资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩2页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024省大庆外国语学校高二下学期开学质量检测试题化学含答案
展开
这是一份2024省大庆外国语学校高二下学期开学质量检测试题化学含答案，文件包含黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷docx、大庆外国语学校高二年级寒假开学检测化学答题卡pdf、大庆外国语学校高二年级下学期开学质量检测化学试题答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
化学试题
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12
第I卷（选择题共45分)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O
C．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO-4
2.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是（ ）
A．③＜①＜②＜④ B．②＜①＜③＜④
C．①＜③＜②＜④ D．③＜②＜④＜①
3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（ ）
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的 能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·ml－1
B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小
C. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
7．下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大
B. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为
C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开
D. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色
8. 将1 L含0.4 ml Cu(NO3)2和0.4 ml KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 ml铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A. 2.8 LB. 13.44 LC. 6.72 LD. 5.6 L
9. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.
A. CO与H2的物质的量之比不变
B. H2体积分数不再发生变化
C. 混合气体压强保持不变
D. 混合气体密度不变
10. 已知反应的，，下列正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行
11. 已知X、Y是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是( )
12. 下列各项叙述中,正确的是( )
A.核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的基态原子对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1时,释放能量
C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期ⅢB族元素,属于d区元素
D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
13. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:c>b B.丙中既有离子键又有极性键
C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1∶2
D.b、c、d形成的化合物中,d的杂化方式是sp3
14. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是( )
A.CO2 B.H2S C.CO32− D.CF4
15. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C．当c(Cl-)=10-2ml·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
第II卷（非选择题共55分)
16.（16分） (1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
①图中五点对应的KW的关系是 。
②若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃时，0.1 ml·L-1的HA溶液中=1010。HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
17. （12分） 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a ml·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_______；
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_______中(填酸式或碱式滴定管)；
（3）若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______(填偏高、偏低、无影响)；
（4）配平：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O；
（5）若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______ ， _______。
18．(13分)科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素,且位于同一周期,W是所在周期中第一电离能最小的元素,Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。
回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 (用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为 。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为 。
(4)W元素基态原子核外电子有 种运动状态（1分）,其中电子占据能量最高的原子轨道符号为 。
(5)X的电负性 (填“大于”或“小于”)Y,原因是 。
19．（14分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)⇌ Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=______。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ_______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应，则T__________387(填“大于”或“小于”)。
(3)反应方程式中X的化学计量数p=__________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为__________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1mlX、0.15mlY和0.10mlZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________。
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
酸性：HNO2>CH3COOH
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
用pH计测量0.1ml/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
D
在2mL0.01ml/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01ml/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01ml/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)选项
条件
结论
A
若原子半径:X>Y
原子序数:XB
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性:X>Y
C
若价电子数:X>Y
最高正价:X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
化学试题
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12
第I卷（选择题共45分)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O
C．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO-4
2.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是（ ）
A．③＜①＜②＜④ B．②＜①＜③＜④
C．①＜③＜②＜④ D．③＜②＜④＜①
3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（ ）
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的 能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·ml－1
B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小
C. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
7．下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大
B. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为
C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开
D. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色
8. 将1 L含0.4 ml Cu(NO3)2和0.4 ml KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 ml铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A. 2.8 LB. 13.44 LC. 6.72 LD. 5.6 L
9. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.
A. CO与H2的物质的量之比不变
B. H2体积分数不再发生变化
C. 混合气体压强保持不变
D. 混合气体密度不变
10. 已知反应的，，下列正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行
11. 已知X、Y是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是( )
12. 下列各项叙述中,正确的是( )
A.核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的基态原子对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1时,释放能量
C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期ⅢB族元素,属于d区元素
D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
13. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:c>b B.丙中既有离子键又有极性键
C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1∶2
D.b、c、d形成的化合物中,d的杂化方式是sp3
14. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是( )
A.CO2 B.H2S C.CO32− D.CF4
15. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C．当c(Cl-)=10-2ml·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
第II卷（非选择题共55分)
16.（16分） (1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
①图中五点对应的KW的关系是 。
②若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃时，0.1 ml·L-1的HA溶液中=1010。HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
17. （12分） 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a ml·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_______；
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_______中(填酸式或碱式滴定管)；
（3）若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______(填偏高、偏低、无影响)；
（4）配平：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O；
（5）若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______ ， _______。
18．(13分)科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素,且位于同一周期,W是所在周期中第一电离能最小的元素,Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。
回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 (用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为 。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为 。
(4)W元素基态原子核外电子有 种运动状态（1分）,其中电子占据能量最高的原子轨道符号为 。
(5)X的电负性 (填“大于”或“小于”)Y,原因是 。
19．（14分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)⇌ Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=______。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ_______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应，则T__________387(填“大于”或“小于”)。
(3)反应方程式中X的化学计量数p=__________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为__________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1mlX、0.15mlY和0.10mlZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________。
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
酸性：HNO2>CH3COOH
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
用pH计测量0.1ml/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
D
在2mL0.01ml/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01ml/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01ml/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)
条件
结论
A
若原子半径:X>Y
原子序数:X
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性:X>Y
C
若价电子数:X>Y
最高正价:X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
相关试卷
黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷（Word版含答案）： 这是一份黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷（Word版含答案），文件包含黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷docx、大庆外国语学校高二年级寒假开学检测化学答题卡pdf、大庆外国语学校高二年级下学期开学质量检测化学试题答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案： 这是一份2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案，文件包含铁人中学2022级高二下学期开学考试化学试题docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答案docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷（Word版含答案）： 这是一份黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷（Word版含答案），文件包含大庆外国语学校高二年级下学期开学质量检测化学试题1docx、大庆外国语学校高二年级下学期开学质量检测化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
