整：_______。
（6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 秒表
（3）2 （4）abc
（5）1mL 稀硫酸
（6）
【解析】
【分析】Ⅰ．根据实验数据可知，温度不同，KI溶液变色快慢不同，故实验Ⅰ探究了温度对化学速率的影响，而KI溶液在空气中被氧化生成I2，使溶液变黄，但只有少量I2生成时，溶液颜色变化不明显，故在实验中，可加入淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，有利于观察实验现象，并且实验中需要测定显色时间，故实验仪器中还缺少秒表；
Ⅱ．探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，则应分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂，向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入1mL 稀硫酸，记录KI溶液变色的时间，即可探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响。
【小问1详解】
由分析可知，该实验的目的是探究温度对化学速率的影响；
【小问2详解】
由分析可知，该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是淀粉溶液、秒表；
【小问3详解】
由实验记录结果可知，温度每升高10℃，显色时间减小到原来的，则反应速率增大为原来的2倍；
【小问4详解】
a．该实验目的是探究酸度对反应速率的影响，则温度是不变量必须控制，a项选；
b．试剂添加的顺序不同，可能改变反应途径，会影响实验效果，必须控制试剂添加的顺序相同，b项选；
c．试剂的用量(体积)不同会导致反应物的浓度不同，影响反应速率大小，必须控制试剂的用量相同，c项选；
答案选abc；
【小问5详解】
由分析可知，第②步应为：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入1mL 稀硫酸；
【小问6详解】
酸性条件下，KI与氧气反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为。
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
NaOH溶液
H2SO4溶液
石蕊
乙
B
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
甲
C
NaOH溶液
H2SO4溶液
甲基橙
乙
D
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
乙
编号
1
2
3
4
/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10