2024省哈尔滨三中高一下学期寒假验收考试化学含解析

这是一份2024省哈尔滨三中高一下学期寒假验收考试化学含解析，共17页。试卷主要包含了5 Fe—56， 下列不属于合金的是， 下列四类反应， 下列叙述正确的是， 制取氯酸钾的化学方程式是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列不属于合金的是
A. 焊锡B. 黄铜C. 石墨D. 生铁
2. 下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是
A. 只有②B. 只有②③C. ②③④D. ①②③④
3. 足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是
A. AlB. MgC. FeD. Cu
4. 下列叙述正确的是
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B. 相同温度下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C. AgCl难溶于水，但溶于水的那一部分能完全电离，故AgCl是强电解质
D. 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故是强电解质
5. 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是
A. B. C. D.
6. 下列反应与相比较，的作用相同的是
A.
B.
C.
D.
7. 制取氯酸钾的化学方程式是：(方程式未配平)，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
A. 1∶1B. 1∶2C. 5∶1D. 6∶1
8. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
9. 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A. 只有H2B. 只有NH3C. H2和NH3D. O2和H2
10. X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是
A. Y>Z>XB. X>Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X>Z
11. 某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中正确的是
A. A中可用长颈漏斗代替分液漏斗B. A可用稀盐酸加强热制
C. B中盛放NaOH溶液可以净化D. 可用C装置排空气收集
12. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A. 加入金属铝能产生的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 能使生成沉淀的溶液中：、、、
D. 加入金属铝能产生气体：、、、
13. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.
B
C.
D.
14. 下列关于亚铁盐说法正确的是
A. 向溶液中通入氯气
B. 向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C. 溶液配制时加入少量铁粉以防止被氧化
D. 用酸性溶液检验溶液中是否含有
15. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )
A. V1>V2>VB. V1>VC. V2>V3>V1D. V1＝V2＝V3
16. 已知下列变化过程中，2个参加反应时，共转移4个电子。则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
17. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
18. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
19. 向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A. 反应后溶液中还可溶解19.2 g Fe
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 ml
D. 反应后的溶液中
20. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
Ⅱ卷 (共40分)
二、非选择题
21 某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
（2）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后白色产物进行如下探究：
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
（5）根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。
22. 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：
（1）表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
（2）f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
（3）b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。方案
实验操作
实验现象
结论
1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变红色
白色物质为
2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一下学期寒假验收考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列不属于合金的是
A. 焊锡B. 黄铜C. 石墨D. 生铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．焊锡是锡和铅的合金，故选项错误；
B．黄铜是铜和锌的合金，故选项错误；
C．金刚石是碳的一种单质，属于单质，不属于合金，故选项正确；
D．生铁是铁合金的一种，是铁的合金，故选项错误；
故选C。
2. 下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是
A. 只有②B. 只有②③C. ②③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，四种基本反应类型中只有置换反应一定存在化合价的变化，化合一分解反应可能存在化合价的变化，以此来解答。
【详解】①置换反应中一定存在化合价的变化，则一定属于氧化还原反应，故①错误；
②复分解反应中一定没有化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，故②正确；
③没有单质参加化合反应中一般没有化合价的变化，但过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应，故③错误；
④没有单质生成的分解反应中一般没有化合价的变化，也存在特殊的分解反应中存在化合价的变化，则可能为氧化还原反应，故④错误；
只有②正确，故答案为A。
3. 足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是
A. AlB. MgC. FeD. Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al在氯气中燃烧生成AlCl3，和稀盐酸反应成AlCl3，故A不选；
B．Mg和氯气、稀盐酸反应都生成MgCl2，故选B；
C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，和稀盐酸反应生成FeCl2，故C不选；
D．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但和稀盐酸不反应，故A不选；
故选B。
4. 下列叙述正确的是
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B. 相同温度下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C. AgCl难溶于水，但溶于水的那一部分能完全电离，故AgCl是强电解质
D. 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故是强电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A ．碳酸钙在熔融状态下电离出离子，是电解质，故A错误；
B．强电解质的导电性不一定比弱电解质强，故B错误；
C．虽然AgCl难溶于水，但溶于水的那一部分能完全电离，故AgCl是强电解质，故C正确；
D．磷酸溶于水部分电离，为弱电解质，故D错误。
故选C。
5. 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，故A不符合题意；
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B不符合题意；
C．氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故C不符合题意；
D．铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁，不能通过化合反应得到硫酸铁，故D符合题意；
故选D。
6. 下列反应与相比较，的作用相同的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中过氧化钠是氧化剂，以此解题。
【详解】A．该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．该反应不是氧化还原反应，B错误；
C．该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．该反应中过氧化钠是氧化剂，D正确；
故选D。
7. 制取氯酸钾的化学方程式是：(方程式未配平)，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
A. 1∶1B. 1∶2C. 5∶1D. 6∶1
【答案】C
【解析】
【详解】该反应中氯元素的化合价从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1；
答案选C。
8. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．三价铁和硫氰根离子会反应，不能共存，A错误；
B．、、、相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，C错误；
D．三价铁可以和碳酸根离子反应，不能共存，D错误；
故选B。
9. 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A. 只有H2B. 只有NH3C. H2和NH3D. O2和H2
【答案】C
【解析】
【详解】将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以会产生H2和NH3; A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C. H2和NH3 符合；D. O2和H2不符合，答案：C。
【点睛】根据钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答。
10. X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是
A. Y>Z>XB. X>Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】只有X在自然界以单质形式存在，说明X最不活泼。Y放入Z硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y比Z活泼，则X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是Y>Z>X。
故选A。
11. 某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中正确的是
A. A中可用长颈漏斗代替分液漏斗B. A可用稀盐酸加强热制
C. B中盛放的NaOH溶液可以净化D. 可用C装置排空气收集
【答案】D
【解析】
【分析】和浓HCl反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C装置收集氯气，D为尾气吸收。
【详解】A．长颈漏斗不能避免盐酸挥发，同时不便于控制反应速率，故A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，稀盐酸不反应，故B错误；
C．B中盛放的NaOH溶液可吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去HCl，故C错误；
D．氯气的密度大于空气，可以长管进短管出收集氯气，故D正确。
故选D。
12. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A. 加入金属铝能产生的溶液中：、、、
B. 含有大量溶液中：、、、
C. 能使生成沉淀的溶液中：、、、
D. 加入金属铝能产生气体：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入金属铝能产生的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中不能共存，故不选A；
B．和发生氧化还原反应不能共存，故不选B；
C．碳酸氢根离子酸性大于硅酸，、离子之间反应生成硅酸，故不选C；
D．酸性条件下，、、、不反应，加入金属铝能产生NO气体，故选D；
选D。
13. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，可能发生，A不符合题意；
B．结合A分析可知，碘离子会首先被还原为碘单质，B符合题意；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据反应：，得出氧化性是：C2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C不符合题意；
D．根据反应：，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，D不符合题意。
故选B。
14. 下列关于亚铁盐说法正确的是
A. 向溶液中通入氯气
B. 向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C. 溶液配制时加入少量铁粉以防止被氧化
D. 用酸性溶液检验溶液中是否含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，应为，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入淀粉KI溶液，FeSO4溶液不能把碘离子氧化为碘单质，B错误；
C．FeSO4溶液溶液配置时加入少量铁粉可以将氧化生成的Fe3+还原，以防止FeSO4被氧化，C正确；
D．酸性条件下，溶液也能将Cl-氧化，D错误。
故选C。
15. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )
A. V1>V2>VB. V1>VC. V2>V3>V1D. V1＝V2＝V3
【答案】D
【解析】
【详解】根据钠元素守恒，最终产物为氯化钠且相等，氯化钠中的氯来自于盐酸，盐酸物质的量相等，因此加入的盐酸体积相同，故D正确；故答案为D。
16. 已知下列变化过程中，2个参加反应时，共转移4个电子。则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】2个参加反应，共转移4个电子，则2×x×(4-)=4，解得：x=2；
故选B。
17. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【解析】
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
【详解】A．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，选项A不正确；
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，选项B不正确；
C．滤渣中一定含有银和铁，选项C不正确；
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，选项D正确。
答案选D。
18. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1ml，ClO为3ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×(1-0)+3ml×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16ml：4ml=4：1，故选D。
19. 向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A. 反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 ml
D. 反应后的溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知,则m(NO)=15g，转移电子的物质的量为1.5ml，溶液质量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x+y=0.6,再由电子守恒得2x+3y=1.5，两式联立解得x=y=0.3ml。
【详解】A．反应后的溶液中再加入铁粉，发生还可溶解0.15ml，即8.4 g Fe，故A错误；
B． 由N元素守恒得，，原稀硝酸的物质的量浓度为,故B正确；
C． 由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 ml，故C错误；
D．由分析可知反应后的溶液中，故D错误；
故答案为：B。
20. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
Ⅱ卷 (共40分)
二、非选择题
21. 某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
（2）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
（5）根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。
【答案】（1） ①. C ②. 0.46
（2）不同意反应物中无H元素，不可能生成NaOH
（3）也能使酚酞溶液变红，未排除干扰，不能确定白色物质汇总仅含有
（4） ①. 过量 ②.
（5） ①. ②. 336
【解析】
【小问1详解】
瓶底附着的黑色颗粒为C，发生反应，则生成0.06gC，则消耗的Na为=0.46g。
【小问2详解】
不同意，反应物中无H元素，不可能生成NaOH。
小问3详解】
也能使酚酞溶液变红，未排除干扰，不能确定白色物质汇总仅含有。
【小问4详解】
方案2中①加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2+反应所致，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O；故假设2成立，白色物质是Na2CO3；
【小问5详解】
依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：；反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的CO2在标准状况下的体积为。
22. 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：
（1）表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
（2）f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
（3）b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。
【答案】（1） ①. abcdefg ②. abcdef
（2） ①. 三 ②. ⅥA ③. 三 ④. 0 ⑤. 四 ⑥. ⅡB
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知a～i分别是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar、Ti、Zn，据此解答。
【小问1详解】
表中所列元素，属于短周期元素的有abcdefg，属于主族元素的有abcdef；
【小问2详解】
f元素是S，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。G元素为Ar，位于元素周期表第三周期第0族。i元素是Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。
【小问3详解】
、c、e三种元素最高价氧化物的水化物分别是硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此两两之间能发生反应，反应的离子方程式为、、。
方案
实验操作
实验现象
结论
1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变红色
白色物质为
2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象